硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是　　．

（2）由c点到a点可采取的措施　　．

（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取　　方法获得较纯净的KNO₃

（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是　　．

答案

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；

（2）根据溶液的变化及溶解度曲线分析；

（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；

（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合图象意进行分析解答．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，ac是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液．

（2）由c点为11℃下不饱和溶液，a点为25℃下近饱和溶液，由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；

（3）KNO₃的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO₃中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO₃；

（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO₃溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变．图象应该成一条水平直线，故B图象与实验操作过程对应一致．

故答案为：（1）ac；（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（3）降温结晶；（4）B．

【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．