工业上利用电石(CaC₂)制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC₂＋2H₂O=== Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

②CaCl₂＋H₂O＋CO₂＋2NH₃=== CaCO₃↓＋2NH₄Cl

(1)乙炔(C₂H₂)是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______________________。

(2)流程中操作A的名称是________；流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。

(3)若将电石长期暴露于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是____________，因此电石应该____________保存。

答案

(1)2C₂H₂＋5O₂ 4CO₂＋2H₂O　(2)过滤　NH₄Cl　(3)碳酸钙　密封

【解析】(1)乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水。(2)操作A得到碳酸钙固体和溶液A，即该操作是将没有溶解的固体与液体分离开来，所以该操作是过滤；氨气、二氧化碳通入氯化钙溶液中，反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，即溶液A是氯化铵溶液，而流程中加入氯化铵溶液后，反应生成氯化钙溶液和氨气，所以该流程中可循环利用的物质是氯化铵。(3)由于电石能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙长期露置于空气中，会转化成碳酸钙，所以电石长期暴露在空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙；由于电石能与空气中的水蒸气反应，所以电石应该密封保存。