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初中化学2020年年末周练知识点——金属的化学性质训练题(一)【含详解】
年级:初中
难度:偏难
更新时间:2021-01-04
下载:144次
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一、选择题(共81题)
1.

愚人金实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别愚人金与黄金的实验方案,合理的是  

比较硬度,硬度小的是愚人金

灼烧,表面变色的是愚人金

浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是愚人金

浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是愚人金

A                   B                    C                    D

【答案】

D

【解析】

比较硬度,合金的硬度比纯金属的硬度大,故硬度小的是纯金,故错误;

灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是愚人金,故正确;

浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是愚人金,故正确;

浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,故错误;

故选D

组卷:126次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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2.

在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,下列分析正确的是(  )

A如果滤液显蓝色,则滤渣一定没有Cu

B如果滤渣只含一种金属,滤液中的溶质可能含有三种

C在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,滤液中的溶质可能含有两种

D在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤渣一定含有AgCu

【答案】

B

【分析】

根据金属活动性顺序可知,三种金属的活动性顺序为:锌、铜、银,所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的锌粉,则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜

【详解】

A、如果滤液显蓝色,说明滤液中含有硫酸铜,金属锌可能没有和硫酸铜反应,也可能只和部分硫酸铜发生了反应,所以滤渣中可能含有铜,错误;B、如果滤渣只含一种金属,该金属可能是银,说明锌可能与部分的硝酸银反应,滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种,正确;C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中有金属锌,则硝酸铜、硝酸银完全反应,所以滤液中的溶质只含有硝酸锌,错误;D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,错误。故选B。

组卷:113次
难度:很难
知识点:金属的化学性质
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3.

现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是(  )

A>>>    B>>>

C>>>    D>>>

【答案】

C

【解析】

由题意可知,甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快,可推出甲的活泼性大于乙,且都大于丙、丁;由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化,说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是:甲>乙>丙>丁,所以C正确,ABD错误。故选C

组卷:160次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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4.

取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

A                                   B C  D

【答案】

B

【详解】

A、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,氢气质量不断增大,至铝片完全反应后不再产生气体;图示正确;故不符合题意;

B、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,溶液的质量不断增大,铝元素反应后进入到溶液中,但由于又产生了氢气,其质量增大仍然较快,至铝片完全反应后不再产生气体;继续加入盐酸,溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量,变化会比开始时变化更缓和一点;图示错误;故符合题意;

C、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,铝片不断反应,质量在不断减少,完全反应后铝片质量为零;图示正确;故不符合题意;

D、铝元素的质量是一定的,不管是否发生反应,其质量始终等于开始加进去的铝片的质量,图示正确;故不符合题意;

故选B

组卷:197次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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5.

下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是

物质

杂质

除去杂质的方法

A

CaCl2溶液

HCl

滴入碳酸钠溶液

B

CO2

O2

通过灼热的铜网

C

NaOH

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

D

CuO

Cu

加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤

AA                          BB                           CC                           DD

【答案】

B

【解析】

A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠是新的杂质,违背除杂原则,错误;B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,正确;C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则,错误;D、稀盐酸与氧化铜反应,违背除杂原则,错误。故选B。

点睛:解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

组卷:173次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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6.

下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是(  )

选项

混合物

试剂或方法

A

CuO(C)

隔绝空气加强热

B

CO(CO2 )

将混合气通过灼热的氧化铜

C

CO2 (CO)

点燃混合气体

D

N2 (O2 )

通过灼热的铜丝网

AA                          BB                           CC                           DD

【答案】

D

【解析】

本题属于除杂质题,除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应时不能加入新的杂质.本题中告诉我们括号内是杂质,并给出试剂和操作方法,分步骤进行分离,然后找出符合上述条件的选项就可以了.
A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜,得到铜与二氧化碳,原物质中的氧化铜消失,故该方法不合理;
B、一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应,一氧化碳能还原氧化铜,使一氧化碳被消耗,故该方法不合理;
C、二氧化碳中含有一氧化碳,因一氧化碳少量点燃时有可能不会燃烧,所以达不到除掉杂质的目的,故该方法不合理;
D、氧气会和铜反应生成氧化铜,而氮气不会和铜反应,能够除去杂质,故该方法合理.
故选D

点睛:注意除杂原则不增、不减、易分离、易复原。

组卷:110次
难度:中等
知识点:氧气
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7.

向一定质量的AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

Aa点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀

Bc点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生

Cd点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2Cu(NO3)2

De点,过滤后得到的固体中只含有2种物质

【答案】

B

【解析】

铁比铜活泼,铜比银活泼,向一定质量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁,铁先和硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,再和硝酸铜反应。

【详解】

A、在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁,向溶液中滴加稀盐酸,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,有白色沉淀,错误;

B、在c点,硝酸银已完全反应,硝酸铜没有全部参加反应,过滤后得到的固体是银与铜的混合物,银与铜都不能与盐酸反应,滴加稀盐酸,无气泡产生,正确;

C、在d点,硝酸银、硝酸铜已完全反应,溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2,错误;

D、在e点,铁粉已经过量,过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质,错误。

故选B

组卷:102次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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8.

一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤液仍为浅绿色,下列叙述正确的是(  )

滤液中一定有Zn2+Fe2+

滤液中可能有Ag+

滤渣中一定有Ag,可能有Fe

A①②                      B①③                      C②③                      D①②③

【答案】

D

【详解】

一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2AgNO3两种物质的混合溶液中,锌跟Fe(NO3)2AgNO3两种物质都能反应,但反应有先后,在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面,所以锌先和AgNO3溶液反应,化学方程式是:Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2AgNO3反应完后,如果有锌剩余,锌再跟Fe(NO3)2溶液反应,化学方程式是:Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+,充分反应后过滤,滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色,说明溶液中一定有Fe2+,也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完,Fe(NO3)2就没有反应,充分反应后过滤滤渣中就没有铁,滤液中含Ag+;如果AgNO3恰好和锌反应完,Fe(NO3)2也没有反应,充分反应后过滤滤渣中没有铁,滤液中没有Ag+;如果AgNO3和锌反应完,有部分Fe(NO3)2和锌反应,则充分反应后过滤滤渣中就有铁,滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述,滤液中一定有Zn2+Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag,可能有Fe全部正确。故选D

【点睛】

一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应,要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序,根据反应的现象判断反应的程度,然后才能确定滤液和滤渣的成分。

组卷:193次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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9.

将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是(  )

A                               B

C                                 D

【答案】

B

【解析】

因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系,实验中反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,因此在反应时,两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 中可以求出,MgH2的质量比是242FeH2的质量比是562,因此质量相等的镁粉和铁粉,如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,ACD三个对应关系错误,B对应关系正确。故选B

组卷:187次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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10.

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是(  )

Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

Bb点对溶液中含有的金属离子为Zn2+Cu2+Ag+

Cc点所得固体为银和铜

Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌,可能有硝酸铜

【答案】

C

【解析】

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,三种金属的活动性顺序为锌>铜>银,加入锌粉后,锌先与硝酸银反应置换出银:,锌的相对原子质量比银小,置换出来银后,溶液质量减小;再跟硝酸铜反应置换出铜:,锌的相对原子质量比铜大,置换出来铜后,溶液质量增大。

【详解】

A、由以上分析可知,a点发生的是锌与硝酸银的反应,但锌还未把银完全置换出来,所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,故选项错误;

B、由以上分析可知,b点时加入的锌恰好把银完全置换出来,溶液中已经没有硝酸银了,也就没有Ag+了,b点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+Cu2+,故选项错误;

C、由以上分析可知,bc段是锌在置换铜,c点时锌与硝酸铜恰好完全反应,所得固体为银和铜,故选项正确;

D、由以上分析可知,d点时锌粉已经过量,所得溶液中溶质一定有硝酸锌,不可能有硝酸铜和硝酸银,故选项错误。

故选C

【点睛】

解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义,再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序,最后结合化学方程式的计算进行求解。

组卷:126次
难度:很难
知识点:金属的化学性质
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11.

将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析,下列说法错误的是(  )

A金属活动性强弱顺序:MCuAg

B滤渣中可能有金属M

C滤液中至少含有两种溶质

D滤渣中一定有Ag

【答案】

B

【分析】

金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,说明M和硝酸铜发生了反应,把金属铜置换出来,则M的金属活动性强于铜,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则铜的金属活动性强于银。

【详解】

A、溶液呈无色,M和硝酸铜溶液反应,则M的金属活动性强于铜,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则铜的金属活动性强于银,则金属活动性强弱顺序:MCuAg,故A正确;

BM的金属活动性最强,M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,故滤渣中没有金属M,故B不正确;

C、加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜,可能含有硝酸银,故至少含有两种溶质,故C正确;

D、加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则滤渣中一定有Ag,故D正确。故选B

【点睛】

在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

组卷:145次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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12.

abc三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把ac分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则abc的金属活动性顺序是(  )

Acba

Bbac

Cacb

Dbca

【答案】

B

【分析】

金属活动性顺序表中,在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来;除钾、钙、钠外,在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

【详解】

由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把ac分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是bac,故选B

组卷:127次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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13.

将一定量的铁粉加入到含有CuNO32AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是(  )

A滤渣中一定含有AgCu,滤液中一定含有FeNO32

B滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有FeNO32CuNO32

C滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有CuNO32AgNO3

D滤渣中一定含有AgCu,滤液中可能含有CuNO32AgNO3

【答案】

C

【解析】

向含有Cu(NO3)2AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,由于金属的活泼性是铁>铜>银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定没有Fe,一定有Ag,可能有Cu.滤液中一定有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3Cu(NO3)2,故选C

组卷:146次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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14.

AgNO3Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是

A向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生    B滤液中一定有Cu(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2

C滤渣中一定有Ag,可能有CuZn          D滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2

【答案】

B

【分析】

在金属活动性顺序表中,活动性MgZnCuAg,向AgNO3Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明锌不足,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则滤渣中一定含有置换出的银,可能含有过量的铜,滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜,可能含有过量的硝酸银。

【详解】

A、由上分析可知,锌不足,铜、银和稀盐酸不反应,向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故选项不正确;

B、由上分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2,故选项正确;

C、由上分析可知滤渣中一定有Ag,可能有Cu,不可能含有Zn,故选项不正确;

D、由上分析可知,若锌、铜不足量,滤液中还会含有AgNO3,但是一定含有Zn(NO3)2,故选项不正确;

故选B

组卷:125次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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15.

