在已调平的托盘天平的两端各放一个等质量的烧杯,向烧杯中加入等质量,等质量分数的稀硫酸(足量),然后在左右两盘的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粉.下列现象正确的是( )
A.天平指针最终偏向加锌粒的烧杯一边
B.天平指针最终偏向加铁粉的烧杯一边
C.天平平衡
D.开始时,天平指针偏向放锌粒的烧杯一边
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据题意可知,硫酸是足量的,则产生的氢气的质量由金属决定,由于金属的质量相同,铁产生氢气的质量多,最后天平指向放锌的一边;锌粒和铁粉与酸的接触面积不同,无法比较反应的速率,据此分析判断.
【解答】解:根据题意可知,硫酸是足量的,则产生的则产生的氢气量由金属决定,由于金属的质量相同,铁产生氢气的质量多,最后天平指向放;由于锌粒和铁粉与酸的接触面积不同,无法比较反应的速率,观察选择项A正确.
故选:A.
【点评】解答本题关键是要知道等质量的铁和锌与足量酸反应时,铁生成的氢气多,锌生成的氢气少,所以产生等质量的氢气时消耗的铁质量少,消耗的锌质量多.
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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