某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO₃溶液中加入一定量的稀H₂SO₄。待反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H₂SO₄、NaOH溶液、BaCl₂溶液。

【假设猜想】猜想一：Na₂SO₄　猜想二：Na₂SO₄、NaHCO₃　猜想三：Na₂SO₄、H₂SO₄

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：①_________                              ；

②___________                                              。

【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案___________                    

                                             。

答案

【实验探究】A：猜想二不正确　C：有气泡产生，锌片不断溶解

【评价反思】①方案B中pH试纸浸入溶液中　②方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在　【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若黑色固体溶解，溶液变蓝，则猜想三正确(合理即可)

【解析】A方案是利用碳酸氢钠能与稀硫酸反应，通过滴加稀硫酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，猜想二正确，如果没有气泡产生，说明溶液中没有碳酸氢钠，即猜想二不正确；B方案是利用测定溶液酸碱度，判断溶液中的溶质，测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，否则会污染试剂，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液滴于pH试纸上，如果pH<7，说明溶液中含有硫酸，猜想三正确；方案C是利用稀硫酸能与锌反应，通过反应后溶液与锌片接触是否产生气泡，判断是否有硫酸；方案D是想利用硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明有硫酸，但这一方案是错误的，原因是硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，此外可利用硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，用氧化铜检验溶液中是否有硫酸。