常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是

A①②                      B②③                      C①④                      D②④

【答案】

C

【解析】

常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气,溶液的质量不断增加,盐酸反应结束,溶液的质量不再增大,正确;金属与酸的反应是放热反应,溶液的温度逐渐升高,当反应结束后,温度下降,会恢复到原温度,错误;镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应过程中气体的体积不断增加,盐酸反应结束,气体的体积不再增大,气体的体积不会一直增大,错误;根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的质量不变,氯元素的质量在反应前后不变,正确。图像正确的是①④。故选C。

点睛:解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。

组卷:132次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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16.

下列4个图像中,能正确反映变化关系的是(   )

A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4

B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片

C.加热一定质量的高锰酸钾固体

D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

AA                           BB                           CC                           DD

【答案】

A

【解析】

试题分析:A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量,硫酸钠的质量逐渐增加到最大,然后不变,是正确的表示;B选项是错误的表示,向一定质量的稀硫酸中加入锌片,溶液的质量逐渐增大到最大值;C选项是错误的表示,加热一定质量的高锰酸钾固体,固体中锰元素的质量分数逐渐增大,因为生成氧气,固体质量减小;D选项是错误的表示,因为二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变;故答案选择A

考点:图像题

组卷:184次
难度:中等
知识点:制取氧气
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17.

能验证 ZnCuAg 三种金属活动性顺序的一组试剂是

AZnAgCuSO4溶液

BZnCuAgH2SO4溶液

CCuAgZnSO4溶液

DAgZnSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】

A

【详解】

A、金属锌能置换出金属铜,说明锌比铜活泼,Ag不能置换出金属铜,说明铜比银活泼,能验证金属活动性顺序;

B、铜、银不能和硫酸反应,无法验证金属铜和金属银的活动性;

C、铜、银不能和硫酸锌反应,无法验证金属铜和银的活动性;

D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应,无法验证金属锌和金属铜的活动性;

故选A

组卷:117次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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18.

为验证MgFeCu三种金属的活动性顺序,所选药品不能达到目的是(  )

AMgCuFeSO4溶液    BCuFe、稀硫酸、MgSO4溶液

CCuFeSO4溶液、MgSO4溶液    DFeMgSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】

C

【解析】

根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此解答。

【详解】

A、镁能与硫酸亚铁反应,而铜不能与硫酸亚铁反应,故可以验证MgFeCu三种金属的活动性顺序;B、铁不能与硫酸镁溶液反应,铁能与硫酸反应,而铜不能与硫酸反应,故可以验证MgFeCu三种金属的活动性顺序;C、铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应,不能证明铁和镁的活动性顺序;D、铁不能与硫酸镁反应,能与硫酸铜反应,故可以验证MgFeCu三种金属的活动性顺序;故选C

组卷:110次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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19.

将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,根据实验分析,下列说法正确是(  )

若滤液为蓝色,则滤渣中一定不含锌和M

若滤液只含一种溶质,滤渣含四种金属,则几种金属活动性顺序:M>锌>铜>银

若滤渣含有M,则滤液中的溶质种类最多含3种,最少含一种

向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体,则滤渣中一定含锌,可能含M

A②④                      B①④                      C②③                      D①③

【答案】

C

【详解】

若滤液为蓝色,说明溶液中含有硝酸铜,溶液中含有硝酸铜时,硝酸锌一定没有反应,则滤渣中一定不含锌,如果M的活动性比铜弱时且量较多时,则滤渣中含有金属M,故该选项说法不正确;

若滤液只含一种溶质,滤渣含四种金属,说明M最活泼,和硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都发生了反应,并且硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都完全反应,M过量,溶液中的溶质只有M的盐,则几种金属活动性顺序:M>锌>铜>银,该选项说法正确;

若滤渣含有M,则滤液中的溶质种类最多含3种,例如M是汞并且过量时,汞和硝酸银生成硝酸汞和银,不能和硝酸锌、硝酸铜反应,此时溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸汞三种溶质,如果M是镁并且过量时,溶质只有硝酸镁,即最少含一种,该选项说法正确;

如果M是铁并且过量时,滤渣中含有铁、铜、银,向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体,则滤渣中一定不含锌,该选项说法不正确。故选C。

组卷:109次
难度:偏难
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20.

ZnSO4CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是(

AZnFe                  BZnCu                  CFeCu                  DZnFeCu

【答案】

C

【详解】

过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu,而不能置换出锌,所以,过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。故选C

【点晴】

金属与盐反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来。

组卷:137次
难度:中等
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21.

要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是(    )

A将锌片放入稀硫酸中    B将铜片放入稀硫酸中

C将铜片放入硝酸银溶液中    D将锌片放入硝酸银溶液中

【答案】

D

【解析】

A将锌片放入稀硫酸中,会有气体生成,说明锌的活动性位于氢之前;B、将铜片放入稀硫酸中,没有气泡生成,说明铜的活动性位于氢之后;C、将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色的物质析出,是因为铜把硝酸银中的银置换出来,说明铜的活动性位于银之前;D、将锌片放入硝酸银溶液中,锌片表面有银白色的物质析出,说明锌的活动性位于银之前;通过ABC即可验证锌、铜和银的活动性。故选D

组卷:150次
难度:偏难
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22.

XYZ三种金属及化合物间发生如下化学反应:Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2 Y+2HClYCl2+H2  X与稀盐酸不反应.则XYZ三种金属的活动性由强到弱的顺序是( 

AZYX               BXYZ               CYXZ               DYZX

【答案】

C

【解析】

由于Y+ZCl2Z+YCl2X+ZCl2Z+XCl2,说明XY的活动性都比Z强;而Y+2HClYCl2+H2X与稀盐酸不反应,说明Y的活动性比X强,因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中,只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

组卷:139次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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23.

(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是

ACu、Mn、Ni         BMn、Ni、Cu          CNi、Mn、Cu          DMn、Cu、Ni

【答案】

B

【解析】

由题意可知,将镍丝插入MnCl2溶液中,无明显现象,说明锰比镍活泼;将插入CuCl2溶液中,镍丝表面有红色固体析出,说明镍比铜活泼Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn>Ni>Cu。故选B。

组卷:143次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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24.

下列图像正确反映对应变化关系的是

A常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C加热一定质量的高锰酸钾

D氢气还原一定质量的氧化铜

【答案】

C

【解析】

A、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多,锌的反应速率比铁快,故错误;

B、最终溶液的pH 不可能低于3,故错误;

C、开始时,高锰酸钾中含有锰元素,随着反应的进行,固体质量减小,锰元素的质量分数增加,当反应停止后,锰元素的质量分数不变,故正确;

D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成,故最终固体的质量不可能降低为0,故错误。故选C

组卷:191次
难度:中等
知识点:制取氧气
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25.

如图中的图像与对应变化关系不相符的是(   )

A向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片

B用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气

C向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸

D某温度时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

【答案】

D

【分析】

根据镁比锌活泼,向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片时,镁和稀盐酸反应快;二氧化锰能加快反应的速率;碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,和氯化钠不反应;饱和溶液的定义来进行分析解答。

【详解】

A、金属与酸反应产生氢气氢气中氢元素全部来自酸中氢,等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与足量的镁片和锌片完全反应后生成的氢气质量相等,又因为在金属活动性顺序表中,MgZn前,所以与酸反应Mg的速率快与图像相符;B、用等质量过氧化氢溶液制取氧气,加入二氧化锰能加快反应的速率,但最终生成氧气的质量相等,与图像相符;C、碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,和氯化钠不反应,因此向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸,一开始就产生气体,当碳酸钾反应结束后气体不再产生,与图像相符;D、开始硝酸钾溶液不饱和,还能溶解硝酸钾,溶质质量分数增加,当硝酸钾溶液达到饱和,所以再加入硝酸钾固体,硝酸钾不会溶解,所以溶质的质量分数也不会改变,但接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不是零,与图像不相符。故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。

组卷:188次
难度:偏难
知识点:制取氧气
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26.

下列反应的化学方程式书写错误的是(  )

AFe与稀HCl2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

BCO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O

CBaOH2溶液与稀H2SO4BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

DAgNO3溶液与稀HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【答案】

A

【解析】AFe与稀HClFe+2HCl=FeCl2+H2,故A错误;BCO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O,碳酸钙是白色沉淀,故B正确;CBaOH2溶液与稀H2SO4BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸钡是白色沉淀;DAgNO3溶液与稀HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,氯化银是不溶于酸的白色沉淀,故D正确。

点睛化学方程式的书写应遵循两个原则以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

组卷:127次
难度:中等
知识点:生活中常见的盐
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27.

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是(  )

A向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe

C向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量

D向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

【答案】

B

【解析】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液,烧杯内溶液中氧元素的质量会一直增加,不会恒定,错误;B、等质量的铁、锌与足量的酸反应,铁生成的氢气多,所以向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉,生成的氢气质量相等,正确;C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量,溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7,错误;D、向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量,氢氧化钠会先与盐酸反应,再与氯化镁反应,所以开始一段时间氯化镁的质量不变,错误。故选B。

组卷:182次
难度:偏难
知识点:制取氧气
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28.

向一定质量的AgNO3Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所得质量仍为ag。下列说法正确的是

A滤液一定呈无色                                       B滤液中一定含Fe(NO3)2Zn(NO3)2

C滤渣中一定含Fe                                      D滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生

【答案】

C

【分析】

向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉,可能发生的反应为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe。反应中固体质量增加,反应中固体质量小,由于反应前后固体质量不变,因此两个反应一定都发生。

【详解】

A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理,Zn先置换出Ag,再与硝酸亚铁反应置换出Fe,因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应,故滤液不一定呈无色,选项A错误;

B、滤液中定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁,选项B错误;

C、滤渣中一定有银和铁,可能有锌,选项C正确;

D、滤渣中一定有银和铁,可能有锌,因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生,选项D错误。

故选C

【点睛】

金属活动性顺序表中,在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来;除钾、钙、钠外,在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。

组卷:126次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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29.

AgNO3MgNO32CuNO32的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是(  )

ACu2+                      B只有Fe2+               CFe2+Fe3+             DMg2+Fe2+

【答案】

D

【分析】

理解金属活动性顺序,及灵活的运用有关的知识,加入铁粉可以置换出银与铜,滤渣中放入盐酸有气泡生成,则说明有铁的存在。

【详解】

金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,由于铁在镁后,不可能把镁离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜,而铁与硝酸银和硝酸铜反应,生成硝酸亚铁;故有Mg2+Fe2+

故选D

【点睛】

主要考查了金属的活动性顺序的应用,培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。

组卷:142次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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30.

