一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或者

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  • 难度: 使用次数:10 入库时间:2018-04-17

    一澄清透明溶液,可能含有H+Na+Ba2+Fe3+Cl-OH-SO42-离子的一种或者几种,为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:

         经测定,溶液的pH=1

         取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成,继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;

         向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成。

    分析实验得到的以下结论中,正确的是( 

    A.     溶液中一定含有H+Ba2+Cl-,一定不含有Na+Fe3+OH-SO42-

    B.     溶液中一定含有H+Ba2+Fe3+Cl-,一定不含有Na+OH-SO42-

    C.     溶液中一定含有H+Ba2+Fe3+Cl-,一定不含有Na+SO42-,可能含有Na+

    D.     溶液中一定含有H+Ba2+Na+Fe3+,一定不含有OH-SO42-,可能含有Cl-

    答案


    【答案】C

    【解析】本题考查的是离子间的反应,熟记复分解的条件即可解析:

         溶液的pH=1,则说明溶液中含有氢离子,因为氢离子和氢氧根离子不能共存,故不可能含有氢氧根离子;

         加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe3+

    ③向滤液中加入Na2CO3溶液生成沉淀则说明溶液中含有Ba2+,因为Ba2+SO42-不能共存,故不可能含有SO42-

    根据分析可以看出,溶液中一定含有H+Fe3+Ba2+,一定不含有OH-SO42-,而溶液中必须含有阴离子,故还一定含有Cl-,则可能含有的离子是Na+,故C正确。


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