现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）
A．1.15g
B．2.3g
C．4.6g
D．6.9g
答案
【答案】 C
【解析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，且混合中的碳元素在反应后都转移到CO2中。再根据化合物中某元素的质量分数计算求出2.2gCO2中碳元素的质量，根据钠元素与碳元素质量比求出钠元素质量。即：
2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g×
=0.6g。设钠元素质量为x，则有x:0.6g=23:3，求出x=4.6g。