B

【解析】

使酚酞变红的是碱性的物质。

【详解】

A、盐酸呈酸性，不符合题意；

B、氢氧化钠呈碱性，符合题意；

C、食盐水呈中性，不符合题意；

D、稀硫酸呈酸性，不符合题意。故选B。

B

【详解】

浓硫酸溶于水时，放出大量的热。稀释浓硫酸时、一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。故选B。

【点睛】

浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。

B

【详解】

A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，不符合题意；

B、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，符合题意；

C、在金属活动顺序中，铜排在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，不符合题意；

D、在金属活动顺序中，银排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，不符合题意。故选B。

【点睛】

初中化学中铁与其他物质发生置换反应时，只能生成亚铁盐，不能生成铁盐。

C

【详解】

A、在金属活动顺序中，镁排在氢之前，可以与酸反应，不符合题意；

B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，不符合题意；

C、二氧化碳不与酸反应，符合题意；

D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，可以与酸反应，不符合题意。故选C。

【点睛】

酸的化学性质：能与酸碱指示剂反应；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。

A

【详解】

A、酸溶液呈酸性。无色酚酞溶液遇酸不变色，能使酚酞溶液不变色还有可能是中性溶液，符合题意；

B、酸溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，可用紫色石蕊溶液检验某溶液是不是酸，不符合题意；

C、生锈的铁钉中氧化铁能与酸反应，会观察到铁锈溶解，生成黄色溶液，可用生锈的铁钉检验某溶液是不是酸，不符合题意；

D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，可用锌粒检验某溶液是不是酸，不符合题意。故选A。

D

【解析】

由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应．

故选D．

D

【详解】

A、木炭燃烧能生成二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，不能达到实验目的。不符合题意；

B、要使热水中的白磷燃烧，应该通入氧气，而不是氮气，不能达到实验目的。不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢注入水中，不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，不能达到实验目的。不符合题意；

D、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化硫，能防止二氧化硫污染空气，能达到实验目的。符合题意。故选D。

B

【分析】

碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液具有相似化学性质的原因所在。

【详解】

碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH^- ，故选B。

C

【分析】

中和反应指的是酸和碱作用，生成盐和水的反应。

【详解】

A、锌属于金属，硫酸铜属于盐，锌和硫酸铜的反应不是中和反应，不符合题意；

B、二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱的反应不是中和反应，不符合题意；

C、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，符合题意；

D、碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，盐和酸的反应不是中和反应，不符合题意。故选C。

A

【分析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强。

【详解】

A、苏打水的pH大于7，呈碱性。故A正确；

B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，萝卜汁的pH小于7，显酸性，故B错误；

C、萝卜汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH小于萝卜汁的pH，酸性比萝卜汁强。故C错误；

D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色。故D错误。故选A。

【点睛】

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

C

【分析】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞溶液遇碱变红色，含有酚酞的NaOH溶液的烧杯，溶液为红色，随着反应的进行，红色变淡，反应完全，红色变为无色，则溶液由红色变为无色，故选C。

D

【详解】

A、题中给出了盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，可以判断出溶液中只有氯化钠和水，溶质只有氯化钠，故A正确，

B、在化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变，故B正确，

C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，从微观示意图也可看出反应前后钠离子和氯离子没有改变，氢离子和氢氧根离子结合成了水分子。故C正确，

D、该微观示意图不可说明所有物质都是由分子构成的。水是由水分子构成的，但氯化钠和氢氧化钠是由离子构成的，故D错误，故选D。

D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na₂SO₄和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。

考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

D

【详解】

A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，现象明显，不需指示剂，不符合题意；

B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，不符合题意；

C、氧化钙和水反应放出大量的热，块状固体变成粉末，现象明显，不需指示剂，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，符合题意。故选D。

【点睛】

物质间的反应若有明显的产生沉淀或气体或固体溶解的现象，不需要借助指示剂，有水生成的没有明显现象的需要借助指示剂。

D

【详解】

由题目中的信息可知：黑蚂蚁咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH<7，为酸性物质。为了减轻痛楚，可以利用中和反应，使用一些碱性物质，如肥皂水（呈碱性）进行涂抹。故选D。

B

【解析】

A、湿衣服晾干只是物质的状态或形状发生了改变，属于物理变化，错误；B、食物腐烂有其他物质生成，属于化学变化，正确；C、矿石粉碎只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，错误；D、海水晒盐是利用阳光及风力的作用将水分蒸发而使溶解在海水中的食盐结晶析出，只是盐与水的分离，没有其他物质生成，属于物理变化，错误。故选B。

点睛：区分物理变化与化学变化的依据是看有无其他物质生成。

B

【解析】A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。故A错误。B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼。故B正确。C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应。故C错误。D．“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动。故D错误。

