过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是________。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_______有硅酸镁（填写“一定”或“可能”）。
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4．
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
| 实验操作 | 预期现象和必要结论 |
| 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 | |
| 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入___________，振荡后静置。 | ____________________________________ |
| 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，_____________________。 | ①_________________，说明样品中有MgSO4； ②________________，说明样品中没有MgSO4。 |
【答案】（1）C （2）一定 （3）足量（或过量）稀盐酸 产生无色气泡 加入氯化钡溶液，观察 ①如果产生白色沉淀 ②没有沉淀产生
【解析】本题考查盐的化学性质。
（1）过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，其中的过氧化氢可用于鱼池供氧剂、消毒剂和漂白剂，但过碳酸钠无吸水性，不能作干燥剂，故选答案：C。
（2）由于硅酸镁不溶于水，故将过碳酸钠溶于水后有不溶于水的固体，说明其中一定含有硅酸镁；
（3）若要验证样品中含有硫酸镁，需先将样品溶解于水后过滤，将滤液中滴加过量的稀盐酸，使其中的Na2CO3全部除去（观察到的现象为有无色气泡产生），防止其中的CO32－对后面SO42－的检验产生干扰；然后将BaCl2溶液滴入反应后的溶液中，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42－，即样品中有MgSO4；否则样品中无MgSO4存在。