下表的实验方法中，能达到目的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 方法 |
| A | 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 | 加入稀盐酸 |
| B | 鉴别NaCl固体和NaOH固体 | 加水 |
| C | 除去CO2中的水蒸气 | 通过盛有NaOH固体的干燥管 |
| D | 除去炭粉中的铁粉 | 加入足量的CuSO4溶液后过滤 |
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】除杂的基本原则是：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁；
而鉴别则主要是利用待鉴别的物质的性质结合相应的方法利用不同的实验现象进行区分；
依据以上两个原则进行分析判断即可．
【解答】解：
A、鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，加入稀盐酸，两者加入适量的稀盐酸后，反应都没有明显现象，故不能鉴别出来；
B、NaCl和NaOH固体溶于水时氢氧化钠放热温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度几乎不会变化，所以用加水溶解并测温度的方法可以鉴别两者；
C、除去CO2中的水蒸气，可以通过浓硫酸的洗气瓶；如果通过盛有NaOH固体的干燥管，把二氧化碳也一起除掉了；
D、除去炭粉中的铁粉，如果加入足量的CuSO4溶液后，铁粉被除掉的同时又带入了铜粉，不能起到除杂的目的．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ 登录并加入会员可无限制查看知识点解析
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