某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液,下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小.
A.①③ B.②④ C.①② D.②
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】化学学习中的实验思想;溶液、浊液与溶解度.
【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析判断.
②根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,计算出所需水的质量和体积,进而判断所需量筒的量程.
③根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器,进行分析判断.
④用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,进行分析判断.
【解答】解:①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×14%=7.0g,故选项说法正确.
②溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,所需溶剂的质量为50g﹣7g=43g(合43mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积,故选项说法错误.
③配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、贴签装瓶;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶;故选项说法正确.
④用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法错误.
故②④说法错误.
故选:B.
【点评】本题难度不大,明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键.
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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