AgNO3 CuNO32混合溶液中加入一定量的ZnFeCu的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(  )

滤渣中一定有Ag,滤液中可能有FeNO32CuNO32AgNO3

当滤液为蓝色时,滤渣中一定有CuAg,一定没有ZnFe

向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有FeCuAg,可能有Zn

向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有ZnNO32,可能有FeNO32CuNO32,滤渣中可能有ZnFeCu

A1    B2    C3    D4

【答案】

C

【解析】滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag当混合溶液中AgNO3的量足够多时滤液中可能有FeNO32CuNO32AgNO3,正确;当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Ag,不一定有Cu,这是因为滤液为蓝色时,溶液中含有铜离子,则硝酸铜可能部分反应,也可能没有反应,也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜,错误向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,由于几种金属的活动性顺序为ZnFeCuAg则滤渣中一定有FeCuAgZn过量,则滤渣中可能有Zn,正确;向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有ZnNO32,可能有FeNO32CuNO32,滤渣中可能有ZnFeCu正确。故选C

组卷:198次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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31.

将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,有下列说法,其中正确的是(  )

①B表示铁和稀硫酸的反应曲线

反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余

反应结束后消耗的稀硫酸质量相等

反应结束后生成氢气的质量相等

反应结束后所得溶液质量相等。

A①③④                  B①③⑤                   C①②③④               D②④⑤

【答案】

C

【分析】

根据等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应分析:
锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短;由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余;由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析可知:相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多;依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量,图示中生成氢气的质量相等,但剩余的不溶物的质量不同,所以反应结束后所得溶液质量不相等。

【详解】

锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,故正确;根据化学方程式,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式,可知每65g锌反应生成2g氢气;由方程式分析可知,二者反应结束后,生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余,故正确;置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸质量相等,故正确;由方程式分析可知,二者反应结束后,生成相等质量的氢气,故正确;由方程式分析可知,二者反应结束后,生成相等质量的氢气消耗的金属的金属不相等,所得溶液的质量一定不相等,故错误。

【点睛】

掌握金属与酸反应生成氢气的图像,是正确解答本题的关键。

组卷:197次
难度:很难
知识点:金属的化学性质
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32.

某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉表面只有气泡产生;将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,并有残余固体。关于以上实验,有下列几种说法:

样品中一定含有CuO粉末,可能含有C

样品中一定含有C粉和CuO粉末

残余固体的质量与样品中CuO的质量相同

滤渣中一定含有C粉和Cu

滤液中一定含有FeSO4H2SO4,可能含有CuSO4

其中正确的是

A①③④                  B②③④                   C①④⑤                  D②③⑤

【答案】

B

【详解】

本题难度较大,既要分析样品滤渣成滤液成分,还要分析样品质量与残余固体质量关系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体判定滤渣中含有碳,碳在常温下化学性质稳定,可判定样品中一定含有碳;因为硫酸过量,滤渣中不可能含有铁和氧化铜,但一定存在置换出硫酸铜中的铜根据充分灼烧后有残余固体可判定滤渣中含有铜,即样品中含有氧化铜;②④正确不正确样品中含有铁粉,滤液中一定有硫酸亚铁,根据滤液中加入铁粉只有气泡生成,可判定滤液中一定硫酸不含硫酸铜,不正确由前分析可知滤液含有硫酸不含硫酸铜,可知样品中的铜元素全部转化成了滤渣中的单质铜,铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜,根据元素守恒可知样品中氧化铜质量等于残余固体质量正确;故选B

【点睛】

解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分,认进而确认样品成分,最后判断样品中氧化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析:样品中含有铁粉,滤液中一定有硫酸亚铁,根据滤液中加入铁粉只有气泡生成,可判定滤液中一定硫酸 不含硫酸铜,不正确

滤渣样品成分分析:根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体判定滤渣中含有碳,碳在常温下化学性质稳定,可判定样品中一定含有碳;因为硫酸过量,滤渣中不可能含有铁和氧化铜,但可能存在置换出硫酸铜中的铜根据充分灼烧后有残余固体可判定滤渣中含有铜,即样品中含有氧化铜;②④正确不正确

样品中氧化铜和参与固体质量分析:在氧化铜的混合物加入稀硫酸,氧化铜优先和稀硫酸反应生成硫酸铜然后才能和铁反应;当和稀硫酸硫酸铜溶液同时存在时,铁优先硫酸铜反应置换出铜,然后才能和酸反应置换出酸中的氢,由此可知样品中氧化铜全部转化为存在于滤渣中,在氧气中充分灼烧后变成氧化铜,根据元素守恒,样品中氧化铜质量等于残余固体质量正确

组卷:119次
难度:很难
知识点:金属的化学性质
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33.

将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中,产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A甲的金属活动性比乙强

B甲可能是镁,乙可能是铝

C反应结束时,甲一定无剩余,乙可能有剩余

D甲的相对原子质量一定小于乙

【答案】

D

【详解】

A、从图象中不难看出,金属甲完全反应需要的时间短,说明金属甲的反应速率快,即金属甲的金属活动性强,金属甲比乙活泼,选项正确,不符合题意;

B、根据反应方程式,546=182,即等质量的金属,镁产生的气体比铝少,且镁比铝活泼,镁产生的气体速率比铝快,故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝,选项正确,不符合题意;
C、乙产生的氢气更多,所以消耗的盐酸更多,而两实验盐酸的量相同,故与甲反应的盐酸一定剩余,甲已经完全反应,选项正确,不符合题意;

D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关,由于金属的化合价不确定,不能比较金属的相对原子质量,,选项错误,符合题意。故选D

【点睛】

对于活泼金属,活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速度越快;化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

组卷:180次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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34.

已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式:M + CuSO4 = MSO4 + Cu。则下列说法错误的是(   )。

AM的金属活动性比Cu

B该反应属于置换反应

C金属M可能是铝

D该反应前后M的化合价发生了改变

【答案】

C

【解析】

A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来,因为金属M能把铜置换出来,所以M比铜活泼,故A正确;B、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,由题中所给反应可知该反应为置换反应,故B正确;C、若金属R为铝,而铝的化合价为+3,硫酸根的化合价为-2,所以生成物中硫酸铝应为Al2(SO4)3,而不是AlSO4,故C错误;D、M在反应前是0价,反应后是+2价,所以反应前后M的化合价发生了改变,故D正确。故选C。

点睛:根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断

组卷:106次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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35.

向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。以下判断正确的是(  

A若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜

B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中一定没有硝酸铜

C若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生,则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌

D若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌粉和铝粉

【答案】

C

【解析】

由于金属的活动性是铝>锌>铜>银,向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应,锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,不能与硝酸铝反应。

【详解】

A、若滤液为蓝色,说明锌的量不足,可能硝酸铜没有参加反应,则滤渣没有铜,故错误;

B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,说明硝酸银没有剩余,由于盐酸不与硝酸铜反应,硝酸铜是否存在无法判断,故错误;

C、若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生,由于铜、银都不与盐酸反应,故滤渣中一定有锌,硝酸银、硝酸铜全部参加反应生成硝酸锌,故正确;

D、锌不能与硝酸铝反应,反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量是否相等,滤渣中都一定不含有铝粉,但锌粉如果过量或者不过量,产生的银和铜会导致质量变化,银增加的质量正好等于铜减少的质量,是可能存在的,不确定是否含有锌。

故错误。故选C

组卷:141次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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36.

类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是(  )

A活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

C单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质

D碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

【答案】

D

【详解】

A、活泼金属与酸反应有气体产生,与酸反应产生气体的不一定是活泼金属,也可能是碳酸钠等盐,故选项类推错误

B、酸与碱发生中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项类推错误

C、单质是由同种元素组成的纯净物,但由同种元素组成的物质不一定属于单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项类推错误

D、碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液,故选项类推正确。故选D。

组卷:114次
难度:中等
知识点:水的组成
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37.

AgNO3CuNO32AlNO33的混合溶液中加入一定量Fe粉,充分反应后,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是(  )

A滤渣中一定有AgFeCu,可能有Al

B滤液中溶质只有FeNO32AlNO33

C滤液中一定有FeNO32,可能有AlNO33

D滤液中一定有FeNO32AlNO33可能有CuNO32

【答案】

B

【分析】

金属活动性顺序铝>铁>铜>银,向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉会首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应;过滤向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣金属中含有铁,即加入的铁粉过量,据此分析解答

【详解】

因为向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2,则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe;因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的都是Fe(NO3)2,所以滤液肯定中有Fe(NO3)2;又因为铁不能从Al(NO3)3液中置换出铝,所以滤液中肯定含有Al(NO3)3,故B符合题意。

【点睛】

该题是对金属的活动性顺序的综合考查,也称滤渣、滤液题,解答该题的关键是分析清楚,题中所发生的化学反应的先后顺序、有没有不参加反应的溶质、加入的金属是否过量这三方面的问题。

组卷:137次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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38.

铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu  铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中,加入一定质量的锌粉,充分反应。

固体甲中一定含Cu,一定不含Fe

滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2,一定不含FeCl3

若充分反应后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2

若充分反应后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2

若充分反应后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2CuCl2,可能有FeCl2

其中正确的个数有

A2                       B3                       C4                       D5

【答案】

C

【分析】

铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu,可以得到个数比Fe2O3:Cu=1:3,而且此反应进行完,只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl3Cu的个数比为2:3,完全反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可得剩余FeCl2:CuCl2:Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为CuFeCl2、CuCl2

【详解】

固体甲中一定含Cu,一定不含Fe,正确

滤液乙中不含FeCl3溶液中存在FeCl2CuCl2正确;

若充分反应后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2则氯化亚铁没有参与反应,溶液中一定有FeCl2正确;

若充分反应后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应,则可能有FeCl2 正确;

若充分反应后Zn有剩余,则CuCl2、FeCl2都完全反应,溶液中只有氯化锌,错误。故选C。

组卷:178次
难度:很难
知识点:金属的化学性质
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39.

某工厂为防止环境污染和回收贵重金属,向含有Zn(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,向滤液中加稀盐酸无明显现象。根据上述现象的描述,下列四种判断正确的是(   )

A滤渣中一定有AgCu,可能含有FeZn

B滤渣中一定有AgCuFe,一定没有Zn

C滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2

D滤液一定含有AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2

【答案】

B

【分析】

向含有Zn(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,在锌、铁、铜、银中锌最活泼、银最不活泼,铁不会与硝酸锌反应;铁首先与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁,如果铁过量,铁会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁;向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,说明铁过量有剩余,那么硝酸铜、硝酸银都已经反应完毕。

【详解】

A、滤渣中一定有AgCuFe,错误;

B、滤渣中一定有AgCuFe,一定没有Zn,正确;

C、滤液中不可能含有AgNO3Cu(NO3)2,错误;

D、滤液一定不含有AgNO3Cu(NO3)2、,错误;

故选B

组卷:119次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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40.

