迎迎同学设计如下图所示的A、B两个实验。
(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是_______
__________；
(2)A实验的目的是________________________________________________；
实验时，将铁丝和银丝同时插入到稀硫酸中，可观察到的现象是__________________；所发生反应的化学方程式为______________________。
(3)B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证Fe、________、Ag三种金属活动性强弱。
答案
解析：根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的活动性强。要验证铁丝、银丝和另一种金属的活动性强弱，B中盛放溶液中的金属离子可以是金属活动性顺序中排在铁和银之间的金属，如硫酸铜溶液等。
答案：(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(合理答案均可)
(2)比较铁和银的金属活动性强弱 铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)硫酸铜(CuSO4
) Cu(合理答案均可
)
Cu+H2O
2Fe+3H2O
2Cu+CO2↑
4Fe+3CO2↑
