请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算:
(1)所得到的不饱和溶液中溶质的质量.
(2)生成氢气的质量.
(3)合金中铜的质量分数.
(4)所加稀硫酸的质量.
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】根据铜不能和稀硫酸反应,锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,最后所得溶液是硫酸锌溶液,根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量,进一步可以计算合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量.
【解答】解:(1)所得到的不饱和溶液中溶质的质量100g×16.1%=16.1g;
(2)设生成氢气的质量为x,消耗锌的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y 16.1g x
x=0.2g
y=6.5 g
(3)合金中铜的质量分数×100%=35%.
(4)所加稀硫酸的质量:100 g+0.2 g﹣6.5 g=93.7 g.
答:(1)所得到的不饱和溶液中溶质的质量16.1g;
(2)设生成氢气的质量为0.2g;
(3)合金中铜的质量分数35%.
(4)所加稀硫酸的质量为93.7 g.
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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