某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄，设计的流程如图所示：

(1)反应Ⅰ中加入粉末状CaCO₃的原因______________________。

(2)图中反应Ⅱ、Ⅲ后的操作名称是________；其中玻璃棒的用途是________________。

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示：

则反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________；常温下该反应能发生的原因是________________________________________________________。

(4)写出K₂SO₄在农业上的一点用途____________________________。

答案

(1)增大碳酸钙与硫酸的接触面积，使反应更快更充分

(2)过滤　引流　(3)2KCl＋(NH₄)₂SO₄=== K₂SO₄↓＋2NH₄Cl　由于相同的温度下硫酸钾的溶解度较氯化钾和硫酸铵的都小，所以氯化钾和硫酸铵在溶液中相互交换离子生成硫酸钾沉淀，使溶液中钾离子和硫酸根离子的浓度都显著减少，符合复分解反应的条件　(4)用作钾肥