取一定量的Mg放入Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是(    )

A固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色

B固体中有CuAg,滤液一定呈无色

C固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3

D固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2

【答案】

B

【解析】

镁比铜活泼,铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时,镁质量不足,没有与硝酸铜反应,滤液一定呈蓝色,硝酸铜溶液呈蓝色,故A正确;B、固体中有CuAg滤液不一定呈无色,只有镁质量充足时,滤液一定呈无色,故B错误;C、固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3,如果镁质量比较少时,滤液中有AgNO3 是完全有可能的C正确;D、固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2,这是由镁的质量决定的,故D正确

点睛物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量,不足或恰好完全反应。

组卷:153次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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41.

AgNO3Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色,再加入稀盐酸无明显现象,下列说法正确的是

A一定有锌粉剩余                                       B所得溶液中一定有Zn2+Cu2+

C一定有单质银和铜生成                             D所得溶液中一定有Zn2+Ag+

【答案】

C

【详解】

金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大越易发生反应。向AgNO3Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,首先发生的反应是:Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,当AgNO3完全反应后,锌才与硝酸铜溶液反应,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。加入一定量的锌粉后褪为无色,说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来;再加入稀盐酸无明显现象,说明了锌全部参加了反应,无剩余。由此可知:

A、锌全部参加了反应,没有剩余,此选项错误;

B、所得溶液中一定有Zn2+,一定没有Cu2+,此选项错误;

C、一定有银和铜生成,此选项正确;

D、所得溶液中一定有Zn2+,没有Ag+Cu2+,此选项错误。故选C

【点睛】

金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大越易发生反应。氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气。

组卷:168次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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42.

2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是

A.铁在潮湿的空气中易生锈                         B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱     D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜

【答案】

B

【解析】

A.铁在潮湿的空气中易生锈,故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应,和铜不能发生反应,所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱,故正确。D.黄铜属于铜的合金,合金要比组成成分金属的硬度大,故错误。

组卷:167次
难度:中等
知识点:金属材料
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43.

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(  )

A化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

C单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质

D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

【答案】

A

【详解】

A、不同元素组成的纯净物一定是化合物,A选项说法正确,符合题意;

B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水,但是不属于中和反应,B选项错误,不符合题意;

C、单质中只含一种元素,但是只含一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合物中,仍满足只有一种元素,但该物质不是单质,而是混合物,C选项错误,不符合题意;

D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,碳酸钠属于盐,D选项错误,不符合题意。故选A

【点睛】

本题考查逻辑推理,可以通过举反例的方法加以排除。

组卷:119次
难度:偏难
知识点:水的组成
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44.

下列金属不能与CuSO4溶液反应的是(    

AAg                         BFe                          CZn                         DAl

【答案】

A

【详解】

在金属活动性顺序中,FeZn Al都比Cu活泼,都可以与CuSO4溶液发生置换反应;CuAg活泼,Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A

组卷:180次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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45.

下列四个图像能正确反映对应变化关系的是(  

A盐酸中加水

B室温下,向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙

C用等质量、等质量分数的H2O2溶液来制取O2

D将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

【答案】

D

【详解】

A、向盐酸中不断加水稀释,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,与图像不符,故A错误;

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量减少,有氢氧化钙析出,故溶质的质量减少,与图像不符,故B错误;

C、用等质量、等质量分数的H2O2溶液制取氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,与图像不符,故C错误;

D、金属与酸反应时氢气中的氢元素来源于酸中的氢元素,酸的量相同,金属过量,生成的氢气相等,镁的活动性比锌强,反应速率快,与图像相符,故D正确。故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。

组卷:182次
难度:中等
知识点:制取氧气
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46.

镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是(  )

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图象

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与酸溶液的关系图象

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与反应时间的关系图象

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与金属质量的关系图象

AA                          BB                           CC                           DD

【答案】

C

【解析】

等量酸与足量金属反应时,产生氢气的质量相等,金属活动性越强,产生氢气速率越快;

等量金属与足量酸反应时,金属活动性越强,产生氢气越快,越大,产生氢气越多。

【详解】

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,反应的酸质量相等时生成氢气质量相等,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,由于镁比铝活泼,铝比锌活泼,锌比铁活泼,因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁,该选项对应关系正确;
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,当金属质量相等时,生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确。
故选:C

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

组卷:127次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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47.

在研究金属化学性质的实验中,下列操作不能达到实验目的是  

选项

实验目的

实验操作

A

证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同

将铜和银分别放入稀盐酸中

B

研究金属是否都能与盐酸反应

将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中

C

证明铜的活动性比银强

将铜放入硝酸银溶液中

D

比较锌和铜的金属活动性

将锌和铜分别放入稀硫酸中

AA                          BB                           CC                           DD

【答案】

A

【解析】

A、铜和银都排在氢的后面,都不能与盐酸反应,所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同,故A说法错误,符合题意;

B、镁和锌都能与盐酸反应,铜放入稀盐酸中,不反应,能研究金属是否都能与盐酸反应,故B说法正确,不符合题意;

C、将铜放入硝酸银溶液中,生成银和硝酸铜,可证明铜的活动性比银强,故C说法正确,不符合题意;

D、将锌和铜分别放入稀硫酸中,锌能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能,可以比较锌和铜的金属活动性,故D说法正确,不符合题意。故选:A

组卷:115次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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48.

等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应,下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是(       

A                              B

C                           D

【答案】

B

【分析】

在金属活动性顺序中,MgZn,则镁的反应速率最快,锌的反应速率慢,等质量的硫酸与足量的镁、锌反应,则酸全部参加反应,生成氢气的质量相同。

【详解】

A、根据分析,等质量的硫酸与足量的镁、锌反应,则酸全部参加反应,生成氢气的质量相同,图象中生成氢气的质量不同,不符合题意;

B、图象中生成氢气的质量相同,且镁的斜线最陡,表明镁反应的速率快,锌的斜线最平缓,表明锌的反应速率慢,镁反应的时间短,锌反应的时间长,符合题意;

C、图中锌反应的时间短,镁反应的时间长,表明是锌比镁反应的速率快,错误,不符合题意;

D、图中反应生成的氢气质量不同,不符合题意。

故选B

组卷:138次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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49.

下列四种金属中,能与稀H2SO4反应放出H2的是(  )

ACu                         BAg                         CZn                         DHg

【答案】

C

【分析】

根据在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。

【详解】

A、铜不能和稀硫酸反应;

B、银不能和稀硫酸反应;

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;

D、汞不能和稀硫酸反应。

故选C

【点睛】

掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。

组卷:105次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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50.

XYZ 是三种不同的金属,将 XY 分别放入稀盐酸中,只有 X 表面有气泡;将 YZ 分别放入硝酸银溶液中,一会儿,Y 表面有白色物质析出,Z 无变化。根据以 上实验事实,判断三种金属的活动顺序为

AX>Y>Z                  BX>Z> Y                 CZ>Y> X                 DY>Z >X

【答案】

A

【详解】

XY 分别放入稀盐酸中,只有 X 表面有气泡,说明只有X能与稀盐酸反应,在金属活动性顺序里,X排在氢前,Y排在氢后;将 YZ 分别放入硝酸银溶液中,一会儿,Y 表面有白色物质析出,Z 无变化,说明Y能与硝酸银反应,在金属活动性顺序里,Y排在银之前,Z与硝酸银不反应,在金属活动性顺序里,Z排在银之后,故三种金属的活动性顺序为:X>Y>Z

故选A

组卷:198次
难度:基础
知识点:金属的化学性质
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51.

收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的原因(  )

A铝的氧化物容易发生还原反应

B铝不易氧化

C铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用

D铝不易发生化学反应

【答案】

C

【详解】

铝的化学性质较活泼容易被氧化,但铝制品不易锈蚀的原因是,铝会和空气迅速反应,生成三氧化二铝氧化物,它是一种致密的氧化物保护膜,会附着在铝的表面,隔绝空气,防止氧化反应继续进行,故选C。

组卷:186次
难度:容易
知识点:金属材料
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52.

将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液,下列说法正确的是(  

A滤渣中最多有三种物质

B若滤液呈无色,滤液中的溶质可能有两种

C滤液的质量可能小于原混合溶液的质量

D若滤液中含有硫酸铜,滤渣中可能有两种物质

【答案】

D

【详解】

A、如果锌过量,滤渣中可能有铁、铜、未反应的氧化铜和未反应完的锌四种物质,故A错误;

B、根据金属活动性,锌优先与硫酸铜反应,后与硫酸反应,最后与硫酸亚铁反应,当溶液为无色时,说明硫酸亚铁已完全反应,溶液中只含有硫酸锌一种溶质,故B错误;

C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加,所以反应后溶液的质量都会增加,故C错误;

D、根据反应的情况,溶液中含有硫酸铜,说明锌被硫酸铜反应完了,滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜,故D正确。

故选D

组卷:138次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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53.

下列说法不正确的是(  )

A铁制品在潮湿的空气中更容易生锈

B真金不怕火炼说明黄金化学性质稳定

C铝的金属活动性比铁强,所以铝制品更易生锈

D在铁制品的表面涂上油漆,可有效防锈

【答案】

C

【详解】

铁生锈的原因是,铁与氧气、水反应生成三氧化二铁,且水中也溶解有一定量的氧,故在潮湿环境中更容易生锈,A正确;所有的燃烧都是化学反应,真金不怕火炼,说明金的化学性质稳定,B正确;铝的金属活动性虽然比铁强,但是铝在空气中被氧化之后会形成一层致密的氧化物保护膜,隔绝空气,阻止氧化反应的进行,而铁氧化形成的三氧化二铁是疏松的结构,会吸收氧气,让氧化反应继续进行,因此铁制品更容易生锈,C错误;在铁制品的表面涂油漆可隔绝空气,是防锈的有效措施,D正确。故选C。

组卷:100次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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54.

一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是(  

A                              B       C                                   D

【答案】

D

【解析】

A、一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜,开始氯化铜溶质的质量分数大于零,错误;B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化铜和氯化钠的质量比为:135:117,反应中溶液的质量变小,但不会减少到零,完全反应后,继续加入氢氧化钠,溶液的质量增加,氢氧化钠达到饱和后,溶液的质量不再改变,错误;C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌,开始时,固体的质量为零,随反应的进行固体的质量不断增加,反应后随锌的加入,剩余固体的质量仍然增加,错误;D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,反应中氯化银的质量由零开始不断增加,氯化铜完全反应后,氯化银的质量不再增加,正确。故选D。

组卷:140次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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55.

