已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）

A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=═NaHCO₃+HClO

C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

D．NaClO+CH₃COOH═HClO+CH₃COONa

答案

【考点】复分解反应及其发生的条件．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强进行解答．

【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A错误；

B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B正确；

C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故C正确；

D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa能成立，故D正确．

故选：A．

【点评】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，属基础性知识考查题．