某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。【提出问题】

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计并完成实验】I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热

II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热

III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】III 中 X 的值应为 ▲ 。

将实验 I 和 III 比较可证明 ▲

将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热，现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 ▲ 和 ▲ 都不变。

【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。请写出实验 III 中的化学反应的文字表达式：

▲

【实验反思】实验 II 和 III 对比是为了证明 ▲

【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关。

【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度		MnO₂ 的质量	相同时间内产生 O₂ 体积
I	50.0g	1%		0.1g	9mL
II	50.0g	2%		0.1g	16mL
III	50.0g	4%		0.1g	31mL
本实验中，测量 O₂ 体积的装置是 ▲			（填编号）。

A B C

【结论】根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 ▲ （填“慢”或“快”）

答案

【实验现象分析】 III 中 X 的值应为 3.0 。

将实验 I 和 III 比较可证明氧化铜能否改变氯酸钾分解的速率，

质量，化学性质。

【结论】实验 III 中的化学反应的文字表达式：略；

【实验反思】实验 II 和 III 对比是为了证明氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好；

【设计并完成实验】 B ；

【结论】快。

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九上第二单元我们周围的空气

制取氧气

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使用次数：112

更新时间：2018-02-14

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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计并完成实验】I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热

II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热

III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】III 中 X 的值应为 ▲ 。

将实验 I 和 III 比较可证明 ▲

【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。请写出实验 III 中的化学反应的文字表达式：

▲

【实验反思】实验 II 和 III 对比是为了证明 ▲

【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关。

【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度		MnO₂ 的质量	相同时间内产生 O₂ 体积
I	50.0g	1%		0.1g	9mL
II	50.0g	2%		0.1g	16mL
III	50.0g	4%		0.1g	31mL
本实验中，测量 O₂ 体积的装置是 ▲			（填编号）。

A B C

【结论】根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 ▲ （填“慢”或“快”）

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题型：实验题

知识点：制取氧气

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【答案】

【实验现象分析】 III 中 X 的值应为 3.0 。

将实验 I 和 III 比较可证明氧化铜能否改变氯酸钾分解的速率，

质量，化学性质。

【结论】实验 III 中的化学反应的文字表达式：略；

【实验反思】实验 II 和 III 对比是为了证明氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好；

【设计并完成实验】 B ；

【结论】快。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对氧气的制取和收集等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 氧气的制取和收集的定义

氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。

◎ 氧气的制取和收集的知识扩展

a)高锰酸钾制氧气：
(1)药品和反应原理：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
(2)装置：

(3)实验步骤：
①查----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥离----将导管从水槽内取出。
⑦熄----熄灭酒精灯。
(4)检验和验满：
验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。
检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。
(5)收集：
排水法----因为氧气难溶于水。
向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）
(6)注意事项：
①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。
③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管。
b)过氧化氢制氧气
(1)原理和药品：2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
(2)装置：

(3)实验步骤：
①检查装置气密性
②再锥形瓶中装入二氧化锰
③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来）
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
(4)与高锰酸钾制氧气相比的优点：操作简便，实验步骤少，注意事项也少；不需要加热。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气（与高锰酸钾制取氧气类似；略）

◎ 氧气的制取和收集的知识对比

实验室制取收集氧气：

	过氧化氢制氧气	高锰酸钾制氧气
药品和反应原理	2H₂O₂2H₂O+O₂↑	2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
发生装置	固液常温型	固体加热型
收集装置	氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集
整体装置图
操作步骤	①检查装置气密性 ②再锥形瓶中装入二氧化锰 ③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来） ④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 ⑤收集氧气	①检查装置气密性 ②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花) ③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管 ⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体 ⑥收集完毕，先将导管移出水面 ⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
注意事项	①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。 ②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。 ③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。 ④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。	①药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

◎ 氧气的制取和收集的教学目标

1、初步学会检查装置气密性的操作方法。
2、学会利用高锰酸钾制取氧气；学会利用双氧水制取氧气；初步学会根据反应原理选择制取氧气的装置，会用排水集气法和向上排空气法收集氧气。
3、通过实验探究氧气的一些化学性质。

◎ 氧气的制取和收集的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：90
考试频率：必考
分值比重：5

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制取氧气

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下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是

A．用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧

B．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律

C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉

D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂

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请根据下图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是。

（2）用A与D相连可制取的一种气体是 ① ，该反应的化学方程式为 ② 。

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ① ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 ② 。

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是（填序号）。

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题型：实验题

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下图是常用气体制备的装置图。

①（3分）利用双氧水、二氧化锰制取氧气可选用上述装置，发生反应的化学方程式为： ____，该反应的基本类型为_ __ __。二氧化锰在该反应中起___ ___作用。

②（2分）利用上述装置还能制取的气体是_ ____，检验集气瓶收集满该气体的方法是_ _.

③（1分）利用装置I制取气体时，长颈漏斗的末端应___ ____，以免气体逸出。

④（1分）利用两套装置制备气体时，装置Ⅱ与装置I相比，其优点是___ 。

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题型：填空题

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下列关于二氧化锰作催化剂的说法中，正确的是

A．二氧化锰可以使过氧化氢很快分解产生氧气

B．不加二氧化锰，过氧化氢就不能分解

C．加入二氧化锰可以使过氧化氢分解出更多的氧气

D．二氧化锰在过氧化氢分解前后，其质量和化学性质都不变

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题型：多项选择

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小英同学为了制取氧气，取一定量的KClO₃和一定量的MnO₂混合共热，开始时MnO₂在混合物中的质量分数为20%，当MnO₂的质量分数提高到25%时，试计算KClO₃分解的质量分数。（提示：混合物中某物质的质量分数，就是该物质的质量与混合物总质量之比。）

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使用过本题的试卷：

2018江苏九年级上学期苏教版初中化学月考试卷130527

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制取氧气

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