某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：

【猜想假设】

猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；

猜想三：____________________。

【查阅资料】

(1)BaCl₂溶液显中性； (2)Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液能反应产生白色沉淀。

【实验探究】

【实验结论】

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na₂CO₃的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为___________________________

_________。

【反思交流】

(1)实验室应________保存氢氧化钠。

(2)某同学认为用CaCl₂溶液代替BaCl₂溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl₂溶液和NaOH溶液相混合也会出现____________，因为Ca(OH)₂是________________。

答案

【猜想假设】只有碳酸钠　【实验探究】(1)一　(2)溶液变红

【实验结论】2NaOH＋CO₂=== Na₂CO₃＋H₂O　【反思交流】(1)密封　(2)白色沉淀　微溶于水的物质

【解析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则只有碳酸钠；【实验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。(2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，根据实验结论可得氢氧化钠是部分变质，加入过量BaCl₂溶液后，除去了CO，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钡，故滴加酚酞试液后溶液变红色。【实验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存。(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。