一澄清透明溶液，可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：

①     经测定，溶液的pH=1；

②     取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③     向实验②得到的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，又观察到沉淀生成。

分析实验得到的以下结论中，正确的是（  ）

A.     溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，一定不含有Na⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-

B.     溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-，一定不含有Na⁺、OH^-和SO₄^2-

C.     溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-，一定不含有Na⁺、SO₄^2-，可能含有Na⁺

D.     溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺，一定不含有OH^-、SO₄^2-，可能含有Cl^-

答案

【答案】C

【解析】本题考查的是离子间的反应，熟记复分解的条件即可解析：

①     溶液的pH=1，则说明溶液中含有氢离子，因为氢离子和氢氧根离子不能共存，故不可能含有氢氧根离子；

②     加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe³⁺；

③向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成沉淀则说明溶液中含有Ba²⁺，因为Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，故不可能含有SO₄^2-。

根据分析可以看出，溶液中一定含有H⁺、Fe³⁺、Ba²⁺，一定不含有OH^-、SO₄^2-，而溶液中必须含有阴离子，故还一定含有Cl^-，则可能含有的离子是Na⁺，故C正确。