B

【详解】

A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个铝原子表示为：2Al，故A正确；

B、1个氧分子由两个氧原子构成的，故氧分子的写法为：O₂，故B错误；

C、钠原子的核内质子数为10，核外电子数为10，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层1个电子，其结构示意图为：，故C正确；

D、氧化镁（MgO）中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，镁元素显+2价，故D正确。

故选B。

C

【解析】

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C

C

【详解】

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中需要点燃，否则不能燃烧，故B错；

C、铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故C正确；

D、用自制简易净水器只能除去部分杂质，故D错。

故选C。

D

【解析】

A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、 20℃时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。

C

【详解】

A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签向手心，管口紧挨试管口，故A正确；

B、在试管中装入粉末状固体，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，然后直立试管，故B正确；

C、加热液体时，试管要倾斜向上与桌面成45度角，并且液体不超过试管容积的1/3，故C错误；

D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确；

故选C。

D

【详解】

A 、性质决定用途，石墨导电用做干电池电极，钨的熔点高用于制灯丝，故A正确；

B、区别硬水和软水用肥皂水检验，泡沫多，浮渣少为软水，区别棉和羊毛织物点燃闻气味，点燃有烧焦羽毛气味的是羊毛织物，故B正确；

C、缺碘引起甲状腺肿大，缺维生素C引起坏血病，故C正确；

D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸，要立即用大量水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D错误；

故选D。

C

【详解】

A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃的氢氧化钙的溶解度大于60℃时的溶解度。故A不符合题意；

B. 合金的硬度大于纯金属的硬度，黄铜属于合金，所以黄铜的硬度大于纯铜的硬度。故B不符合题意；

C. 稀醋酸显酸性pH<7，稀氨水显碱性pH>7，所以溶液的pH：稀醋酸＜稀氨水。故C符合题意；

D. 电解水生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，故产生氢气的体积大于氧气的体积。故D不符合题意。

故选C。

B

【详解】

A.氮肥和钾肥都是白色固体，通过颜色不能鉴别，选项错误；

B.硝酸铵溶于水时吸热，氯化钠溶于水温度不变，根据两者溶于水的温度变化可以鉴别，选项正确；

C.氢气和一氧化碳都具有可燃性，现象相似，因此燃烧的木条不能鉴别氢气和一氧化碳，选项错误；

D. 稀H₂SO₄和稀HCl都能和NaOH溶液反应，且都无明显现象，因此氢氧化钠溶液不能鉴别出稀硫酸和稀盐酸，选项错误；

故选：B

A

【详解】

A.根据CO与CO₂化学式可知，两种物质的组成元素相同，而构成两物质的分子构成上相差一个氧原子，由于两物质的分子构成不同而致使两物质的化学性质不同，选项说法正确；

B. 铝的金属活动性虽然比铁强，但铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，选项错误；

C. 酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应也会生成盐和水，选项说法错误；

D. 含有SO₄^2-的物质加入BaCl₂溶液产生沉淀，但加入BaCl₂溶液产生沉淀的物质不一定SO₄^2-，硝酸银或者CO₃^2-也能和BaCl₂反应产生沉淀，选项说法错误；

故选：A

A

【分析】

选择分离与提纯方法应遵循的原则：

①不增：指不能引入新的杂质。

②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

【详解】

A、 除去CaCl₂溶液中的HCl：加CaCO₃ ，HCl会与CaCO₃反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；

B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；

C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；

D、除ZnCl₂溶液中的CuCl₂，加过量镁粉，ZnCl₂和CuCl₂都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；

故选：A

C

【详解】

A、保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，故选项说法正确；

B、大力发展氢能、风能、地热能等新能源，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染，故选项说法正确；

C、煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，故选项说法错误；

D、在金属制品表面涂油、刷漆可以防止金属与空气中的氧气和水蒸气接触，是防止金属锈蚀的一个措施，故选项说法正确；

故选：C

D

【解析】

由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H₂O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑    Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O    跟指示剂反应    跟活泼金属起置换反应（或跟金属氧化物反应或跟某些盐反应或跟碱起中和反应等）    氢（H⁺）    CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O    Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O   

【详解】

（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑；

（2）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，其方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

（3）依据盐酸的化学性质可对醋酸的化学性质进行类比分析，醋酸也可有：（1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3）跟金属氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应等化学性质；

（4）不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸具有共同点是其水溶液中都含有的氢（H⁺）离子；

（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；

（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，胃酸中含有盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。

（1）C  （2）D （3）A   （4）B

【解析】

试题分析：当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强，pH减小；当溶液中氢离子的浓度减小时，溶液的酸性减弱，pH升高。

（1）硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性，C符合这一变化过程，故填C

（2）氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH降低，越来越接近7，D符合这一变化过程。故填D

（3）水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强，pH减小，A符合这一变化过程。故填A

（4）水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大，B符合这一变化过程。故填B

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系,二氧化碳的化学性质,酸的化学性质,中和反应及其应用,酸碱溶液稀释

