为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：

（1）该实验取用的样品质量为　　　　　　g．

（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．

答案

　解：（1）该实验取用的样品质量=75.6g﹣52.2g=23.4g

故答案为：23.4；

（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，设参加反应铁的质量为x，则

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

x              0.8g

=

  x=22.4g

样品中铁的质量分数=×100%≈95.7%

故答案为：95.7%；