某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到

某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。

【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na₂CO₃+ HCl ══ NaCl + NaHCO₃，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。

小药瓶

【进行实验一】同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好

）。

实验	操作	现象
1	① 用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高
1	② 换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水无明显变化
2	① 用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	________
2	② ________	澄清石灰水变浑浊

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　　　　。

（2）实验2中①的现象是　　　　。

（3）实验2中②的操作是　　　　。

（4）细玻璃管在实验中的主要作用是　　　　。

【进行实验二】在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

图中各线段实验现象如下表：

溶液	线段	实验现象
Na₂CO₃	AB	无气泡
	BC	有少量气泡
	CD	有大量气泡
	DE	几乎无气泡
NaHCO₃	MN	立即有大量气泡
NaHCO₃	NE	几乎无气泡

（5）在AB段，溶液中的溶质有　　　　。

（6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是段。

【反思与评价】

（7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是　　　。

答案

（1）CO₂+ Ca(OH)₂=== CaCO₃↓+ H₂O

（2）细玻璃管中液柱明显升高（3）换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

（4）调节装置内压强

（5）NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃

（6）CD

（7）立即有大量气泡

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九下第十单元酸和碱

酸和碱单元测试

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难度：

使用次数：114

更新时间：2017-06-19

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某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。

【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na₂CO₃+ HCl ══ NaCl + NaHCO₃，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。

小药瓶

【进行实验一】同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好

）。

实验	操作	现象
1	① 用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高
1	② 换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水无明显变化
2	① 用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	________
2	② ________	澄清石灰水变浑浊

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　　　　。

（2）实验2中①的现象是　　　　。

（3）实验2中②的操作是　　　　。

（4）细玻璃管在实验中的主要作用是　　　　。

图中各线段实验现象如下表：

溶液	线段	实验现象
Na₂CO₃	AB	无气泡
	BC	有少量气泡
	CD	有大量气泡
	DE	几乎无气泡
NaHCO₃	MN	立即有大量气泡
NaHCO₃	NE	几乎无气泡

（5）在AB段，溶液中的溶质有　　　　。

（6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是段。

【反思与评价】

（7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是　　　。

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题型：实验题

知识点：酸和碱单元测试

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【答案】

（1）CO₂+ Ca(OH)₂=== CaCO₃↓+ H₂O

（2）细玻璃管中液柱明显升高（3）换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

（4）调节装置内压强

（5）NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃

（6）CD

（7）立即有大量气泡

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对海水“制碱”的原理和过程等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义

氨碱法——索尔维制碱法：
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.

◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展

a)海水“制碱”的方法称为：氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O
(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性

氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法：
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求

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砒霜的主要成分是，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等．是偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成；其酸对应的盐也均有毒性，其中碱金属（Na、K等）对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水．

事件发生后，当地政府立即采取有关紧急措施，其中一项是向河中投入了5.0×kg白色固体，由于措施得力，没有发生人中毒、死亡事件．

请你根据所学知识及有关信息解决下列问题：

（1）中As元素的化合价为________；

（2）从经济、易得、实用的角度，你认为投入的5.0×kg白色固体是________．

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