同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响

方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。

（2）根据上表数据得出的结论是。

方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化

答案

实验一：常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。 2H₂O₂ ==== 2H₂O+O₂↑

实验二：I（1）控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响。

（2）氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。（不同种类的催化剂对过氧化氢分解速率影响不同）

II反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快。（反应速率与反应物和催化剂的接触面积有关）

【实验反思】BCD （0，2）

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九上第二单元我们周围的空气

制取氧气

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使用次数：117

更新时间：2013-02-25

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实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。

（2）根据上表数据得出的结论是。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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题型：实验题

知识点：制取氧气

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【答案】

实验一：常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。 2H₂O₂ ==== 2H₂O+O₂↑

实验二：I（1）控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响。

（2）氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。（不同种类的催化剂对过氧化氢分解速率影响不同）

II反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快。（反应速率与反应物和催化剂的接触面积有关）

【实验反思】BCD （0，2）

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对氧气的制取和收集等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 氧气的制取和收集的定义

氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。

◎ 氧气的制取和收集的知识扩展

a)高锰酸钾制氧气：
(1)药品和反应原理：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
(2)装置：

(3)实验步骤：
①查----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥离----将导管从水槽内取出。
⑦熄----熄灭酒精灯。
(4)检验和验满：
验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。
检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。
(5)收集：
排水法----因为氧气难溶于水。
向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）
(6)注意事项：
①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。
③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管。
b)过氧化氢制氧气
(1)原理和药品：2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
(2)装置：

(3)实验步骤：
①检查装置气密性
②再锥形瓶中装入二氧化锰
③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来）
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
(4)与高锰酸钾制氧气相比的优点：操作简便，实验步骤少，注意事项也少；不需要加热。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气（与高锰酸钾制取氧气类似；略）

◎ 氧气的制取和收集的知识对比

实验室制取收集氧气：

	过氧化氢制氧气	高锰酸钾制氧气
药品和反应原理	2H₂O₂2H₂O+O₂↑	2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
发生装置	固液常温型	固体加热型
收集装置	氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集
整体装置图
操作步骤	①检查装置气密性 ②再锥形瓶中装入二氧化锰 ③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来） ④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 ⑤收集氧气	①检查装置气密性 ②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花) ③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管 ⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体 ⑥收集完毕，先将导管移出水面 ⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
注意事项	①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。 ②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。 ③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。 ④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。	①药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

◎ 氧气的制取和收集的教学目标

1、初步学会检查装置气密性的操作方法。
2、学会利用高锰酸钾制取氧气；学会利用双氧水制取氧气；初步学会根据反应原理选择制取氧气的装置，会用排水集气法和向上排空气法收集氧气。
3、通过实验探究氧气的一些化学性质。

◎ 氧气的制取和收集的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：90
考试频率：必考
分值比重：5

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制取氧气

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下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是

A．用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧

B．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律

C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉

D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂

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题型：选择题

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更新时间：2021-1-1

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请根据下图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是。

（2）用A与D相连可制取的一种气体是 ① ，该反应的化学方程式为 ② 。

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ① ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 ② 。

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是（填序号）。

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题型：实验题

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更新时间：2021-1-1

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下图是常用气体制备的装置图。

①（3分）利用双氧水、二氧化锰制取氧气可选用上述装置，发生反应的化学方程式为： ____，该反应的基本类型为_ __ __。二氧化锰在该反应中起___ ___作用。

②（2分）利用上述装置还能制取的气体是_ ____，检验集气瓶收集满该气体的方法是_ _.

③（1分）利用装置I制取气体时，长颈漏斗的末端应___ ____，以免气体逸出。

④（1分）利用两套装置制备气体时，装置Ⅱ与装置I相比，其优点是___ 。

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题型：填空题

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下列关于二氧化锰作催化剂的说法中，正确的是

A．二氧化锰可以使过氧化氢很快分解产生氧气

B．不加二氧化锰，过氧化氢就不能分解

C．加入二氧化锰可以使过氧化氢分解出更多的氧气

D．二氧化锰在过氧化氢分解前后，其质量和化学性质都不变

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题型：多项选择

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更新时间：2021-1-1

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小英同学为了制取氧气，取一定量的KClO₃和一定量的MnO₂混合共热，开始时MnO₂在混合物中的质量分数为20%，当MnO₂的质量分数提高到25%时，试计算KClO₃分解的质量分数。（提示：混合物中某物质的质量分数，就是该物质的质量与混合物总质量之比。）

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题型：计算题

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使用过本题的试卷：

2013北京人教版初中化学期末考试56800

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