实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21．5 | 9．6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_______。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。
答案
【答案】【查阅资料】在形成饱和溶液时，碳酸氢钠的质量分数不到10%（1分） 【进行实验】（1）NaCl（1分） （2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分） ②Na2CO3、NaOH（1分） 【获得结论】NaOH（1分）
【解析】本题考查了氢氧化钠变质的探究题。由于常温下，碳酸氢钠的饱和溶液中，其溶质质量分数为
<10%，故原溶液肯定不是碳酸氢钠溶液；由于氯化钠溶液的pH等于7，故原溶液的溶质肯定不是NaCl；根据样品无色溶液能与过量的氯化钙溶液反应产生能与稀盐酸反应产生气泡的白色沉淀，可推知该样品中一定含有碳酸钠；再根据样品无色溶液与过量的氯化钙溶液反应后的滤液显碱性可推知，该样品中还存在氢氧化钠；综合以上信息可知，原瓶中的溶质是氢氧化钠且已部分变质。