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初中化学教案
初中化学 二氧化碳实验室制法 教案
教案
初中化学
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目的:

1、知识与技能:盐的定义并会判断,复分解反应定义、范围、条件,盐的性质用途。

2、过程与方法:知识的归纳与延伸,CO 3 2‑ 的检验方法,简单固体混合物的分离。

3、情感态度与价值观:提高生活中盐的作用的认识,培养探究精神。

重点:盐的性质、复分解反应。

难点:物质鉴别(定)及混合物分离方法

方法:讨论归纳,实验探究

药品器材: Cu  Fe  HCl  H ­ 2 SO 4 NaOH  Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程:

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

看食盐的妙用(资料卡),回忆食盐的相关知识

思路提示:

存在、制取、提纯

食盐存在广:

食盐用途多:

粗盐的提纯方法步骤:

①探究食盐水与AgNO 3 溶液反应实验。

②设计实验除去NaCl中杂质CaCl 2

③设计方案用生石灰,纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸(氢)盐的性质,归纳物质鉴定的一般方法

完成方程:

CaCO 3 +

Na 2 CO 3 +

HCl

NaHCO 3 +

Ca(HCO 3 ) 2 +

NaHCO 3 +

Ca(HCO 3 ) 2 +

同桌互查

①阴离子含CO 3 2‑ (HCO 3 - )的化合物均能与酸反应放出CO 2

(可用澄清的石灰水检验)

②鉴别CO 3 2‑ 的一般方法:a.取试样;b.加试剂;c.观现象;d.作结论。

①实验:向半试管澄清的石灰水中吹入CO 2 (变浑)→继续吹入(澄清)→均分为两试管1份微热,另一份加入稀HCl,试分析其一系列变化。

②应用:

a.       仿写:

Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2

NaHCO 3

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

分析反应类型、特点、认识复分解反应

四种基本反应类型特点:

1、化合A+B→C

多变一

2、分解A→B+C

一变多

3、置换A+BC→B+AC  第三者

4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲

复分解反应:

①定义

②范围:一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、 H 2 O(即生成难电离的物质)

①分析以下反应能否进行,说出理由

KNO 3 +NaCl

CaCl 2 +H 2 CO 3

AgCl+NaNO 3

Cu(OH) 2 +NaCl

②练习自写5个以上复分解反应方程,同座交流

理解溶解性表,认识和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表,写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简单分类:

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应?

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色(或白色)晶(固)体,大多数能溶于水,

㈡盐的化学性质:

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO 4 =

Cu+AgNO 3 =

2、跟酸反应

CaCO 3 +2HCl=

AgNO 3 +HCl=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO 4 =

Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

4、跟盐反应

NaCl+AgNO 3 =

BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

1、盐溶解性表记忆方法总结交流

2、说出下列盐的名称:

FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

3、下列物质间能发生反应的,写出方程:

①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

4、有四瓶分别为NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH) 2 无色溶液,设计实验方案进行鉴别。

5、有三种白色粉未CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ,请设计方案区别出来。

附幻灯片:1、盐的妙用,            2、实验录像

执教:湖北当阳市玉泉中学 雷昌锦



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