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初中化学2020年年末周练知识点——元素训练题(一)【含详解】
年级:初中
难度:中等
更新时间:2020-12-25
下载:164次
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一、选择题(共74题)
1.

决定元素种类的是

A.中子数                  B.质子数                   C.核外电子数           D.最外层电子数

【答案】

B

【解析】

试题分析:质子数决定元素种类。选B

考点:原子的结构。

点评:质子数决定元素种类,最外层电子数决定原子的化学性质。

组卷:185次
难度:基础
知识点:元素
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2.

归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是(    )

A汞都是非金属元素    B醋酸,硝酸钾,二氧化硅都是化合物

C铁、木头玻璃都是热的良导体    D太阳能,风能、核能是可再生能源

【答案】

B

【解析】A、氯、碘都是非金属元素,汞是金属元素,错误;B、醋酸,硝酸钾,二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物,正确;C、铁是热的良导体, 木头、玻璃不是热的良导体,错误;D、太阳能,风能是可再生能源,核能是不可再生能源,错误。故选B

组卷:114次
难度:中等
知识点:元素
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3.

下列说法不正确的是(     

A相同核电荷数的微粒不一定是同种元素    B含氧的化合物不一定都是氧化物

C由同种元素组成的物质一定是单质           D原子核内不一定都有中子

【答案】

C

【解析】

A、核电荷数相同的微粒可能是分子原子、离子,不一定是同种元素,如水分子和氖原子的核电荷数相同,但不属于同种元素,正确;

B、氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,含氧的化合物不一定只含有两种元素,比如硫酸含有氧元素,但不是氧化物,正确;

C、由同种元素组成的纯净物才叫单质,比如氧气和臭氧是由同种元素组成,但他们两个组成的是混合物错误

D、大部分原子核是由质子和中子构成,但不是所有的原子都有中子,比如氢原子就没有中子,错误故选C。

【点睛】

化合物和单质都是纯净物中的一种化合物是指由多种元素组成的纯净物,单质是指由一种元素组成的纯净物

组卷:187次
难度:中等
知识点:水的组成
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4.

如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是

A①②属于同种元素                                   B③⑤化学性质相似

C②③④均表示离子                                    D②④形成的化合物是MgCl

【答案】

B

【解析】

A、同种元素质子数相同,①②的质子数不相同,两者不属于同种元素,故A错误;B、元素的性质和最外层电子数的关系密切,最外层电子数相同则化学性质相似,由于③⑤的最外层电子数都是3,化学性质相似,故B正确;C、当质子数=核外电子数,为原子;当质子数核外电子数,为离子。中质子数=核外电子数,为原子,②④中,质子数核外电子数,为离子,故C错误;D、是镁离子,化合价为+2价,是氯离子,化合价为-1价,②④形成的化合物是MgCl2,故D错误。故选B。

组卷:136次
难度:中等
知识点:原子的结构
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5.

下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(  )

A决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B原子可以构成分子,不能直接构成物质

C分子是化学变化中的最小微粒

D微粒得到或失去电子变成离子

【答案】

A

【分析】

根据决定元素化学性质的因素;构成物质的粒子;分子的概念;微粒可能是分子、原子或离子,进行分析判断。

【详解】

A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,选项说法正确;故符合题意;

B、原子可以构成分子,也能直接构成物质,选项说法错误;故不符合题意;

C、原子是化学变化中的最小微粒,选项说法错误;故不符合题意;

D、微粒可能是分子、原子或离子,微粒得到或失去电子,也可能是变为原子,选项说法错误;故不符合题意;

故选A

【点睛】

本题难度不大,掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

组卷:163次
难度:中等
知识点:分子和原子
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6.

将物质按照一定的规律分类研究,是常用的化学学习方法。下列各组答案中按一定依据分类正确的是( 

A化合物:蒸馏水、二氧化碳

B混合物:海水、液氧、空气

C氧化物:过氧化氢、高锰酸钾

D非金属元素:氦、硒、汞

【答案】

A

【详解】

A、蒸馏水和二氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物,都属于化合物,故A正确;

B、海水中含有水和氯化钠等物质,属于混合物;液氧是由一种物质组成的,属于纯净物;空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物,故B错误;

C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,高锰酸钾中含有三种元素,不属于氧化物,故C错误;

D、汞元素属于金属元素,故D错误。故选A

组卷:135次
难度:偏难
知识点:元素
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7.

