某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：

（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水            g。

（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H₂的密度为0.09g/L)

（计算结果保留一位小数）

答案

（1）   80   g

（2）解：设反应生成氢气的质量为X

           Zn  +  2HCl  = ZnCl2  +  H2↑                          

73               2

                     100g×7.3          X

               73 : 2 = 100g×7.3 : X                                     

                          X = 0.2 g                          

              氢气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2 L                     

答：生成氢气的体积为2.2 L  。