物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,小明设计了三种方案。

上述方案中有两个是合理的,写出合理方案中任意一个反应的化学方程式:　                                                 ;

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路:

思路一:将杂质直接转化为所需物质;

思路二:将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入适量的　　　　溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体。

运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是　                                       ,

滤液B中一定含有的溶质是　                                         ;

步骤②中反应的化学方程式是　                                       ,

滤液C中一定含有的阴离子是　                                      ;

步骤③中乙溶液是　　　　(填化学式)溶液。

答案

【解析】【方法探究】方案A和方案C都是合理的,方案B不合理,因为方案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,方案B中二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃,且即使能点燃也会引入杂质氧气;方案C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而得到纯净的二氧化碳。运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体,因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁;步骤①:氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾,先加水溶解,其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾,过滤后,A是硫酸钡,B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质;步骤②:步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液(碱溶液即可)反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,因此滤液C中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子;步骤③:滤渣D是氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发即得氯化镁固体,因此乙溶液是盐酸。

答案:【方法探究】CO+CuOCu+CO₂或Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑或CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O

【方法运用】硫酸镁　BaCl₂+K₂SO₄2KCl+BaSO₄↓　氯化钾、氯化钠、氯化镁　MgCl₂+2NaOH2NaCl+Mg(OH)₂↓(合理即可)　OH^-、Cl^-　HCl