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使用次数:144
更新时间:2017-06-19
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1.

阅读下面科普短文。

1984年,地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液,定名为“84肝炎洗消液,后更名为“84消毒液“84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂,呈无色或淡黄色液体,且具有刺激性气味,有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。

空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸(HClO),反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O === NaHCO₃+HClOHClO是一种比碳酸还弱的酸,但其具有极强的氧化性,能够将很多物质氧化,使其变性,因而能够起到消毒的作用。

NaClO不稳定,下图是对其稳定性的研究结果。

      

1 温度对次氯酸钠溶液稳定性的影响      2  pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响

 84消毒液”在使用过程中要注意以下几点:

25℃以下避光保存,宜现用现配,一次性使用,勿用50℃以上热水稀释。

有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用,使用时应戴手套,避免接触皮肤,对金属有腐蚀作用。

漂白作用较强,对织物有漂白作用,慎用。如果浅色衣服染上其他颜色,也可以用其进行漂白。

④ “84消毒液是含氯消毒剂,消毒时容器必须加盖盖好,否则达不到消毒的效果。

不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用,因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。

准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。

依据文章内容,回答下列问题:

1)“84消毒液能够消毒的原因______

2勿用50℃以上热水稀释的原因是______

3)“84消毒液”除能够消毒,还具有的用途是______                              

4)下列有关“84消毒液”的说法中,正确的是     (填序号)。

A对金属没有腐蚀作用

B消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质

C不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气

5)对NaClO稳定性的研究结果是______

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题型:填空题
知识点:酸和碱单元测试
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【答案】

1消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClOHClO具有极强的氧化性,能够将很多物质氧化,使其变性

2温度越高,有效氯含量越低,消毒效果越差

3)漂白作用                   4BC

5)温度越高稳定性越差;碱性越弱稳定性越差

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 海水“制碱”的原理和过程 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义
氨碱法——索尔维制碱法:
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱,生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
     联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.
◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展
a)海水“制碱”的方法称为:氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O
(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性
氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O

(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法:
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求
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