小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是

小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

盐酸的体

积/mL

19.5

20.5

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________。

答案

答案：(1)无色酚酞遇到酸也不变色

(2)CaCO₃，如果出现气泡，那么盐酸过量，溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性　(3)C

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九下第十单元酸和碱

酸和碱单元测试

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更新时间：2013-11-02

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________________________________________________________________________。

盐酸的体

积/mL

19.5

20.5

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________。

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题型：综合题

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【答案】

答案：(1)无色酚酞遇到酸也不变色

(2)CaCO₃，如果出现气泡，那么盐酸过量，溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性　(3)C

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对海水“制碱”的原理和过程等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义

氨碱法——索尔维制碱法：
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.

◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展

a)海水“制碱”的方法称为：氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O
(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性

氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法：
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求

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请你根据所学知识及有关信息解决下列问题：

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