用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s颜色不变,即可认为恰好完全反应.
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数.
(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配置室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0g硝酸钠固体.按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位).
解:(1)20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是:20.0g×5.6%=1.12g
设生成硝酸钾的质量为x
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
1.12g x
=
x=2.02g
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05%
(2)指针略向左偏转,说明添加的硝酸钾的质量偏多,要使天平平衡,可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体;
(3)溶解度是一定温度下,100g水中最多溶解物质的质量,设该温度下硝酸钾的溶解度为y,此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g,则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g,则有=,解得y≈31.6g;
故答案为:(1)反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%;
(2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体;
(3)此时硝酸钾的溶解度是31.6g.
19.(2012•苏州)下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A.水(H2O) m (H):m(O)=1:8 B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1 C.氨气(NH3) m(N):m(H)=14:1 D.二氧化硫(S02) m(S):m(O)=1:2
选A
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析