推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是(  )

A阳离子一定带正电荷,所以带正电荷的粒子一定是阳离子

B化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C氧化物中一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D同种元素的粒子具有相同的质子数,所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素

【答案】

B

【详解】

A、阳离子一定带正电荷,但是带正电荷的粒子不一定是阳离子,比如原子核带正电,错误;
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物,正确;
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物,比如氯酸钾,错误;
D、具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素,比如水分子和氖原子都含有10个质子,错误;
故选:B

组卷:183次
难度:中等
知识点:水的组成
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8.

根据如图所示的四种微粒结构示意图,判断下列说法中正确的是(    )

A它们都带有电荷                                       B它们表示同一种元素

C它们核外电子排布相同                             D它们都具有相对稳定结构

【答案】

D

【详解】

A、当质子数核外电子数时,带上电荷,为离子,而第二个质子数=核外电子数,为原子,错误;

B、元素种类由质子数决定,故它们表示四种不同元素,错误;

C、根据微粒结构示意图,前三个核外电子排布相同,第四个不同,错误;

D、它们的最外层电子数都为8,故都具有相对稳定结构,正确;

故选D

组卷:116次
难度:中等
知识点:原子的结构
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9.

下列化学用语与含义相符的是

A3O— 3个氧元素   BH— 1个氢分子     

CK— l个钾原子     DCa+2— 1个钙离子

【答案】

C

【解析】

A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数;元素只论种类,不论个数。 3O— 3个氧原子 ;  B. H— 1个氢原子 ; C. K— 微观表示l个钾原子;宏观表示钾元素,或金属钾; D. 离子符号书写:元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;Ca2+— 1个钙离子。选C

组卷:100次
难度:偏难
知识点:元素
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10.

由地壳中含量最多的元素组成的单质是(  )

AFe    BSi    CO2    DAl

【答案】

C

【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素,由氧元素组成的单质为O2。故选C

组卷:136次
难度:基础
知识点:水的组成
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11.

加碘盐中的是指

A分子                      B原子                      C单质                      D元素

【答案】

D

【详解】

这里的指的是物质的组成,应用元素来描述,故选D。

组卷:111次
难度:容易
知识点:元素
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12.

含氟牙膏中的指的是

A.分子                      B.原子                      C.离子                      D.元素

【答案】

D

【解析】

膏中的指的元素,与其具体存在形态无关,反物质名称中的的均指元素,故答案选择D

组卷:170次
难度:容易
知识点:元素
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13.

下列是四种微粒的结构示意图,有关说法正确的是( )

A它们表示四种元素的不同粒子

B②④形成化合物的化学式为Na2O

C表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子

D以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期

【答案】

B

【详解】

A. 原子结构示意图中,圆圈表示原子核,核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素,它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子,A选项错误;B. 表示的是氧离子,表示的是钠离子,在化合物中氧元素的化合价一般为-2,钠元素的化合价一般为+1,化合物中各元素化合价的代数和为零,故它们形成化合物的化学式为Na2OB选项正确;C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构,图表示的是氧原子,在化学反应中易得到2个电子变成阴离子,C选项错误;D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期,钠位于第三周期,D选项错误。故选B

组卷:190次
难度:中等
知识点:原子的结构
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14.

关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是(  )

A①④属于不同种元素

B②⑤属于金属元素

C④⑤均具有稳定结构

D①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

【答案】

D

【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,核内质子数相同,属于同一种元素,错误;B、金属元素原子最外层电子数一般小于4,非金属元素原子最外层电子数一般大于4,②表示的粒子核内质子数为11,为钠元素,最外层电子数为2(小于4)属于金属元素;表示的粒子核内质子数为9,为氟元素,最外层电子数为7(大于4)属于非金属元素,错误;C、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,④⑤的最外层为电子数均为7,不属于相对稳定结构错误;D、①是氯离子,是镁离子,①③两种粒子可以形成化合物MgCl2,正确。故选D。

组卷:130次
难度:中等
知识点:原子的结构
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15.

实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是

A.都属于氧化物        B.都含有氧气            C.都含有氧分子        D.都含有氧元素

【答案】

D

【解析】

A、氧化物是由两种元素组成,并且一种元素为氧元素的纯净物,氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素,但它们由三种元素组成,不属于氧化物,故A错误;

B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物,都含有氧元素,不含氧气,故B错误;

C、氧气由氧分子构成,三物质不含氧气,故不含氧分子,故C错误;

D、三物质都含氧元素,所以可用于制取氧气,故D正确.

故选D

组卷:171次
难度:基础
知识点:氧气
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16.