下列叙述属于铁的物理性质的是(    

A铁在氧气中燃烧时火花四溅

B铁在1 535 ℃时变为铁水

C铁投入盐酸中,有气泡冒出

D铁投入硫酸铜溶液有铜析出

【答案】

B

【解析】

A、铁在氧气中燃烧时火花四溅,有新物质四氧化三铁生成,必须经过化学变化才能体现出来,属于化学性质,错误;B、铁在1535时变为铁水,描述的是熔点,属于铁的物理性质,正确;C、铁投入盐酸中,有气泡冒出,生成氯化亚铁和氢气,必须经过化学变化才能体现出来,属于铁的化学性质,错误;D、铁投入硫酸铜溶液有铜析出,必须经过化学变化才能体现出来,属于铁的化学性质,错误。故选B。

点睛:解答本题的关键是看铁的性质是否需要化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于铁的物理性质

组卷:147次
难度:基础
知识点:走进化学实验室
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56.

将质量均为10克的MgFeZn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是

A                        B    C                                   D

【答案】

D

【详解】

酸的质量小于15.1g,酸完全反应,生成的氢气质量相等;
酸的质量介于17.5g15.1g之间时,镁=铁>锌;
酸的质量介于17.5g40.8g之间,或酸的质量大于40.8g时,镁>铁>锌;
故选:D

组卷:170次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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57.

等质量同溶质质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是(  

A                         B      C                                    D

【答案】

B

【详解】

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,氢气中氢元素全部来自硫酸,根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等,因为金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短,金属活泼性MgZnFe,所以反应速率大小顺序是MgZnFe,则反应时间大小顺序是FeZnMg,由以上分析可知B正确。故选B

组卷:151次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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58.

向一定质量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

Aa点溶液溶质为AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2

Bb点溶液为蓝色

Cc点的固体滴加稀盐酸,有气泡产生

Dd点溶液中溶质为Zn(NO3)2

【答案】

C

【解析】

由于相对原子质量:AgZnCu,锌粉先与硝酸银反应,锌将银置换出来,故溶液质量减少,当硝酸银反应完后,锌粉与硝酸铜反应,锌将铜置换出来,故溶液质量增加。a点溶质为AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)A选项正确;b点硝酸铜开始反应,溶液为蓝色,B选项正确;c点溶质为硝酸锌,固体为铜和银,滴加稀盐酸不会与铜和银反应,C选项错误;d点溶液质量不再改变,反应完全,溶液溶质为硝酸锌,D选项正确。故选C

【点睛】

比较溶液质量时要比较置换的两种金属的相对原子质量,金属活动性较弱的金属盐溶液先被置换,活动性较强的金属盐溶液后被置换。

组卷:169次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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59.

将一定质量的铁粉加至H2SO4MgSO4CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是(  )

A滤液M中一定存在Fe2+                            B滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量

C滤渣N中一定没有单质镁                         D滤液M中至少含有两种金属阳离子

【答案】

B

【详解】

A、由题意铁一定会参加反应产生亚铁离子,A选项正确,不符合题意;

B、据该置换反应的过程是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知:该反应发生时,铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜,但铁还有部分和硫酸反应,因此铁反应的质量可能会大于铜,B选项不正确,符合题意;

C、镁的活动性比铁强,不能反应,因此一定没有单质镁,C选项正确,不符合题意;

D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子,可能含有硫酸铜,应该至少含有两种阳离子,D选项正确,不符合题意。故选B

【点睛】

本题考查金属的性质,按照金属活动性顺序表,位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,本题中的铁能够置换出铜,不能置换出镁;位于氢元素前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气,本题中铁能够与稀硫酸反应产生氢气。解答本题时要将以上两点进行综合分析,结合选项做出选择,综合性较强。

组卷:116次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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60.

有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,乙、丙表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,甲、丁无现象;再将甲投入丁的盐溶液中,甲的表面有丁析出,则这四种金属的活动性由强到弱的序为(      )

A甲>乙>丙>丁    B丙>乙>甲>丁     C丙>乙>丁>甲    D丁>甲>乙>丙

【答案】

B

【解析】

甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,乙、丙表面有气泡产生,甲、丁无现象,说明乙丙的活动性比氢强,甲、丁的活动性比氢弱,丙产生气泡较快,说明丙大于乙,乙大于氢,再将甲投入丁的盐溶液中,甲的表面有丁析出,说明甲比丁活泼,故甲乙丙丁的活动性强弱顺序为丙>乙>甲>丁,故选C

组卷:100次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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61.

探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的异常现象。推测该气体可能是                  

A.氢气                      B.二氧化硫               C.二氧化碳               D.一氧化碳

【答案】

A

【解析】

结合题意,该气体无色无味,故排除二氧化硫选项;同时,二氧化碳和一氧化碳也不可能,不符合质量守恒定律。反应中没有碳元素,故不可能生成含碳化合物。

组卷:187次
难度:容易
知识点:质量守恒定律
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62.

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是

A向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B向一定量CaCO3中加入稀盐酸

C加热一定量高锰酸钾固体  

D向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

【答案】

C

【解析】

A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 ,氢气是生成物,所以开始氢气的量是零,反应开始后氢气不断增多,反应结束,氢气的量不再增加;B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸 ,碳酸钙和盐酸反应生成易溶的氯化钙和二氧化碳、水;所以最终固体应减少到零;C. 加热一定量高锰酸钾固体时,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应前后锰元素都在固体中存在,据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变;D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应前后,二氧化锰的质量不变,只改变反应速率,所以随过氧化氢的加入,氧气的质量一直增加。选C

点睛:图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确。

组卷:117次
难度:很难
知识点:制取氧气
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63.

CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是(  )

A滤液中一定含有FeSO4H2SO4

B滤渣里一定有Cu

C滤液中可能有CuSO4H2SO4

D滤渣里一定有CuFe

【答案】

B

【解析】

A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸,选项A不正确;

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,因此滤渣中含有铜,选项B正确;

C、因为在滤液中加入一枚洁净的铁钉,铁钉表面无任何变化,可见滤液中不含有硫酸,选项C不正确;

D、因为在滤液中加入一枚洁净的铁钉,铁钉表面无任何变化,可见滤液中没有硫酸铜,所以滤渣中一定含有铜,但不一定含有铁,铁是否存在取决于加入的铁是否有剩余,如果有剩余就有。选项D不正确。故选B

【点睛】

本题中的判断的主要依据就是在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。几个选项都围绕这个条件来判断。

组卷:143次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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64.

在质量相等、浓度相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是

AA表示的是铁和稀硫酸的反应曲线

B反应结束后消耗两种金属的质量相等

C反应结束后稀硫酸都没有剩余

D反应结束后溶液都是无色的

【答案】

C

【解析】

A、锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,A表示的是锌和稀硫酸的反应曲线,故选项错误;

B、由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完,由方程式分析可知:生成相同质量的氢气,消耗的金属锌和金属铁的质量不相等,故选项错误

C、由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完,故选项正确

D、二者反应结束后,铁与稀硫酸反应生成的溶液硫酸亚铁为浅绿色,锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌为无色,故选项错误。故选C。

组卷:156次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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65.

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,在滤渣中加入稀盐酸。有关判断错误的是

A若加入盐酸有气泡,则滤渣中一定有银、铜和锌

B若加入盐酸无气泡,则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜

C若滤液仍为蓝色,则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜

D若滤液仍为蓝色,则滤渣中一定有银,一定没有锌,可能有铜

【答案】

B

【解析】

金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,ZnCuAg的前面,且金属活动性差量大的反应先发生,所以Zn先置换出Ag,后置换出氢,Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 +Cu

A. 金属活动性顺序中,氢前的金属能与盐酸反应产生氢气,若加入盐酸有气泡,则滤渣中一定有剩余的锌、生成的银和铜,此选项正确;

B. 若加入盐酸无气泡,则滤渣中无锌,滤液中一定有生成的硝酸锌,不能确定是否有硝酸铜,此选项错误;

C. 含铜离子的溶液是蓝色,若滤液仍为蓝色,则滤液中一定有硝酸铜及生成的硝酸锌,此选项正确;

D. 溶液中加入锌粉,锌首先置换出硝酸银溶液中的银,滤渣中一定银,若滤液仍为蓝色,说明滤液中有硝酸铜,则锌已完全反应,滤渣中一定没有锌,可能有生成的铜,此选项正确。故选B

【点睛】

金属活动性顺序中,氢前的金属能与盐酸反应产生氢气,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差量大的反应先发生。

组卷:164次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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66.

为了探究金属和盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列说法中正确的是

A滤渣中可能含单质锌                                B滤渣中一定含有CuAgZn

C滤液中一定含有Zn2+Ag+                      D充分反应后溶液质量减少

【答案】

B

【解析】

金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中,则锌粉与硝酸铜溶液反应,Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 + Cu,如果充分反应后,得到无色溶液,则硝酸铜完全参加反应无剩余。

【详解】

A. 向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则滤渣中含有锌,此选项错误;

B. 滤渣中一定含有生成的Cu、没参加反应的Ag、过量的Zn,此选项正确;

C. 滤液中的溶质是Zn(NO3)2,所以一定含有Zn2+,银没有参与反应,无Ag+,此选项错误;

D. 将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中,则锌粉与硝酸铜溶液反应,Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 + Cu,充分反应后,固体质量减少,则溶液质量增多,此选项错误。故选B

【点睛】

金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气。

组卷:163次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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67.

把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。则XAgFe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(  )

AAgXFe             BXFeAg             CFeAgX             DFeXAg

【答案】

D

【解析】

根据题意:把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出,说明X活泼性大于银;若放入FeSO4溶液中,无明显现象,说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。

点睛:金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列,处于H元素前的金属可与酸发生置换反应;活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来

组卷:129次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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68.

除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是(  )

AFe                         BCu                          CHCl                        DAg

【答案】

A

【解析】

A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B、铜不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,错误;C、盐酸能与铁反应,不与CuCl2溶液反应,将原物质除去,而不能除去杂质,不符合除杂原则,错误;D、银不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,错误。故选A。

组卷:182次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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69.

如图是等质量的XYZ三种金属与足量的稀硫酸反应,已知三种金属与酸反应时生成的盐中的金属的化合价均显示+2价。生成氢气的质量随时间的变化如图所示。请根据图示判断,下列说法中正确的是(   )

A产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>Z

B三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>Z

C相对原子质量的大小关系是Z>Y>X

D三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z

【答案】

C

【详解】

A、纵坐标为氢气质量,由图可知,产生氢气的质量由大到小的关系是X>Y> Z,错误;

B、横坐标为时间,由图可知单位时间生成氢气大小顺序为Y>X>Z,故三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是Y>X>Z,错误;

C、金属的化合价均显示+2价,等质量的金属生成氢气质量与相对原子质量成反比;故相对原子质量的大小关系是Z>Y>X,正确;

D、等质量的金属生成氢气的质量由大到小的关系是X>Y> Z,所以溶液质量增加的顺序是Z>Y>X,错误;

故选C

组卷:178次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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70.

