为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验: ①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚酞试剂后,溶液呈红色;
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐渐变浅;
③在溶液红色消失瞬间,停止实验.
若停止实验时,两溶液恰好反应.请分析小明实验后回答:
(1)实验中酚酞试剂的作用是________;
(2)如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸,溶液会呈________色,此时溶液中的溶质有________(不包括指示剂)
(3)计算在溶液红色消失瞬间,停止实验,这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)
【答案】(1)判断反应进行和进行的程度
(2)无;NaCl、HCl
(3)解:设用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+ | HCl=NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
10g×8% | x |
解得:x=0.73g
共用去稀盐酸的质量是: =7.3g
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右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升?
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?