下列叙述正确的是  

A若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素

B若两种粒子的质子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素

C若两种粒子属于同一种元素,则这两种粒子的质子数一定相等

D若两种粒子属于同一种元素,则它们的最外层电子数一定相等

【答案】

C

【解析】

A、若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子不一定属于同种元素,如镁离子和钠离子核外电子数相同,但它们的质子数不同,属于不同种元素,故A错误;

B、质子数相同的粒子,不一定属于同种元素,如水分子和氖原子的质子数相同,不能说是同种元素的原子,故B错误;

C、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。若两种粒子属于同种元素,这两种粒子的质子数一定相同,故C正确;

D、若两种粒子属于同种元素,这两种粒子的最外层电子数不一定相同,如某元素的原子和离子最外层电子数不相同,故D错误。故选C

【点睛】

根据元素的概念可知,同种元素的质子数相同,不同元素的根本区别是质子数不同。

组卷:148次
难度:中等
知识点:元素
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17.

下列说法正确的是(  

A分子是化学变化中的最小粒子                  B不同元素的本质区别是电子数不同

C原子核由电子和质子构成                         D墙内开花墙外香说明分子在不断运动

【答案】

D

【详解】

A、原子是化学变化中的最小粒子,故A错;

B、不同元素的本质区别是质子数不同,故B错;

C、原子核由中子和质子构成,故C错;

D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动,故D正确。

故选D

组卷:193次
难度:基础
知识点:分子和原子
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18.

高钙牛奶中的应理解为

A.单质                      B.原子                      C.分子                      D.元素

【答案】

D

【详解】

高钙奶粉中的不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的是强调存在的元素,与具体形态无关。故选D

组卷:189次
难度:基础
知识点:元素
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19.

硅是信息技术的关键材料。下图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是(    )

A硅属于稀有气体元素                                B图中n的值为8

C硅的相对原子质量为14                            D硅元素位于第三周期

【答案】

D

【解析】

A、由固态非金属元素名称有字旁可知硅属于固态非金属元素错误;B、由原子中质子数=电子数可得,n=14-2-8=4,错误;C、硅的相对原子质量为28,错误;D、由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得,硅元素位于第三周期正确故选D。

组卷:119次
难度:容易
知识点:原子的结构
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20.

元素在自然界的分布并不均匀,按质量计算,地壳里含量最多的元素是氧,其次含量较多的几种元素是( )

A    B

C    D

【答案】

A

【解析】

按质量计算,地壳中元素含量由高到低的是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe),A选项正确。故选择A项。

【点睛】

按质量计算,地壳中元素含量由高到低的是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。

组卷:150次
难度:基础
知识点:元素
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21.

化学为生命密码解锁DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解物之一。关于它的说法正确的是(  )

AC4H5ON3是由三个元素组成

BC4H5ON3属于氧化物

CC4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种原子构成

DC4H5ON3的相对分子质量是111

【答案】

D

【解析】

根据元素氧化物的概念化学式的意义进行分析。

【详解】

A、元素是宏观概念,只讲种类、不讲个数,C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故A错误;B、氧化物是由两种元素组成的化合物, C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,不属于氧化物,故B错误;CC4H5ON3是由分子构成的,不是由原子直接构成的,故C错误;D、胞嘧啶(C4H5ON3)的相对分子质量=12×4+1×5+16+14×3=111,故D正确。故选D

组卷:102次
难度:容易
知识点:氧气
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22.

芯片是内含集成电路的硅片,下图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是

A硅元素属于金属元素

B硅元素的原子序数为14

C硅元素的相对原子质量为28.09g

D硅元素是地壳中含量最高的元素

【答案】

B

【解析】

A、硅元素属于非金属元素,故A错误;B、硅元素的原子序数为14,B正确;C、硅元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量没有单位,故C错误;D、氧元素是地壳中含量最高的元素,其次是硅元素,故D错误。

点睛原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数,元素分为金属元素,非金属元素和稀有气体元素。

组卷:199次
难度:中等
知识点:原子的结构
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23.

根据化学基本概念和原理的知识,你认为下列叙述正确的是(   )

A原子是不能再分的最小粒子

B同种元素的原子,不一定具有相同的质子数

C混合物中不可能只含有一种元素

D元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切

【答案】

D

【详解】

A、根据原子是化学变化中的最小粒子,不代表它本身不能再分,原子是由原子核和核外电子构成的,故A说法错误;B、根据元素的种类由质子数决定,同种元素的粒子,一定具有相同的质子数,故B说法错误;C、氧气与臭氧混合,是只含有一种元素的混合物,故C说法错误;D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切,故D说法正确故本题选D。

组卷:169次
难度:容易
知识点:空气
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24.

我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图,有关说法正确的是

A它们的化学性质相同

B碳在地壳中含量最高

C铝的原子序数为13

D铝的相对原子质量为26.98g

【答案】

C

【详解】

A、碳、铝元素属于不同种类的元素,化学性质不同,选项错误;

B、地壳中含量最高的元素是氧元素,选项错误;

C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数,所以铝的原子序数为13,选项正确;

D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量,即铝原子的相对原子质量是26.98,并且相对原子质量的单位不是g,选项错误,故选C

组卷:197次
难度:容易
知识点:元素
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25.