将金属镁和另一种金属X的混合物共a g,加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。相关分析错误的是(    )

A若滤渣中含有Fe,则滤渣中也一定含有铜

B若滤液中有两种溶质,则滤渣中可能有三种金属

C若滤渣中只有一种金属,则滤液中一定含有两种溶质

D若滤渣的质量为a g,则金属活动性顺序有可能是Mg>X>Fe>Cu

【答案】

C

【解析】

A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg>Fe>Cu,金属镁先置换出铜再置换出铁若滤渣中含有Fe,则滤渣中也一定含有铜正确;B、若金属镁的量不足没有将Fe(NO3)中的铁置换完则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁滤渣有铜和铁由于金属X的活动性不确定,可能位于铁之后,故滤渣中可能有三种金属正确;C、若滤渣中只有一种金属,则此金属为铜若镁没有将硝酸铜中的铜置换完则滤液中含有三种溶质错误;D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应,置换出铜、铁,滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag,且滤渣的质量为ag,那么X必须置换出铜或铜、铁,且相对原子质量比铜、铁要大(如锌),正确。故选C。

组卷:176次
难度:很难
知识点:金属的化学性质
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71.

某同学在探究XYZ三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:XY分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是

AZ>Y>X                  BX>Z>Y                  CX>Y>Z                  DY>Z>X

【答案】

C

【分析】

金属与酸反应越剧烈,说明活动性越强,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

XY分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象,则X的金属活动性强于Y,将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,说明Y金属活动性强于Z,则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z,故选C

【点睛】

判断金属与酸能否发生置换反应(氢前置换氢)。只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

组卷:151次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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72.

小亮在学完金属的化学性质后,进行了如下的实验探究,他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉,充分反应后过滤,再向过滤出的固体中滴加稀盐酸,发现有气泡产生,则下列结论正确的是

滤渣中一定含有FeAg

滤渣中一定含有FeMg

滤液中一定不含AgNO3,一定含有Mg(NO3)2

滤液一定是浅绿色

A②④                      B①③                      C①④                      D②③

【答案】

B

【解析】

在金属活动性顺序中,镁、铁、铝三种金属,镁的活动性最强,银的活动性最弱,故将镁和铁同时加入硝酸银溶液中,镁先与硝酸银反应,铁后与硝酸银反应,充分反应后过滤,再向过滤出的固体中滴加稀盐酸,发现有气泡产生,则说明固体中一定有铁和银,可能有镁,故正确,错误;滤渣中有铁,则滤液中一定不含有硝酸银,一定含有硝酸镁,可能含有硝酸亚铁,故正确,错误,故①③正确,故选B

组卷:187次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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73.

将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是(  

Aa表示铁与稀盐酸反应

Ba表示的反应,金属一定有剩余

Cb表示的反应,稀盐酸一定有剩余

D若有一种金属剩余,则剩余的金属一定是铁

【答案】

D

【分析】

根据锌的活动性强,等质量的锌、铁与盐酸反应,铁生成的氢气多,酸和金属反应都是放热反应进行分析。

【详解】

A、a曲线生成的氢气少,所以a是锌粉与稀盐酸反应的曲线,故A错误;B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应,a生成的氢气少,所以对于曲线a表示的反应,盐酸有剩余,故B错误;C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应,b生成的氢气多,所以对于曲线b表示的反应,盐酸有可能剩余,也有可能恰好反应,故C错误;D、若有一种金属剩余,则剩余的金属一定是铁,故正确。故选D。

组卷:106次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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74.

AgNO3CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析,下面结论正确的是

A滤液中一定有Ag+Cu2+

B滤渣中一定有Ag粉,可能有铁

C滤渣中一定有Fe

D滤液中一定有Fe2+,可能有Cu2+

【答案】

C

【分析】

由题意可知,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明加入的铁有剩余,则一定有银、铜被置换出来;由于铁粉过量,所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应;因此,只能得到滤液中一定含有FeNO32,滤渣中一定含有AgFeCu,由以上分析可知:

【详解】

A、滤液中一定没有Ag+Cu2+,故A错误;

B、滤渣中一定有AgCuFe,故B错误;

C、滤渣中一定有Fe粉,故C正确;

D、滤液中一定有Fe2+,一定无Cu2+,故D错误;

故选C

【点睛】

组卷:161次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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75.

AgNO3NaNO3CuNO32混合液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子一定有(  )

AAg+Cu2+           BCu2+Zn2+             CZn2+Na+              DZn2+Ag+

【答案】

C

【解析】

根据在金属活动性顺序中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【详解】

金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,由于锌在钠后,不可能把钠离子从溶液中置换出来,锌在银和铜的前面,因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的锌,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。故选C

【点睛】

掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。

组卷:153次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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76.

现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是(

A.丙>乙>丁>甲

B.丁>乙>丙>甲

C.甲>乙>丙>丁

D.乙>甲>丁>丙

【答案】

C

【详解】

由题意可知,甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快,可推出甲的活泼性大于乙,且都大于丙、丁;由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化,说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是:甲>乙>丙>丁。所以C正确,ABD错误。故选C

组卷:132次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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77.

草甘膦(C3H8NO5P)是一种除草剂,酸性较强。下列有关认识错误的是(  )

A草苷膦属于有机物

B每个草甘膦分子中有18个原子

C草苷膦中含有磷单质

D不能用铁质容器盛装草甘膦溶液

【答案】

C

【解析】

A、草甘膦(C3H8NO5P)是一种含碳元素的化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸),属于有机物,正确;B、由草甘膦的化学式可知,每个草甘膦分子中含有3个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、5个氧原子和1个磷原子,共18个原子,正确;C、草甘膦(C3H8NO5P)中含有磷元素,不含磷单质,错误;D、草甘膦酸性较强,能与活泼的金属反应,不能用铁质容器盛装草甘膦溶液,正确。故选C。

组卷:145次
难度:中等
知识点:有机合成材料
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78.

某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是

A                         B                          C                         D

【答案】

C

【解析】

铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,

56                              2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,

65                              2

2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑,

54                                           6

由铁和稀硫酸与反应可知,5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气,当混有锌时生成氢气质量小于0.2g,当混有铝时生成氢气质量大于0.2g,当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g,由于反应生成0.23g氢气,因此含有的物质可能是铝。故选C。

组卷:128次
难度:偏难
知识点:如何正确书写化学方程式
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79.

Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是

AFe、Cu                  BCu、Ag                 CCu                         DAg

【答案】

D

【解析】

向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁粉,故硝酸银和硝酸铜完全反应,则滤渣中一定不含有铁,在金属活动性顺序中,铁大于铜,铜大于银,故只要反应发生,就一定有银生成,故滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有铁。故选D

组卷:193次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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80.

下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )

MgZnFe与稀盐酸反应

等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉

将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

AA                          BB                           CC                           DD

【答案】

B

【详解】

A、根据可知, 24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气56份质量的铁会生成2份质量的氢气, Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误;

B、根据可知用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确;

C、根据可知铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误;

D、往一定质量的ZnCl2HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误故选B。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。

组卷:183次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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81.

下列反应没有明显现象的是

A氧化铁与稀盐酸反应                                B稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应

C氧化钙与水反应                                       D铝丝与硝酸银溶液反应

【答案】

B

【解析】

A. 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色,错误;   B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应,无明显现象,正确;C. 氧化钙与水反应放出大量热,错误;    D. 铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,铝丝表面开始会出现银白色物质,错误。故选B

组卷:187次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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二、实验题(共3题)
1.

进行如下微型实验,研究物质的性质。

1)能产生气泡的是_____________(填序号)。

2)能证明C中发生反应的现象是______________

3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是__________________________

【答案】

BD    红色溶液变为无色;    Cu的活动性排在氢后,所以不与稀盐酸反应。   

【详解】

1Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水,故BD正确,铜不与稀盐酸反应,澄清石灰水可以与稀盐酸反应,无气体生成,氧化铁可以与稀盐酸反应,但无气泡冒出,故选BD

2)滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶,稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应,当溶液由红色变为无色时,说明发生反应;

3)在金属活动性顺序中,Cu的活动性排在氢后,所以不与稀盐酸反应。

组卷:185次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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2.

某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:

1A试管中实验现象是_____

2)只通过AB实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是_____

A CuAg、稀盐酸           B CuAgNO3溶液

3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:

A ZnCuAg        B ZnCu          C CuAg      D Ag

这四种猜想中明显不合理的是_____(填编号)。

【答案】

锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色转变为无色    B    B   

【详解】

1A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,所以实验现象是:锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色转件变为无色。

2ACuAg都不与稀盐酸反应,无法比较铜、银的活动性强弱,故A不符合题意;

BCu能与AgNO3溶液反应,说明了铜的活动性大于银,故B符合题意。

3A.当Zn过量时,固体中含有ZnCuAg,故A合理;

B.由于银的活动性最弱,最先置换出来,固体中一定有银,故B不合理;

C.当锌不足或恰好反应时,固体中含有CuAg;故C合理;

D.当锌不足,未将硝酸银完全反应,固体中只含有Ag,故D合理。

故答为:(1)锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色转变变为无色;(2B;(3B

【点睛】

本题的难度不大,了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。

组卷:135次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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3.

某学习小组从含有 的实验室废液中回收汞和铜,进行了如下所示的探究。请回答:

1)步骤的操作名称是_______,其中所用仪器玻璃棒的作用是______

2)步骤加过量铁粉的目的是_______

3)加适量稀H2SO4的作用是______,发生反应的化学方程式是______

4)步骤最好选用的试剂是_______

5)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境,冷凝回收汞的操作应________(填序号)。

通入干冷的烧杯 用导管通入带胶塞的锥形瓶 用导管通入装有水的大试管 通入密闭并有冷凝功能的装置

【答案】

过滤    引流    使废液含有的Hg(NO3) 2Cu(NO3) 2中的HgCu完全被置换出来    除去过量的铁粉        氢气    ③④   

【分析】

根据题干提供的信息进行分析解答,加入的过量的铁,由于铁的化学性质比铜和汞都活泼,因此可以把金属铜和汞从盐溶液中都置换出来,因此在得到的滤渣中都含有金属铜和汞,还有过量的铁,加入适量的稀硫酸就把过量的铁除去了,然后把过滤得到的滤渣在空气中加热,由于汞受热容易变成汞蒸气,从而达到分离的目的。

【详解】

(1)操作得到的是固体和液体,是过滤操作,其中的玻璃棒起到的是引流的作用,故答案为过滤;引流;

(2)由于铁的活泼性铜、汞强,在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的完全被置换出,故答案为使废液含有的中的完全被置换出来;

(3)加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故答案为除去过量的铁粉;

(4)由于给滤渣加热时,铜就变成了氧化铜,为了还原氧化铜,在加热的条件下通入氢气,故答案为氢气;

(5)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境,冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中,故答案为③④

组卷:113次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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三、科学探究题(共4题)
1.

