现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸.假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1,且每滴溶液的体积近似为0.05mL.试解答下列各小题.
(1)恰好完全中和20.0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液,边到边震荡,充分混合后溶液呈无色.若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色.
解:(1)设需要加入稀盐酸的质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
20.0g×0.0400% x×0.365%
=,
x=2.0g,
答:需要加入稀盐酸2.0g.
(2)因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g,
3mL混合液中剩余氯化氢的质量为:0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g,
设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
0.05g×0.04% y
=,
y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g<2.92×10﹣3g,
所以盐酸有剩余,溶液显无色.
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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