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九上 第六单元 碳和碳的氧化物
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二氧化碳和一氧化碳
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使用次数:190
更新时间:2017-10-17
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1.

已知某混合气体由H2COCO2三种气体组成。为验证该混合气体成分,科学研究小组的同学经过讨论,设计了如图1所示的实验方案。

根据方案回答下列问题:

1)装置C在实验中的作用是                 

2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,能否证明混合气体中一定存在CO?请判断并说明理由                                       

3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象,得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠?若可靠,请说明理由;若不可靠,请对图1实验装置提出改进意见。                             

4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2NaOH能发生反应,小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是          

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题型:填空题
知识点:二氧化碳和一氧化碳
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【答案】

【答案】(1)检验CO2是否除尽(2)不能,因为氢气也能还原氧化铜(合理即可)(3)不可靠,应在CD之间加一个先干燥后验无的装置(合理即可)(4BaCl2NaOH

【解析】(1)装置B的作用是吸收除去二氧化碳,故装置C在实验中的作用是检验CO2是否除尽;(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,不能证明混合气体中一定存在CO;理由是:因为氢气也能还

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 一氧化碳还原氧化铁 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 一氧化碳还原氧化铁的定义

氧化铁自身具有氧化性,我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铁+X(氧化物)。


◎ 一氧化碳还原氧化铁的知识扩展
a)反应原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
b)装置:

c)现象:红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊
d)注意事项:
①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
注:①先通入CO一会儿,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铁重新被氧化为氧化铁。
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气。
④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒。
◎ 一氧化碳还原氧化铁的特性
实验室一氧化碳还原氧化铁:

反应原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
装置:


现象:红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊,尾气燃烧时产生蓝色火焰。

实验步骤:
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时,停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后,停止通一氧化碳,并熄灭酒精灯

实验结论:红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁,一氧化碳在高温条件下得到了氧,生成了二氧化碳。

化学反应方程式:
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2

注意事项:
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
c.操作顺序:CO要“早出晚归”,洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防止高温下的铁与空气接触,被氧化。
◎ 一氧化碳还原氧化铁的教学目标
1、了解一氧化碳毒性的原理,知道使用一氧化碳的注意事项。
2、了解一氧化碳的可燃性,知道一氧化碳泄漏后的应急措施。
3、了解一氧化碳的还原性,以及还原铜的装置及操作顺序。
◎ 一氧化碳还原氧化铁的考试要求
能力要求:应用
课时要求:90
考试频率:必考
分值比重:4

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