D

【解析】

比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；

灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选D。

B

【分析】

根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】

A、如果滤液显蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，金属锌可能没有和硫酸铜反应，也可能只和部分硫酸铜发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，错误；B、如果滤渣只含一种金属，该金属可能是银，说明锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，正确；C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，错误；D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，错误。故选B。

C

【解析】

由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁，所以C正确，A、B、D错误。故选C。

B

【详解】

A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；

B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；

C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；

D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；

故选B

B

【解析】

A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

D

【解析】

本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．本题中告诉我们括号内是杂质，并给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，然后找出符合上述条件的选项就可以了．
A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜消失，故该方法不合理；
B、一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗，故该方法不合理；
C、二氧化碳中含有一氧化碳，因一氧化碳少量点燃时有可能不会燃烧，所以达不到除掉杂质的目的，故该方法不合理；
D、氧气会和铜反应生成氧化铜，而氮气不会和铜反应，能够除去杂质，故该方法合理．
故选D

点睛：注意除杂原则不增、不减、易分离、易复原。

B

【解析】

铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。

【详解】

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；

B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；

C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO₃)₂没有Cu(NO₃)₂，错误；

D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。

故选B。

D

【详解】

一定质量的Zn加入到含有Fe(NO₃)₂和AgNO₃两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO₃)₂和AgNO₃两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO₃溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO₃=2Ag+ Zn(NO₃)₂，AgNO₃反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO₃)₂溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO₃)₂=Fe+ Zn(NO₃)₂。因此反应后溶液中一定有Zn²⁺，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe²⁺，也说明锌已反应完。如果AgNO₃没有反应完，Fe(NO₃)₂就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag⁺；如果AgNO₃恰好和锌反应完，Fe(NO₃)₂也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag⁺；如果AgNO₃和锌反应完，有部分Fe(NO₃)₂和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag⁺。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn²⁺、Fe²⁺，②滤液中可能有Ag⁺，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。

【点睛】

一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。

B

【解析】

因为题中曲线反映的是所得H₂质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ ，Fe+ H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑ 中可以求出，Mg和H₂的质量比是24∶2，Fe和H₂的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。

C

【解析】

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。

【详解】

A、由以上分析可知，a点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；

B、由以上分析可知，b点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag⁺了，b点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺，故选项错误；

C、由以上分析可知，bc段是锌在置换铜，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；

D、由以上分析可知，d点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。

故选C。

【点睛】

解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。

B

【分析】

金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。

【详解】

A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；

B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；

C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；

D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

B

【分析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

【详解】

由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．

C

【解析】

向含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂,故选C。

B

【分析】

在金属活动性顺序表中，活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO₃和Mg(NO₃)₂溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。

【详解】

A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项不正确；

B、由上分析可知，滤液中一定有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂，故选项正确；

C、由上分析可知滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故选项不正确；

D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有AgNO₃，但是一定含有Zn(NO₃)₂，故选项不正确；

故选B。

C

【解析】

①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。

点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

A

【解析】

试题分析：A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，是正确的表示；B选项是错误的表示，向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液的质量逐渐增大到最大值；C选项是错误的表示，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小；D选项是错误的表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故答案选择A

考点：图像题

A

【详解】

A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；

B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；

C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；

D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选A。

C

【解析】

根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。

【详解】

A、镁能与硫酸亚铁反应，而铜不能与硫酸亚铁反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；B、铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；C、铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应，不能证明铁和镁的活动性顺序；D、铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故选C。

C

【详解】

①若滤液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，溶液中含有硝酸铜时，硝酸锌一定没有反应，则滤渣中一定不含锌，如果M的活动性比铜弱时且量较多时，则滤渣中含有金属M，故该选项说法不正确；

②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，说明M最活泼，和硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都发生了反应，并且硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都完全反应，M过量，溶液中的溶质只有M的盐，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银，该选项说法正确；

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，例如M是汞并且过量时，汞和硝酸银生成硝酸汞和银，不能和硝酸锌、硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸汞三种溶质，如果M是镁并且过量时，溶质只有硝酸镁，即最少含一种，该选项说法正确；

④如果M是铁并且过量时，滤渣中含有铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定不含锌，该选项说法不正确。故选C。

C

【详解】

过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。故选C。

【点晴】

金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来。

D

【解析】

A、将锌片放入稀硫酸中，会有气体生成，说明锌的活动性位于氢之前；B、将铜片放入稀硫酸中，没有气泡生成，说明铜的活动性位于氢之后；C、将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色的物质析出，是因为铜把硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性位于银之前；D、将锌片放入硝酸银溶液中，锌片表面有银白色的物质析出，说明锌的活动性位于银之前；通过ABC即可验证锌、铜和银的活动性。故选D。