下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中,有气泡生成的是________(填写装置序号)

(2)试管F中出现的实验现象是________

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?______请说明理由_______

(4)我国古代湿法炼铜就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:_____

【答案】

AC    铜表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色    不能判断    只能判断出镁>>>银,锌>铜,而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序    Fe+CuSO4===Cu+FeSO4   

【解析】

1A中,铁的活动性比氢强,故能将氢气置换出来,有气体生成;B中铜的活动性比氢弱,因此不反应;C中镁的活动性比氢强,能将氢气置换出来,有气体生成;D中铁的活动性比铜强,能将铜置换出来,但铜是固体,没有气体生成;E中锌的活动性比铜强,能将铜置换出来,同样没有气体生成;F中铜的活动性比银强,能将银置换出来,但是没有气体生成。故选AC。

2F中是铜和硫酸银溶液反应生成硫酸铜和银,银为白色固体,铜离子在水溶液中呈蓝色,故现象为:铜表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。

3)从A可以看出活动性:铁>氢,从B可以看出:氢>铜,从C可以看出:镁>氢,从D可以看出:铁>铜,从E可以看出:锌>铜,从F可以看出:铜>银,综上,只能判断出镁>>>银,锌>铜,而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。

4)见(3)详解

5D为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

组卷:168次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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2.

钠是一种活泼金属,常温下能与氧气水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。

提出问题滤液中溶质的成分是什么?

查阅资料)Na2SO4溶液呈中性

猜想与假设猜想一: Na2SO4

猜想二: Na2SO4NaOH

猜想三:____________

猜想四: Na2SO4、CuSO4NaOH

分析小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。

实验与验证

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,仔细观察现象

溶液为无色

猜想_____不成立

实验二

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

________

猜想二不成立

实验三

常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度

pH=7

猜想_____成立

拓展延伸金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

【答案】

硫酸钠和硫酸铜        2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+CuOH2        溶液不变为红色           

【解析】

(1)当硫酸铜过滤时,溶液中含有硫酸钠和硫酸铜;猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜想4不正确化学反应方程式为2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+CuOH2

(2)溶液为无色,说明溶液中没有硫酸铜;则猜想3不成立猜想2不成立,说明溶液中没有氢氧化钠,故现象为溶液不变为红色;硫酸钠溶液显中性,故猜想1成立

(3)金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来

组卷:153次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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3.

通过化学学习,我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对CrAlCu的金属活动性进行探究,过程如下:

(提出假设)(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:

aAl>Cr>Cu    bCr>Al>Cu    cAl>Cu>Cr

(设计实验)同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:

金属

Cr

Al

Cu

与盐酸反应现象

气泡产生缓慢,金属逐渐溶解

气泡产生激烈,金属迅速溶解

无气泡产生,金属无变化

(控制实验条件)(2)打磨三种金属发生的是_______;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_________________________

(得出结论)(3)原假设中正确的是____(“a”“b”“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2)与盐酸反应的化学方程式:____________

【答案】

物理变化盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率aCr2HCl===CrCl2H2

【解析】

(2)打磨三种金属发生的是物理变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度能够影响反应速率;(3)铬和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率慢,说明铝比铬活泼,铜和稀盐酸混合无明显现象,说明铝和铬都比铜活泼,原假设中正确的是a;铬与盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式为:Cr+2HCl═CrCl2+H2↑。

组卷:103次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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4.

为探究铁的化学性质,某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解,产生大量气泡,溶液呈____色,反应的化学方程式为____;试管b中有______色固体生成,该反应的化学方程式为_____。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成,他们进行了以下实验探究。

                  

(提出猜想)(1)试管a中的溶质成分:猜想一:FeSO4;猜想二:______

2)试管b中固体的组成:猜想三:Cu   猜想四:FeCu

(实验探究)甲图所示实验结束后,将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中(如乙图所示),他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

(总结交流)经过讨论,大家一致认为上述猜想中正确的是_______

(拓展探究)某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中,然后往其中加入33.6g铁粉,充分混合后,恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算:

3)原混合溶液中H2SO4的质量______。(计算结果保留一位小数)

4)原混合溶液中CuSO4H2SO4的质量比______

5)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。(计算结果保留一位小数)

【答案】

浅绿    Fe+H2SO4=FeSO4+H2        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    H2SO4FeSO4    猜想二和猜想四    19.6g    160:49    45.6%   

【详解】

铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,观察到试管a中铁粉全部溶解,产生大量气泡,溶液呈 绿色,反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2;试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,有红色固体生成,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

提出猜想:(1)试管a中的溶质成分:猜想一为铁和硫酸恰好反应,无硫酸剩余,所以溶质只有FeSO4;猜想二为硫酸过量,溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4

总结交流甲图所示实验结束后,将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中,发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气,所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况,对应的正确猜想为猜想二和猜想四;

溶液中H2SO4的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y,消耗的铁的质量为z。

 

    x=19.6g

   y=30.4g

  z=11.2g

则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g=22.4g

硫酸铜的质量为a,生成的铜的质量为b,生成的硫酸亚铁的质量为c。

  a=64g

   b=25.6g

  c=60.8g

原混合溶液中CuSO4H2SO4的质量比64g :19.6g =160:49

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

【点睛】

化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。

组卷:147次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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四、推断题(共5题)
1.

同学们到实验室去进行探究金属的性质实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。

1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则

滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____

滤渣中一定含有_____,可能含有_____

2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。

3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填大于等于小于)原硝酸银溶液的溶质质量分数。

【答案】

Zn(NO3)2    Fe(NO3)2    Ag、Fe    Zn    Ag、Fe    小于   

【解析】

由于金属的活动性是:锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁,可能含有锌,溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有Zn(NO32,可能含有Fe(NO32滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn;(2)若反应后所得滤液呈无色,说明了铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe;(3)由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银,每56分质量的铁能反应生成216分质量的银,所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。

组卷:167次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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2.

AF是初中化学常见物质。其中A是黑色固体,E是年产量最高的金属。BCDF为无色气体,B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。它们的转化为系如图。(表示相连的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去)请回答:

1D物质的名称_____

2)反应的化学方程式_____

3)反应的现象_____

4)反应_____(填一定不一定)是化合反应。

【答案】

氧气    3CO+Fe2O32Fe+3CO2    有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色    不一定   

【分析】

A~F是初中化学常见物质,其中A是黑色固体,E是年产量最高的金属,所以E是铁,B、C、D、F为无色气体,B转化为D可通过绿色植物光合作用完成,所以B是二氧化碳,D是氧气,A会转化成二氧化碳和C,所以A是碳,C是一氧化碳,铁会转化成F,所以F是氢气,经过验证,推导正确。

【详解】

(1)分析得D是氧气;

(2)反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,实验现象是:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色;

(4)反应是碳转化成二氧化碳,可以是置换反应,可以是化合反应。

组卷:200次
难度:中等
知识点:二氧化碳和一氧化碳
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3.

AG都是初中化学常见的物质,它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属,ABCD物质类别不同,其中CD中不含相同的元素,EF的组成元素相同。图中“→”表示转化关系,表示相互反应关系(部分物质和反应条件未标出)。请完成下列问题:

1)写出B的化学式_____

2AD反应的基本反应类型为_____

3)写出CE反应的化学方程式_____

4)写出F→E反应的化学方程式_____,该反应伴随的能量变化是_____(填放热吸热)。

【答案】

AgNO3    置换反应    3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    2CO+O22CO2    放热   

【解析】

AG都是初中化学常见的物质,A为目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,ABCD物质类别不同,其中CD中不含相同的元素,EF的组成元素相同,C会转化成铁,氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,所以C可以是氧化铁,D会与铁、氧化铁反应,所以D是盐酸,B会与盐酸、铁反应,所以B是硝酸银,盐酸会转化成FE会与氧化铁反应,所以F是二氧化碳,E是一氧化碳,G会转化成一氧化碳,会与二氧化碳反应,所以G是碳,经过验证,推导正确。

【详解】

1)由分析可知,B的化学式是AgNO3

2AD的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,基本反应类型为置换反应;

3C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

4F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:2CO+O22CO2,该反应伴随的能量变化是放热。

【点睛】

在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

组卷:114次
难度:容易
知识点:二氧化碳和一氧化碳
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4.

如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的运动员,相邻运动员之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是 FeHClNaOHCaCO3 CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

1)甲能分别与另四种物质中的__________反应(写化学式)。

2)丁与戊反应的化学方程式为_____

3)丙与丁的反应属于_____(填基本反应类型)。

4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物 X 的类别不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X ________(写一种)。

【答案】

HCl    CuCl2(不分先后)    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    复分解反应    CuO(或“Fe2O3等其他合理答案)   

【分析】

甲是单质,则甲是铁,甲和乙能反应,则乙是盐酸或氯化铜,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬,则生成二氧化碳,则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种,则乙是氯化铜,乙和丙反应,则丙是氢氧化钠,丙和丁反应,则丁是盐酸,戊是碳酸钠。

【详解】

1)甲是单质,则甲是铁,故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应,化学式为

2)丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬,则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故化学方程式为

3)丙是氢氧化钠,丙和丁反应,则丁是盐酸,丙与丁的反应属于复分解反应。

4)丁是盐酸,反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是金属氧化物,则X可以是氧化铜或氧化铁,化学式为

【点睛】

甲是单质,则甲是铁,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬,则生成二氧化碳,则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。

组卷:138次
难度:偏难
知识点:生活中常见的盐
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5.

