初中化学-盐　化肥　复习——初中化学第二册教案教案

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第十一单元复习课（ 1 ）目的： 1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。 2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO ₃ ^2‑ 的检验方法，简单固体混合物的分离。 3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。重点：盐的性质、复分解反应。难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法方法：讨论归纳，实验探究药品器材：　Cu Fe HCl H ₂ SO ₄ NaOH Ca(OH) ₂ AgNO ₃ BaCl ₂ CuSO ₄ FeCl ₃ 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等教学过程：过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识思路提示：存在、制取、提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤： ①探究食盐水与AgNO ₃ 溶液反应实验。 ②设计实验除去NaCl中杂质CaCl ₂ ③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH 总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法完成方程： CaCO ₃ + Na ₂ CO ₃ + HClNaHCO ₃ + Ca(HCO ₃ ) ₂ + NaHCO ₃ + Ca(HCO ₃ ) ₂ + 同桌互查 ①阴离子含CO ₃ ^2‑ (HCO ₃ ^- )的化合物均能与酸反应放出CO ₂ （可用澄清的石灰水检验） ②鉴别CO ₃ ^2‑ 的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。 ①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO ₂ （变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。 ②应用： a. 仿写： Na ₂ CO ₃ +H ₂ O＋CO ₂ NaHCO ₃ b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点： 1、化合A+B→C 多变一 2、分解A→B+C 一变多 3、置换A+BC→B+AC　　第三者 4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲复分解反应： ①定义 ②范围：一般为酸碱盐类物质之间 ③条件↑、↓、　H ₂ O（即生成难电离的物质） ①分析以下反应能否进行，说出理由 KNO ₃ +NaCl CaCl ₂ +H ₂ CO ₃ AgCl+NaNO ₃ Cu(OH) ₂ +NaCl ②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流理解溶解性表，认识和归纳盐的性质 ①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称 ②从表的排列方法对盐进行简单分类：按阳离子分按阴离子分按可溶性分 ③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？㈠盐的物理性质盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，㈡盐的化学性质： 1、跟活泼金属反应Fe+CuSO ₄ = Cu+AgNO ₃ = 2、跟酸反应 CaCO ₃ +2HCl= AgNO ₃ +HCl= 3、跟碱反应 NaOH+CuSO ₄ = Ca(OH) ₂ +Na ₂ CO ₃ = 4、跟盐反应 NaCl+AgNO ₃ = BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ = 1、盐溶解性表记忆方法总结交流 2、说出下列盐的名称： FeSO ₄ FeCl ₂ NaHCO ₃ Ca(HCO ₃ ) ₂ Cu ₂ (OH) ₂ CO ₃ FeSO ₃ NaNO ₂ Na ₂ SO ₃ KMnO ₄ CuSO ₄ 5H ₂ O K ₂ MnO ₄ KAl(SO ₄ ) ₂ 12H ₂ O 3、下列物质间能发生反应的，写出方程： ①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液 4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH) ₂ 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。 5、有三种白色粉未CaCO ₃ Na ₂ CO ₃ NaHCO ₃ ，请设计方案区别出来。附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像执教：湖北当阳市玉泉中学　雷昌锦

盐　化肥　复习——初中化学第二册教案

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