备课组 |
初三化学 |
备课时间 |
10月27日 |
备课地点 |
接待室 |
参加教师 |
金水凤、王红军、赵坤 |
缺席教师 |
无 |
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备课内容 |
《自然科学》第六册第一章第四单元:盐的性质 |
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备课过程 |
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学生基本知识情况分析 |
1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后,对金属的活动性有了初步的了解,对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解,有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。 2、 学生的生活常识,对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。 3、 盐与金属反应的知识点中,盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面,金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。 4、 铁元素的变价问题,对于特别是中偏下的同学还需要巩固。 5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。 |
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本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目标达成度等) |
一、一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求
1、 重点:1、复分解反应的条件
2、 难点:盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培养,特别是强调学习对比的实验方法。 3、 目标: 1)掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2)了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3)会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4)记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式。 5)通过本节学习,使学生认识量变到质变的具体事例,初步揭示从量变到质变的规律,同时培养学生的分析归纳能力。 6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析,使学生树立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 |
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重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸) |
§
盐的性质
教学目的
知识:掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途;可用盐溶液来制取单质的金属,巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力:培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。
思想教育:培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.
重点难点
:1、复分解反应的条件
教学过程: [提问一] 写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类: ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义,酸有哪些化学性质?(主要指硫酸和盐酸)并用有关的化学方程式表示:
[提问三]碱的含义,碱有哪些化学性质?(主要指可溶性的碱)并用有关的化学方程式表示:
[提问四]盐的含义。
[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性;碱中的OH—决定了碱的通性;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
讲授新课 :一、盐的化学性质:
(引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学性质
(一)盐
(溶入水或溶入酸)
+
酸—
新盐
+
新酸
—是常用的一种制酸方法。
[练习] 写出下列反应的化学方程式:
(二)
盐(可溶)
+
碱(可溶)—
新盐
+
新碱—
是常用的一种制碱方法。
[练习] 完成下列反应的化学方程式:
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
— CuSO
4
+ NaOH —
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件?
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应?
[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。
Cu +ZnSO==(不反应)
Cu + 2AgNO
3
===Cu(NO
3
)
2
+2Ag
[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。
[分析]从性质(1)可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H
+
结合生成新的酸。
从性质(3)可以看出金属可置换盐溶液中的金属
[演示] 实验1、AgNO
3
+ NaCl—
以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应,以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢?
从以上所学内容可得到:
二、复分解反应:
发生复分解反应的条件:两种电解质在溶液中相互交换离子,生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。
板书设计:
1、 学性质
(2)盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 新盐 + 新酸
(3)盐(可溶) + 碱(可溶) 新盐 + 新碱
(4)盐(可溶)+ 盐(可溶) 两种新盐
二、复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
[反馈练习]下列反应能否发生?若能发生写出化学方程式,不能发生的说明理由:
1、 下列物质间能反应的写出方程式,不能反应的说明理由:
(1)硝酸钙与碳酸 (2)氢氧化铁与硫酸铜
(3)铜与硝酸汞 (4)氢氧化钾与氯化钡
(5)铁与氯化锌 (6)氯化钠与硝酸银
2、X、Y、Z三种金属,X与酸不反应,但Y与酸能反应,X能将Z从它的盐溶液中置换出来,则三者的活动性从强到弱的顺序为
A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X
3、证明一种无色溶液是硫酸,下列方法可行的是
A、氯化钡溶液、稀硝酸 B、硝酸银、稀硝酸、铜
C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
4、 用化学方程式回答或解释:
盐与碱作用制取氢氧化钾
;
证明敞口放置的烧碱已变质
。
5、 下列几组物质间的复分解反应可以进行的是:
A、氯化银和硫酸 B、氢氧化钾和氯化铁
C、硫酸铜和氯化铁 D、碳酸钙和氢氧化钠
6、 由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜,写出有关的方程式:
;
;
。
7、 用化学方程式表示除去下列杂质的最佳方法:(括号内的为杂质)
(1)硫酸亚铁(硫酸铜 )
(2)氯化钠(硫酸纳)
(3)氢氧化钠(碳酸钠)
(4)铜(锌)
。
8、 能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是:
A、铜、铁、硫酸锌 B、硫酸、铁、铜
C、氯化铜、硫酸锌、铁 D、锌、铁、硫酸铜
9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质,向溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中一定含有的金属为
。滤液中一定含有的溶质为
。
10、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是: a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸 A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f |
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学科背景知识和补充材料(不够可另附纸) |
1、 通过本节的学习学生知道工业上可用盐与酸反应可制得酸;可用碱与盐反应来制得碱;可用盐与金属反应来制得金属等。 2、 我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料,以便加深理解,增强爱国主义教育:
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是:CuSO
4
+Fe=Cu+FeSO
4
在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜,其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说:“鸡屎矾投苦洒(醋)中涂铁,皆作铜色”,即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水,但可溶于醋,用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间,水法炼铜的原理应用到生产中去,至宋代更有发展,成为大量生产铜的重要方法之一。
3、 介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。 |
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作业形式和内容 |
1、 完成作业本、同步中的相应配套练习。 2、 结合、模仿课本中关于盐与酸反应的条件研究实验,学生可以自己进行相应的探究研究。如:用醋酸来除水垢等实验。 |
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重点课时试教后的反思(不够可另附纸) |
1、 学生对工业上制碱、制酸、制金属生产缺乏常识性了解,但有比较高的兴趣,能根据书上的提出一些针对性的问题。 2、 教学中学生经常把物质之间能反应的和不能反应的混淆在一起,特别是盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应不清楚哪些物质之间的反应要条件的,哪些物质之间的反应不要条件的,有些物质之间的反应反应物要条件的,有些生成物要条件的,学生不太清楚,在后面的习题中要加强这些知识点方面的训练,便于提高学生的解题能力和判断能力。 |