钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na₂SO₄溶液”、“Na₂CO₃溶液”，小华认为其原因是：Na₂CO₃溶液的试剂瓶混入了Na₂SO₄溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。

【提出问题】①______________________________________。

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na₂SO₄；猜想Ⅱ：溶质仅为Na₂CO₃；猜想Ⅲ：溶质为Na₂SO₄和Na₂CO₃。

【实验探究】

【问题讨论】试写出加入BaCl₂溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤________________________。

答案

【提出问题】①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？　【实验探究】②有气泡产生　③取少量样品于另一支洁净的试管中 ④Ⅲ　

【问题讨论】⑤Na₂SO₄＋BaCl₂=== BaSO₄↓＋2NaCl

【解析】【提出问题】根据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【实验探究】猜想Ⅰ不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生；根据实验1的操作可知，实验2的操作是：取少量样品于另一支洁净的试管中；观察到的现象：先产生白色沉淀，加入稀硝酸后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明生成的沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则猜想Ⅲ成立。【问题讨论】生成的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na₂SO₄ ＋ BaCl₂ === BaSO₄↓ ＋ 2NaCl。