乙

【详解】

甲、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，所以一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，元素的种类不变，故甲正确；

乙、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，水的质量会减少，所以溶液中溶质质量会减少，而不是升高后再和原来相等，故乙错误；

丙、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行溶质质量会减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，硫酸过量后溶质质量再增大，故丙正确：

丁、稀盐酸加水稀释，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH值会不断的增大，但不会等于7，无限接近于7，故丁正确。故选乙。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

硼的元素符号为B    钠或镁或铝（或Na或Mg或Al）    Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺）    Na₂S    离子    bd    2N₂；Ca²⁺；AlCl₃； 。（任写2个）   

【分析】

（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；

（2）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；

（3）根据化合物的化学式的写法以及物质的结构来分析；

【详解】

（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故答案为：硼的元素符号为B（其它合理答案也可）；

（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；如钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+（或镁离子符号Mg²⁺、铝离子符号Al³⁺）；故填：钠或镁或铝（或Na或Mg或Al）；Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺）；

（3）11号元素是钠元素，常显+1价，16号元素是硫元素，常显﹣2价，故二者组成的化合物的化学式为Na₂S，该物质是由钠离子和硫离子构成的；故填：Na₂S；离子；

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；

a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；

b、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；

c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；

d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似；

故选：bd；

（5）①一个氮分子由两个氮原子构成，分子个数写在化学式的前面，故两个2个氮分子：2N₂；②离子在元素符号右上角用数字和正负号表示得失电子数，数字在前，正负号在后，故1个钙离子：Ca²⁺；③氯化铝中铝元素为正三价，氯元素为负一价，故氯化铝化学式：AlCl₃；④元素的化合价写在该元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故硫酸钡中钡元素的化合价：
；故填：2N₂；Ca²⁺；AlCl₃;；
。（任写2个）。

肥皂水    AD    2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑    2H₂+O₂2H₂O    氢元素和氧元素   

【详解】

（1）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水。

（2）A  洗手擦香皂时不关上水龙头会造成水的浪费，选项错误；    

B  用洗菜水浇花实现了一水多用，节约了水资源，选项正确；

C  用洗衣水冲厕所实现了一水多用，节约了水资源，选项正确；               

D  用自来水不断为西瓜冲水降温造成水的浪费，选项错误，故填AD。

（3）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式写为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H₂+O₂2H₂O；

氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类保持不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，故填氢元素和氧元素。

溶液进入试管内，试管内的液面上升    气球胀大    塑料瓶    塑料瓶变瘪    2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O    利用反应物被消耗判断化学反应是否发生（合理即可）    密封   

【详解】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，与外界有气压差。实验①的现象是溶液进入试管内，试管内的液面上升；

实验②的现象二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压将小气球胀大；

（2）塑料瓶易变形，将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而出现变瘪的现象；

（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是利用反应物被消耗判断化学反应是否发生；

（4）氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解，易与二氧化碳反应变质，所以要密封保存。

烧杯    酒精灯    过氧化氢溶液（或填“双氧水”，但填“H₂O₂”或“过氧化氢”不给分）    2H₂O₂  2H₂O+O₂↑    排水法    量筒    CEFG    ①    Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑   

【详解】

（1）由图可知，仪器④的名称是烧杯，故填烧杯；

仪器⑤的名称是酒精灯，故填酒精灯。

（2）由图可知，图中的发生装置是固液常温发生装置，使用该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以仪器①中盛放的试剂是过氧化氢溶液，故填过氧化氢溶液；

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H₂O₂  2H₂O+O₂↑；

由图可知，广口瓶中装满水，所以收集氧气的方法是排水法，故填排水法；

测量生成氧气的体积，需要使用量筒来测量排出水的体积，所以④换成量筒则可测量生成氧气的体积，故填量筒。

（3）选择仪器，组装发生装置，能方便控制反应的发生或停止，可选择图中的反应容器试管、加入液体的仪器长颈漏斗、带孔塑料板、双孔橡皮塞和导管等，即需要选择仪器CEFG，故填CEFG。

（4）眼药瓶可以用来滴加液体，相当于图A中的分液漏斗，即仪器①，故填①；

青霉素药瓶中的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑。

SO₂ +Ca(OH)₂ =CaSO₃+ H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑    Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O    隔绝空气，防止FeSO₄容易被空气中的O₂氧化   

【详解】

（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成亚硫酸钙和水。石灰浆吸收SO₂的化学反应方程式为：SO₂ +Ca(OH)₂ =CaSO₃+ H₂O。

（2）生锈铁制品中存在铁和氧化铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、②Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑、③Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

（3）根据“FeSO₄容易被空气中的O₂氧化”可知，将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO₄晶体，其中氮气的作用是隔绝空气，防止FeSO₄容易被空气中的O₂氧化。

