溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小.试完成下表.
100g10%NaCl溶液 | 溶质质量/g | 溶剂质量/g | 溶液质量/g | 溶质质量分数/% |
增加溶质10g |
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| g |
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增加溶剂10g |
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蒸发溶剂10g |
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| g |
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【考点】溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据溶质的质量分数=×100%;溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量.
【解答】解:(1)100g10%NaCl溶液加入10g溶质,所的溶液的溶质的质量分数=×100%=18%;
(2)100g10%NaCl溶液增加10g溶剂,所的溶液的溶质的质量分数=×100%=9%;
(3)100g10%NaCl溶液蒸发溶剂10g,所的溶液的溶质的质量分数=×100%=11%.
答案为:
增加溶质10g:20g,90g,110g,18%;
增加溶剂10g:10g,100g,110g,9%;
蒸发溶剂10g:10g,80g,90g,11%.
【点评】本题主要训练学生对溶质质量分数计算公式的运用能力以及对溶液各成分的理解能力,要准确透彻的理解溶液中各成分的量,才能运用解决实际问题.
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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