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九下 第十单元 酸和碱
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使用次数:167
更新时间:2017-11-28
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1.

 A~G 是初中化学常见的7 种物质,分别由CHOClCa中的一种或几种元素组成,已知ABCDE是不同类别的物质,G是可燃性气体,D的固体可用于人工降雨,这些物质之间相互关系如下图所示,图中“–”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系,(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)写出DF的化学式:D          F          

(2)写出 E 的一种用途:                          

(3)BG的基本反应类型是             

(4)写出一个由A转化为C的化学方程

式:                            

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题型:综合题
知识点:酸和碱单元测试
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【答案】

【考点】物质的鉴别、推断;物质的基本用途;化学反应的基本类型;书写化学方程式。

【解析】在整个推断过程中,都要谨记题目的这两个要求:A~G是初中化学常见的7 种物质,分别由 CHOClCa中的一种或几种元素组成,已知ABCDE 是不同类别的物质,①根据“D的固体可用于人工降雨”可以推出,DCO2,由于A能与D反应,初中阶段学过的能与二氧化碳反应且类型不同,且符合图像的条件,ACa(OH)2;②能与碱反应且还能与另一类型的物质反应的,就可以推断出BHCl;而C又是可以由CO2转化成的物质,ABD已经用了物质类型:酸、碱、氧化物,则 C 是盐——CaCO3,那么E就只能是单质;③E的推断是关键点,从CO2转化成单质的反应,初中阶段提到的只能是光合作用,所以EO2;④由BGBHClG是可燃性气体,可以推出GH2,而F需要满足BFFG,所以FH2O(1)DCO2FH2O(2)EO2,其用途有作助燃剂,作医疗急救等;(3)BG的反应是稀盐酸和活泼金属反应制取氢气,其基本反应类型是置换反应。

(4)写出一个由 A转化为 C 的化学方程式: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O或者 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH

【答案】(1)DCO2FH2O (2) 作助燃剂(或作医疗急救等);(3) 置换反应;

(4) Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O 或者 Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+2NaOH

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 海水“制碱”的原理和过程 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义
氨碱法——索尔维制碱法:
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱,生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
     联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.
◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展
a)海水“制碱”的方法称为:氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O
(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性
氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O

(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法:
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求
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