ABCDE为初中是常见的五种物质,A是赤铁矿的主要成分,BC为组成元素相同的气体,F是紫红色固体单质,G的溶液为浅绿色,物质之间的转化关系如图所示。

请回答:

(1)D的化学式为____________G的名称为____________

(2)反应的化学方程式为___________;反应的化学方程式为_________;反应的化学方程式为______,该反应的基本反应类型是_______

(3)写出物质E在生活的一种用途____________

【答案】

Fe    硫酸亚铁    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O    Fe+CuSO4FeSO4+Cu    置换反应    工业制生石灰   

【解析】

本题是框图式推断题,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可

A是赤铁矿的主要成分,则A为氧化铁;与B在高温下反应生成C,C能使澄清的石灰水生成白色沉淀,C为二氧化碳,D为生成的碳酸钙;B、C为组成元素相同的气体,则B为一氧化碳,D为铁,铁与硫酸铜溶液反应生成F,F是紫红色固体单质,则F为铜,铁与硫酸反应生成GG的溶液为浅绿色,则G为硫酸亚铁。综上所述:

(1)D为铁,化学式为FeG的名称硫酸亚铁;

(2)反应是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;

(3)物质E是碳酸钙在生活的一种用途是工业制生石灰。

组卷:200次
难度:中等
知识点:二氧化碳和一氧化碳
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五、计算题(共1题)
1.

某同学取铜、锌、银三种金属的合金,质量为10g,向其中加入足量的稀硫酸,产生气体的质量为0.2g

1)求合金中锌的质量?

2)如果取的合金是镁、铁、铜20克,向其中加入足量的稀盐酸,产生气体0.6克。过滤反应后的液体,得到滤渣10.4克。求此合金中镁、铁的质量?

【答案】

6.5g;镁的质量为5.4g ;铁的质量为4.2g

【解析】铜、锌、银中,铜和银不与稀硫酸反应,锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,设合金中锌的质量为x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

65                  2

x                  0.2g

=解得x=6.5g

2)镁和铁都可以与稀硫酸反应,故铜的质量为10.4g,则镁和铁的质量为20g-10.4g=9.6g,设9.6g的镁铁混合物中镁的质量为y,则铁的质量为9.6-y g

Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑                   Fe+ H2SO4 == Fe SO4 + H2

24                  2                     56                   2

y                                       9.6-y                

+ =0.6g,解得y=5.4g9.6g-5.4g=4.2g

合金中锌的质量为6.5g;镁的质量为5.4g ;铁的质量为4.2g

组卷:143次
难度:中等
知识点:利用化学方程式的简单计算
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六、填空题(共5题)
1.

我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是____________

2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去_______(填化学式)。

3)某合金中含有金属钪(Sc)。 相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc_____Zn(填“>”“<”)。根据上述结论,下列说法不正确的是_________(填序号)。

A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C.仅用FeSc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________

【答案】

  生铁  Al2O3    B  2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2

【解析】1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是生铁;(2)常温下,铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去铝表面的氧化物3)在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,与酸反应的速率越快。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc>Zn;活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A.将Sc投入CuSO4溶液中,钪能与硫酸铜反应生成铜,钪的表面有红色物质析出,正确;B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱,因银与两种溶液均不能发生反应,不能证明铁和钪的强弱,错误;C.仅用FeSc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱,因钪与酸反应比铁快,正确。故选B;(4)一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。该反应的化学方程式2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2

组卷:192次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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2.

联合国将 2019 年列为国际化学元素周期表年。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。

1)镁原子的核电荷数为_____,镁元素的相对原子质量为_____

2)锶原子在化学反应中容易_____(选填)电子,锶的氧化物的化学式为____

3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多 ,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性_____(选填)。

【答案】

12    24.31               

【分析】

原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数,最外层电子数小于4,容易失去电子形成阳离子,最外层电子数小大于4,容易得到电子形成阴离子。

【详解】

1)镁原子的原子序数为12,故核电荷数为12,镁元素的相对原子质量为24.31

2)锶原子最外层电子数为2,在化学反应中容易失电子,锶的氧化物的化学式为

3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多 ,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小,锶的金属活动性比镁的金属活动性强。

【点睛】

最外层电子数相同时核电荷数越多,金属性越强。

组卷:174次
难度:中等
知识点:原子的结构
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3.

某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题:

1)图1是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。

滤液中一定含有的金属离子为_____(填离子符号);

写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____

2)图2是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。

滤渣中一定含有_____(填化学式,下同);

滤液中可能含有_____

【答案】

Ag+Cu2+Fe2+Zn2+    Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag    AgCuFe    Fe(NO3)2   

【分析】

由物质之间的共存原理分析,金属活动性强的一定会置换出金属活动性弱的金属离子。故锌一定是先消耗完的,然后再消耗铁,同理银离子一定是最先被消耗完,然后再消耗铜离子,最后是亚铁离子。

【详解】

(1) 向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生,说明滤液中有Ag+,就说明金属完全被消耗完,即该实验中硝酸银过量,铁与锌都被硝酸银反应完,分别转化成Fe2+Zn2+,硝酸铜没参加反应,故滤液中一定含有的金属离子为:Ag+ Cu2+Fe2+Zn2+

铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,化学方程式分别为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(2) 向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生,说明金属中一定有铁,但是锌可能被消耗完也可能没有消耗完,故滤渣中一定含有AgCuFe

因为锌一定是先反应,因此滤液中一定有硝酸锌,是否含有硝酸亚铁,要考虑锌是否过量,故滤液中可能含有:Fe(NO3)2

【点睛】

该题为滤渣、滤液题,解题关键是会分析金属和盐溶液哪先反应,哪些不反应,反应物中哪些过量,一般情况下滤渣中一定有生成的金属、过量的金属以及不反应的金属,滤液中一定有生成的化合物、过量的化合物以及不反应的化合物

组卷:126次
难度:偏难
知识点:金属的化学性质
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4.

同学,你骑过共享单车吗?随着共享单车在我国城乡逐渐普及,节约能源,减少污染,健康出行正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来,回答有关问题。

(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是__________

(2)钢、铝合金属于__________

(3)下列物质的性质中,属于金属物理性质的是__________

导电性 延展性 不容易燃烧 有金属光泽 容易生锈 导热性

(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属,其金属活动性从强到弱的顺序是__________

【答案】

铝金属材料①②④⑥Mg>Al>Zn>Fe>Cu

【解析】

(1)由地壳中元素含量较多的前四位依次是,氧、硅、铝、铁可知,含量最多的金属元素是铝元素;

(2)钢、铝合金属于金属材料;

(3)导电性、延展性、有金属光泽、导热性均是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,均属于物理性质;

(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属,其金属活动性从强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁、铜。

组卷:133次
难度:容易
知识点:金属材料
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5.

1201755日运20大型运输机完成了溅水试验,对于肩负中国空军战略运输重任的运20来说,在复杂乃至恶劣野战条件下的跑道运行能力至关重要。运20飞机上运用了大量铝合金材料,下列对铝及其合金的说法不正确的是___________

A.铝具有密度小和抗腐蚀性能  

B.铝的导电性好,常用于制作导线

C.铝合金强度和硬度均比纯铝强  

D.铝耐腐蚀,故金属活泼性差

2)下列是与铁的性质有关的部分实验图:

①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是__________________

②B中铁钉最易生锈的部位是___________(填“a”“b”“c”)。

③C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是___________________________________________________________

④D中反应一段时间后,试管内溶液质量与反应前相比____________(填增大不变减小)。

3)在AgNO3Al(NO3)3Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,溶液甲呈蓝色。

固体乙中一定含有______________

溶液甲中一定含有的阳离子为______________________

4)为测定某CuZn合金中铜的质量分数,某同学将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物质的质量为49.9 g,请计算原合金中铜的质量分数。______

【答案】

D    Fe3O4    b    Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O    减小        Cu2+Al3+    67.5%   

【解析】

(1)铝的密度小,导热性、导电性好,且铝能与空气中的氧气生成致密的氧化膜,耐腐蚀性强;铝合金的强度和硬度都很好,而且密度比较小,常用于航空工业,故A、B、C正确,D错误。

(2铁丝的燃烧产物是四氧化三铁。铁生锈的条件:铁与水和氧气同时接触,所以因b处与水和氧气同时充分接触,最易生锈。未打磨的铁片表面含有锈,锈与硫酸反应产生硫酸铁,故反应的方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜,试管内固体质量比反应前增大,根据质量守恒定律,试管内溶液质量与反应前相比减小。

(3)根据金属活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银,向溶液中加入一定量的铜粉,铜与硝酸银反应,铜不能与硝酸铜、硝酸铝反应。滤渣中一定有银可能含有铜,滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜,可能含有硝酸银,所以含有的阳离子一定有Cu2+、Al3+

(4)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:10 g+40 g﹣49.9 g=0.1 g;

设该样品中锌的质量为x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65                             2

x                             0.1 g

  

解得:x=3.25 g

该样品中铜的质量分数为×100% =67.5%。

组卷:150次
难度:偏难
知识点:金属材料
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七、流程题(共1题)
1.

废旧金属可回收利用,某化学兴趣小组用合金废料(含FeCuAl)制取FeSO4溶液和回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

1)单质铁的金属活动性比铜_____(填);

2)操作的名称_____,操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称);

3)若取FeSO4溶液适量,滴入BaCl2溶液,发生反应的化学方程式为_____,该反应属于基本反应类型中的_____反应;

4)步骤B的化学方程式为_____

5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____

【答案】

    过滤    漏斗    FeSO4+BaCl2BaSO4↓+FeCl2    复分解    Fe+H2SO4FeSO4+H2    铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝制品进一步被氧化;   

【详解】

1)在金属活动性顺序中,铁的金属活动性比铜强;

2)操作用于分离固体和液体,其操作的名称为过滤,操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;

3)若取FeSO4溶液适量,滴入BaCl2溶液,硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁,发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2BaSO4↓+FeCl2,该反应是两种化合物交换成分,生成另外两种化合物,属于复分解反应;

4)步骤B发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2

5)在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝制品进一步被氧化。

【点睛】

在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的金属活动性知识进行解答。看懂流程,弄清反应原理是关键。

组卷:110次
难度:容易
知识点:生活中常见的盐
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试卷统计
试题总数:
100
总体难度:
偏难
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
81
81.0%
实验题
3
3.0%
科学探究题
4
4.0%
推断题
5
5.0%
计算题
1
1.0%
填空题
5
5.0%
流程题
1
1.0%
知识点统计
知识点
题目数
占比
金属的化学性质
75
75.0%
氧气
1
1.0%
制取氧气
6
6.0%
生活中常见的盐
3
3.0%
水的组成
2
2.0%
金属材料
4
4.0%
走进化学实验室
1
1.0%
质量守恒定律
1
1.0%
有机合成材料
1
1.0%
如何正确书写化学方程式
1
1.0%
二氧化碳和一氧化碳
3
3.0%
利用化学方程式的简单计算
1
1.0%
原子的结构
1
1.0%
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