C

【解析】

由于Y+ZCl₂═Z+YCl₂，X+ZCl₂═Z+XCl₂，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl₂+H₂↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

B

【解析】

由题意可知，将镍丝插入MnCl₂溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl₂溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选B。

C

【解析】

A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；

B、最终溶液的pH 不可能低于3，故错误；

C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；

D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。故选C。

D

【分析】

根据镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀盐酸反应快；二氧化锰能加快反应的速率；碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应；饱和溶液的定义来进行分析解答。

【详解】

A、金属与酸反应产生氢气，氢气中氢元素全部来自酸中氢，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与足量的镁片和锌片完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快，与图像相符；B、用等质量过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰能加快反应的速率，但最终生成氧气的质量相等，与图像相符；C、碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，因此向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，一开始就产生气体，当碳酸钾反应结束后气体不再产生，与图像相符；D、开始硝酸钾溶液不饱和，还能溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，但接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不是零，与图像不相符。故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

A

【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故A错误；B、CO₂使澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO₃溶液与稀HCl：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。

点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

B

【解析】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以向盛有一定质量MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液，烧杯内溶液中氧元素的质量会一直增加，不会恒定，错误；B、等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多，所以向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉，生成的氢气质量相等，正确；C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7，错误；D、向稀盐酸与MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以开始一段时间氯化镁的质量不变，错误。故选B。

C

【分析】

向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉，可能发生的反应为:①Zn+2AgNO₃₌Zn(NO₃)₂+2Ag，②Zn+Fe(NO₃)₂＝Zn(NO₃)₂+Fe。反应①中固体质量增加，反应②中固体质量小，由于反应前后固体质量不变，因此两个反应一定都发生。

【详解】

A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Zn先置换出Ag，再与硝酸亚铁反应置换出Fe，因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项A错误；

B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项B错误；

C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项C正确；

D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项D错误。

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。

D

【分析】

理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。

【详解】

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；故有Mg²⁺和Fe²⁺ ；

故选D

【点睛】

主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。

C

【解析】①滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，当混合溶液中AgNO₃的量足够多时，滤液中可能有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃，正确；②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，若Zn过量，则滤渣中可能有Zn，正确；④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，正确。故选C。

C

【分析】

根据等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；⑤依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等。

【详解】

①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；②根据化学方程式，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式，可知每65g锌反应生成2g氢气；由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故正确；③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸质量相等，故正确；④由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气，故正确；⑤由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的金属不相等，所得溶液的质量一定不相等，故错误。

【点睛】

掌握金属与酸反应生成氢气的图像，是正确解答本题的关键。

B

【详解】

本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，⑤不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确；故选B。

【点睛】

解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸， 不含硫酸铜，⑤不正确；

滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；

样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确。

D

【详解】

A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；

B、根据反应方程式，，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；
C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；

D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。故选D。

【点睛】

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

C

【解析】

A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属M能把铜置换出来，所以M比铜活泼，故A正确；B、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故B正确；C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，所以生成物中硫酸铝应为Al₂(SO₄)₃，而不是AlSO₄，故C错误；D、M在反应前是0价，反应后是+2价，所以反应前后M的化合价发生了改变，故D正确。故选C。

点睛：根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断。

C

【解析】

由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸铝反应。

【详解】

A、若滤液为蓝色，说明锌的量不足，可能硝酸铜没有参加反应，则滤渣没有铜，故错误；

B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明硝酸银没有剩余，由于盐酸不与硝酸铜反应，硝酸铜是否存在无法判断，故错误；

C、若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，由于铜、银都不与盐酸反应，故滤渣中一定有锌，硝酸银、硝酸铜全部参加反应生成硝酸锌，故正确；

D、锌不能与硝酸铝反应，反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量是否相等，滤渣中都一定不含有铝粉，但锌粉如果过量或者不过量，产生的银和铜会导致质量变化，银增加的质量正好等于铜减少的质量，是可能存在的，不确定是否含有锌。

故错误。故选C。

D

【详解】

A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；

B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故选项类推错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；

D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。

B

【分析】

金属活动性顺序铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，据此分析解答。

【详解】

因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu(NO₃)₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO₃、Cu(NO₃)₂反应时生成的都是Fe(NO₃)₂，所以滤液肯定中有Fe(NO₃)₂；又因为铁不能从Al(NO₃)₃液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al(NO₃)₃，故B符合题意。

【点睛】

该题是对金属的活动性顺序的综合考查，也称滤渣、滤液题，解答该题的关键是分析清楚，题中所发生的化学反应的先后顺序、有没有不参加反应的溶质、加入的金属是否过量这三方面的问题。

