有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请回答下列问题：

（1）写出一个步骤1中反生反应的化学方程式　；

（2）BC段可观察到的现象是　　，从C到D液体的pH　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）原白色固体中一定含有　　，可能含有　　；

（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是　．

答案

【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】混合物组成的推断题．

【分析】根据碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠进行分析．

【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．

（1）碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；

（2）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；

（3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；

（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸．

故答案为：（1）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；

（2）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；

（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；

（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸．

【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．