硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量。
(2)所用废液中硫酸的质量分数。
答案
解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98 152
5．6 t y x
＝
x＝15.2 t
＝
y＝9.8 t
(2)废液中硫酸的质量分数为
×100%＝9.8%。
答：(1)可生成硫酸亚铁15.2 t；
(2)所用废液中硫酸的质量分数为9.8%。