C

【分析】

铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO Fe₂O₃+3Cu，可以得到个数比Fe₂O₃：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl₃和Cu的个数比为2:3，完全反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，可得剩余FeCl₂：CuCl₂：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu和FeCl₂、CuCl₂。

【详解】

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe，正确

②滤液乙中不含FeCl₃；溶液中存在FeCl₂和CuCl₂，正确；

③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl₂，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl₂ ，正确；

④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl₂，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl₂ ，正确；

⑤若充分反应后Zn有剩余，则CuCl₂、FeCl₂都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C。

B

【分析】

向含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的废液中加入一定量的铁粉，在锌、铁、铜、银中锌最活泼、银最不活泼，铁不会与硝酸锌反应；铁首先与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，如果铁过量，铁会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明铁过量有剩余，那么硝酸铜、硝酸银都已经反应完毕。

【详解】

A、滤渣中一定有Ag和Cu和Fe，错误；

B、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，一定没有Zn，正确；

C、滤液中不可能含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂，错误；

D、滤液一定不含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂、，错误；

故选B。

B

【解析】

镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO₃，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO₃ 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO₃)₂，这是由镁的质量决定的，故D正确。

点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。

C

【详解】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生反应。向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的锌粉，首先发生的反应是：Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn(NO₃)₂，当AgNO₃完全反应后，锌才与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂ + Cu。加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了锌全部参加了反应，无剩余。由此可知：

A、锌全部参加了反应，没有剩余，此选项错误；

B、所得溶液中一定有Zn²⁺，一定没有Cu²⁺，此选项错误；

C、一定有银和铜生成，此选项正确；

D、所得溶液中一定有Zn²⁺，没有Ag⁺、Cu²⁺，此选项错误。故选C。

【点睛】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生反应。氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气。

B

【解析】

A．铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B．铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C．稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D．黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。

A

【详解】

A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；

B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；

C、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，C选项错误，不符合题意；

D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，D选项错误，不符合题意。故选A。

【点睛】

本题考查逻辑推理，可以通过举反例的方法加以排除。

A

【详解】

在金属活动性顺序中，Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO₄溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO₄溶液发生置换反应。故选A。

D

【详解】

A、向盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，与图像不符，故A错误；

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，故溶质的质量减少，与图像不符，故B错误；

C、用等质量、等质量分数的H₂O₂溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，与图像不符，故C错误；

D、金属与酸反应时，氢气中的氢元素来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，与图像相符，故D正确。故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

C

【解析】

等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；

等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，越大，产生氢气越多。

【详解】

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。
故选：C。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

A

【解析】

A、铜和银都排在氢的后面，都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故A说法错误，符合题意；

B、镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，故B说法正确，不符合题意；

C、将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活动性比银强，故C说法正确，不符合题意；

D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故D说法正确，不符合题意。故选：A。

B

【分析】

在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。

【详解】

A、根据分析，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意；

B、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，镁反应的时间短，锌反应的时间长，符合题意；

C、图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，错误，不符合题意；

D、图中反应生成的氢气质量不同，不符合题意。

故选B。

C

【分析】

根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。

【详解】

A、铜不能和稀硫酸反应；

B、银不能和稀硫酸反应；

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

D、汞不能和稀硫酸反应。

故选C。

【点睛】

掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。

A

【详解】

将 X、Y 分别放入稀盐酸中，只有 X 表面有气泡，说明只有X能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，X排在氢前，Y排在氢后；将 Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿，Y 表面有白色物质析出，Z 无变化，说明Y能与硝酸银反应，在金属活动性顺序里，Y排在银之前，Z与硝酸银不反应，在金属活动性顺序里，Z排在银之后，故三种金属的活动性顺序为：X>Y>Z。

故选A。

C

【详解】

铝的化学性质较活泼容易被氧化，但铝制品不易锈蚀的原因是，铝会和空气迅速反应，生成三氧化二铝氧化物，它是一种致密的氧化物保护膜，会附着在铝的表面，隔绝空气，防止氧化反应继续进行，故选C。

D

【详解】

A、如果锌过量，滤渣中可能有铁、铜、未反应的氧化铜和未反应完的锌四种物质，故A错误；

B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；

C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；

D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌被硫酸铜反应完了，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。

