钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，

加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即

通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃

烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着

一层白色固体。请完成下面问题：

⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是        反应。（填放热或吸热）

⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为                            。

⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止                         。

⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么                                                           。

⑸通入氯气的量不要太多以免            但也不能太少，以免              。

（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明　　　　　　　　　　      

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答案

(1)放热  （2分）

(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （2分）

(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （2分）

(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分）

(5)逸出污染空气 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na＋存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）