碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：

　　．现对该实验再认识．

提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？

【查阅资料】①氧化亚铜（Cu₂O）是红色的；

②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生

成蓝色溶液．反应的化学方程式为：

Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

【猜    想】a．红色固体只有Cu；

b．红色固体只有Cu₂O（Cu₂O中铜与氧两种元素的质量比为　　）；

c．红色固体是Cu与Cu₂O的混合物．

【实    验】①取适量红色固体加入试管中；

②向其中滴加足量稀硫酸；

③振荡，使其充分反应；

④静置；

⑤观察到溶液显蓝色，　　．

【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为　　（填猜想序号）．

【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g．

【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为　　g．

答案

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质；元素质量比的计算；书写化学方程式、．

【分析】根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；

【猜想】根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；

【实验】根据氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析；

【实验结论2】根据化学方程式和题中的数据进行计算．

【解答】解：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+CCu+CO₂↑；

【猜想】元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以Cu₂O中铜与氧两种元素的质量比为：（64×2）：16=8：1；

【实验】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体；

【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc；

【实验结论2】设原红色固体中氧化亚铜质量为x

Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O      固体减少质量

144        64                144﹣64=80

 x                           14.4g﹣13.6g=0.8g

=

   x=1.44g

故答案为：2CuO+CCu+CO₂↑；

【猜想】8：1；

【实验】试管底部有红色固体；

【实验结论1】bc；

【实验结论2】1.44．