故选D。

C

【详解】

铁生锈的原因是，铁与氧气、水反应生成三氧化二铁，且水中也溶解有一定量的氧，故在潮湿环境中更容易生锈，A正确；所有的燃烧都是化学反应，真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，B正确；铝的金属活动性虽然比铁强，但是铝在空气中被氧化之后会形成一层致密的氧化物保护膜，隔绝空气，阻止氧化反应的进行，而铁氧化形成的三氧化二铁是疏松的结构，会吸收氧气，让氧化反应继续进行，因此铁制品更容易生锈，C错误；在铁制品的表面涂油漆可隔绝空气，是防锈的有效措施，D正确。故选C。

D

【解析】

A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。

B

【解析】

A、铁在氧气中燃烧时火花四溅，有新物质四氧化三铁生成，必须经过化学变化才能体现出来，属于化学性质，错误；B、铁在1535℃时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质，正确；C、铁投入盐酸中，有气泡冒出，生成氯化亚铁和氢气，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误；D、铁投入硫酸铜溶液有铜析出，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误。故选B。

点睛：解答本题的关键是看铁的性质是否需要化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于铁的物理性质。

D

【详解】

酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；
故选：D。

B

【详解】

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，氢气中氢元素全部来自硫酸，根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正确。故选B。

C

【解析】

由于相对原子质量：Ag＞Zn＞Cu，锌粉先与硝酸银反应，锌将银置换出来，故溶液质量减少，当硝酸银反应完后，锌粉与硝酸铜反应，锌将铜置换出来，故溶液质量增加。a点溶质为AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)，A选项正确；b点硝酸铜开始反应，溶液为蓝色，B选项正确；c点溶质为硝酸锌，固体为铜和银，滴加稀盐酸不会与铜和银反应，C选项错误；d点溶液质量不再改变，反应完全，溶液溶质为硝酸锌，D选项正确。故选C。

【点睛】

比较溶液质量时要比较置换的两种金属的相对原子质量，金属活动性较弱的金属盐溶液先被置换，活动性较强的金属盐溶液后被置换。

B

【详解】

A、由题意铁一定会参加反应产生亚铁离子，A选项正确，不符合题意；

B、据该置换反应的过程是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但铁还有部分和硫酸反应，因此铁反应的质量可能会大于铜，B选项不正确，符合题意；

C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，C选项正确，不符合题意；

D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，应该至少含有两种阳离子，D选项正确，不符合题意。故选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，按照金属活动性顺序表，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，本题中的铁能够置换出铜，不能置换出镁；位于氢元素前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气，本题中铁能够与稀硫酸反应产生氢气。解答本题时要将以上两点进行综合分析，结合选项做出选择，综合性较强。

B

【解析】

甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，甲、丁无现象，说明乙丙的活动性比氢强，甲、丁的活动性比氢弱，丙产生气泡较快，说明丙大于乙，乙大于氢，再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明甲比丁活泼，故甲乙丙丁的活动性强弱顺序为丙＞乙＞甲＞丁，故选C。

A

【解析】

结合题意，该气体无色无味，故排除二氧化硫选项；同时，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合质量守恒定律。反应中没有碳元素，故不可能生成含碳化合物。

C

【解析】

A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 ，氢气是生成物，所以开始氢气的量是零，反应开始后氢气不断增多，反应结束，氢气的量不再增加；B. 向一定量CaCO₃中加入稀盐酸 ，碳酸钙和盐酸反应生成易溶的氯化钙和二氧化碳、水；所以最终固体应减少到零；C. 加热一定量高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前后锰元素都在固体中存在，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；D. 向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变，只改变反应速率，所以随过氧化氢的加入，氧气的质量一直增加。选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

B

【解析】

A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，选项A不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，选项B正确；

C、因为在滤液中加入一枚洁净的铁钉，铁钉表面无任何变化，可见滤液中不含有硫酸，选项C不正确；

D、因为在滤液中加入一枚洁净的铁钉，铁钉表面无任何变化，可见滤液中没有硫酸铜，所以滤渣中一定含有铜，但不一定含有铁，铁是否存在取决于加入的铁是否有剩余，如果有剩余就有。选项D不正确。故选B。

【点睛】

本题中的判断的主要依据就是在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。几个选项都围绕这个条件来判断。

C

【解析】

A、锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，A表示的是锌和稀硫酸的反应曲线，故选项错误；

B、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，由方程式分析可知：生成相同质量的氢气，消耗的金属锌和金属铁的质量不相等，故选项错误；

C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故选项正确；

D、二者反应结束后，铁与稀硫酸反应生成的溶液硫酸亚铁为浅绿色，锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌为无色，故选项错误。故选C。

B

【解析】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，Zn中Cu、Ag的前面，且金属活动性差量大的反应先发生，所以Zn先置换出Ag，后置换出氢，Zn+2AgNO₃==2Ag+Zn(NO₃)₂ ，Zn+Cu(NO₃)₂== Zn(NO₃)₂ +Cu。

A. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与盐酸反应产生氢气，若加入盐酸有气泡，则滤渣中一定有剩余的锌、生成的银和铜，此选项正确；

B. 若加入盐酸无气泡，则滤渣中无锌，滤液中一定有生成的硝酸锌，不能确定是否有硝酸铜，此选项错误；

C. 含铜离子的溶液是蓝色，若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸铜及生成的硝酸锌，此选项正确；

D. 溶液中加入锌粉，锌首先置换出硝酸银溶液中的银，滤渣中一定银，若滤液仍为蓝色，说明滤液中有硝酸铜，则锌已完全反应，滤渣中一定没有锌，可能有生成的铜，此选项正确。故选B。

【点睛】

金属活动性顺序中，氢前的金属能与盐酸反应产生氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差量大的反应先发生。

B

【解析】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，则锌粉与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO₃)₂= Zn(NO₃)₂ + Cu，如果充分反应后，得到无色溶液，则硝酸铜完全参加反应无剩余。

【详解】

A. 向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中含有锌，此选项错误；

B. 滤渣中一定含有生成的Cu、没参加反应的Ag、过量的Zn，此选项正确；

C. 滤液中的溶质是Zn(NO₃)₂，所以一定含有Zn²⁺，银没有参与反应，无Ag⁺，此选项错误；

D. 将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，则锌粉与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO₃)₂= Zn(NO₃)₂ + Cu，充分反应后，固体质量减少，则溶液质量增多，此选项错误。故选B。

【点睛】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气。

D

【解析】

根据题意：把金属X放入AgNO₃溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO₄溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。

点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

A

【解析】

A、Fe能与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铜不与CuCl₂溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；C、盐酸能与铁反应，不与CuCl₂溶液反应，将原物质除去，而不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、银不与CuCl₂溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。故选A。

C

【详解】

A、纵坐标为氢气质量，由图可知，产生氢气的质量由大到小的关系是X>Y> Z，错误；

B、横坐标为时间，由图可知单位时间生成氢气大小顺序为Y>X>Z，故三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是Y>X>Z，错误；

C、金属的化合价均显示+2价，等质量的金属生成氢气质量与相对原子质量成反比；故相对原子质量的大小关系是Z>Y>X，正确；

D、等质量的金属生成氢气的质量由大到小的关系是X>Y> Z，所以溶液质量增加的顺序是Z>Y>X，错误；

故选C。

C

【解析】

A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO₃)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为ag，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选C。

C

【分析】

金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z，故选C。

【点睛】

判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

B

【解析】

在金属活动性顺序中，镁、铁、铝三种金属，镁的活动性最强，银的活动性最弱，故将镁和铁同时加入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应，铁后与硝酸银反应，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则说明固体中一定有铁和银，可能有镁，故①正确，②错误；滤渣中有铁，则滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故③正确，④错误，故①③正确，故选B。

D

【分析】

根据锌的活动性强，等质量的锌、铁与盐酸反应，铁生成的氢气多，酸和金属反应都是放热反应进行分析。

【详解】

A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀盐酸反应的曲线，故A错误；B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，a生成的氢气少，所以对于曲线a表示的反应，盐酸有剩余，故B错误；C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，b生成的氢气多，所以对于曲线b表示的反应，盐酸有可能剩余，也有可能恰好反应，故C错误；D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁，故正确。故选D。

C

【分析】

由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu，由以上分析可知：

【详解】

A、滤液中一定没有Ag⁺、Cu²⁺，故A错误；

B、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，故B错误；

C、滤渣中一定有Fe粉，故C正确；

D、滤液中一定有Fe²⁺，一定无Cu²⁺，故D错误；

故选C。

【点睛】

C

【解析】

根据在金属活动性顺序中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【详解】

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。故选C。

【点睛】

掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。

C

【详解】

由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C。

C

【解析】

A、草甘膦（C₃H₈NO₅P）是一种含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸），属于有机物，正确；B、由草甘膦的化学式可知，每个草甘膦分子中含有3个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、5个氧原子和1个磷原子，共18个原子，正确；C、草甘膦（C₃H₈NO₅P）中含有磷元素，不含磷单质，错误；D、草甘膦酸性较强，能与活泼的金属反应，不能用铁质容器盛装草甘膦溶液，正确。故选C。

C

【解析】

铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，

56                              2

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，

65                              2

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，

54                                           6

由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选C。

D

【解析】

向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁粉，故硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中一定不含有铁，在金属活动性顺序中，铁大于铜，铜大于银，故只要反应发生，就一定有银生成，故滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁。故选D。