CaCO₃    CaO    Ca(OH)₂    H₂    Fe    CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O    Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄    有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色   

【分析】

图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，A高温煅烧生成B， B能与K转化为C，C能转化为A（碳酸钙），K是最常用的溶剂，K是水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙；D 的浓溶液能使小木条炭化，所以D是硫酸；E是金属单质，D（硫酸）与E能转化为G和H，G溶液呈浅绿色，，铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，所以E是铁，G是硫酸亚铁，H是氢气；D（硫酸）与F能转化为K和J，F是金属氧化物，J溶液呈蓝色，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，所以J是硫酸铜，J（硫酸铜） 和E（铁）能转化为G（硫酸亚铁），铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。经过验证，推导正确。

【详解】

（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO₃；B是氧化钙，化学式为CaO；C是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂； H是氢气，化学式为H₂；E是铁，化学式Fe；

（2）D+F→K+J反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O ；J+E→G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应的现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

Fe    单质；    过滤    催化作用；    化合反应    4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂    还原性    不用加热    操作简单。   

【分析】

暗紫色粉末A分解生成固体和无色气体B，则A为高锰酸钾，B为氧气，黑色固体C为二氧化锰，无色液体D为过氧化氢溶液；固体F是银白色的金属，能与B（氧气）燃烧生成黑色固体J，则F为铁，J为四氧化三铁；B（氧气）与黑色固体E反应生成的无色气体G与J（四氧化三铁）高温反应生成铁和无色气体H，则E为碳，气体G为一氧化碳，H为二氧化碳。

【详解】

（1）由分析可知，F为铁，其化学式为Fe，故填Fe；

铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故填单质。

（2）操作II将黑色固体二氧化锰与液体进行了分离，是过滤操作，故填过滤；

由分析可知，黑色固体C为二氧化锰，无色液体D是过氧化氢溶液，反应②是过氧化氢分解生成水和氧气，黑色固体二氧化锰在反应中作催化剂，起催化作用，故填催化作用。

（3）由分析可知，无色气体B为氧气，黑色固体E为碳，无色气体G为一氧化碳，反应③是碳与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。

（4）由分析可知，无色气体G为一氧化碳，黑色固体J为四氧化三铁，无色气体H为二氧化碳，固体F为铁，所以反应⑦是四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂；

气体G在该反应中得到氧，具有还原性；

反应①是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应②是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应②不需要加热，且操作也比较简单，不需预热等，所以实验室常选择过氧化氢分解来制取氧气，故填不用加热和操作简便。

（1）20（2）盐酸具有挥发性（3）酸性；氯化钠和氢氧化钠；14.6%

【详解】

（1）需配制 20%的氢氧化钠溶液 100g，需要氢氧化钠=100g ×20%=20g；

（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体；

（3）①根据图示可知，a 点对应的溶液pH小于7，呈酸性；b 点对应的溶液pH大于 7，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠；

②根据图示可知，25g盐酸与20g、20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

设该盐酸的实际质量分数为x。

x=14.6%

答：该盐酸的实际质量分数为14.6%。

（1）0.2  （2） 44%（过程见详解）  （3）5.4g  

【分析】

（1）根据图1的图象直接读数；

（2）根据金属活动顺序表，铜和盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氢气，进行计算解答；

（3）根据金属活动顺序表，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，进行计算作图。

【详解】

（1）从图1可知，反应时间5分钟时，气体的质量不再增加，因为加入了足量的稀盐酸，所以可知此时混合物中的铁已经充分反应，生成氢气的质量为5分钟及以后对应的纵坐标，也就是0.2g；

（2）设混合物中铁的质量为x，根据铁与盐酸反应的化学方程式可得

＝5.6g

可知混合物中铁的质量为5.6g，铁的质量分数为5.6g÷10g＝56%，铜的质量分数为44%；

（3）由（2）可得，混合物中铁的质量分数为56%，那么5g混合物中含有铁的质量为2.8g，设铁与硫酸铜反应中置换得到的铜的质量是y，根据铁与硫酸铜反应的化学方程式可得：

y＝3.2g

可知置换出3.2g铜，因加入了足量的硫酸铜溶液，烧杯中固体的质量为置换出铜的质量与混合物中铜的质量，故烧杯中固体的质量为3.2g＋2.2g＝5.4g；

在绘制关系图时，烧杯中固体质量在反应开始时质量为5g，所以横轴坐标为0时，纵轴坐标为5；在t₁时恰好完全反应，此刻烧杯中固体的质量为5.4g，所以横轴坐标为t₁时，，纵轴坐标为5.4；之后因为铁被完全消耗，烧杯中固体的质量在t₁时间后一直保持在5.4g，所以横坐标为t₁后的各点纵坐标为5.4；连接各点即可做出关系图。

42．