地壳中含量最多的四种元素,由多到少的排列顺序正确的是( )

A    B

C    D

【答案】

B

【解析】

地壳中元素含量从高到低的四种元素是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe),B选项正确。故选择B项。

组卷:137次
难度:基础
知识点:元素
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26.

1932年,美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个的新原子,关于这种原子的说法中,正确的是(   )。

A是与氢原子相同的原子                            B是氢元素的另一种原子

C是一种新元素                                           D是与氢元素不同类的原子

【答案】

B

【解析】

A. 质子数、中子数都相等的原子是同种原子,错误;B. 质子数相同、中子数不同的原子是不同种原子,正确;C.质子数相同的原子属于同种元素,错误;D. 是属于氢元素的一种原子,错误。故选B

组卷:185次
难度:偏难
知识点:原子的结构
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27.

电影《流浪地球》中提到了氢气,已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素,比如氢的同位素为氘和氚,则下列属于同位素的是(  )

A红磷和白磷                                              B一氧化碳和二氧化碳

C12和碳13                                            D钠原子和钠离子

【答案】

C

【详解】

A、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质,互为同素异形体,选项A不正确;

B、一氧化碳和二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的两种化合物,都是由分子构成的,不符合同位素的定义,选项B不正确;

C、碳12和碳13,两种原子中质子数都是6,中子数分别为67,它们是质子数相同中子数不同的同一元素的原子,因此属于同位素,选项C正确;

D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的带一个单位正电荷的阳离子,钠原子和钠离子中质子数和中子数都相同,只是电子数不同,不符合同位素的定义,选项D不正确。故选C

【点睛】

质子数相同中子数不同的同一元素的原子方可互称为同位素;同位素不是组成元素相同的单质或化合物,同种元素的原子和离子如果只是核外电子数不同,质子数和中子数相同也不属于同位素。

组卷:195次
难度:容易
知识点:原子的结构
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28.

如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是(  )

A①②③④均达到稳定结构                         B表示Cl-

C①②③属于同种元素                                D①③可形成化合物Na2O

【答案】

C

【分析】

由四种粒子的结构示意图可知,是氧离子,是氖原子,是钠离子,是氯离子。

【详解】

A①②③④最外层电子数均为8,则均达到稳定结构,故A正确;

B质子数为17,核外电子数为18,得到1个电子,故表示,故B正确;    

C①②③质子数不同,不属于同种元素,故C不正确;   

D是氧离子,③③是钠离子,形成化合物为Na2O,故D正确。故选C

【点睛】

原子最外层电子数达到8电子为稳定结构。

组卷:118次
难度:容易
知识点:原子的结构
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29.

下列说法正确的是(  )

A不同元素的本质区别是中子数不同

B原子中一定含有质子

C化学反应前后分子的种类不变

D保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子

【答案】

B

【详解】

A、不同元素的本质区别是质子数不同,错误;

B、原子中一定含有质子,正确;

C 化学反应前后原子的种类不变,分子种类改变,错误;

D、保持水的化学性质的微粒是水分子,错误。

故选B

组卷:130次
难度:基础
知识点:分子和原子
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30.

研发高性能中国芯是我国信息产业的当务之急。中国芯的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2C Si+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是

A生成CO的原因是O2不足                        B该反应为置换反应

C硅元素在地壳中的含量比氧元素多           D该反应体现了C的氧化性

【答案】

B

【详解】

A、该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关,错误;

B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,正确;

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少,错误;

D、在该反应中C得到了氧元素,体现了C的还原性,不是氧化性,错误。故选B。

组卷:185次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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31.

明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法,下列说法正确的是(  )

A水与冰的共存物是纯净物,是因为它们由同种分子构成

B水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动

C水通电分解生成氢气和氧气,是因为水中含有氢分子和氧分子

D水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和,是因为混合后分子体积变小

【答案】

A

【详解】

A.水与冰的共存物是纯净物,是因为它们由同种分子构成,是正确的叙述;

B.水结成冰,是因为温度降低,分子运动减慢的原因;

C.水通电分解生成氢气和氧气,是因为水中含有氢元素和氧元素;

D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和,是因为混合后分子之间的间隔变小的原因;故答案选择A

组卷:116次
难度:容易
知识点:分子和原子
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32.

地壳中含量最多的金属元素是                       (      )

A铁元素                  B铝元素                   C氧元素                  D硅元素

【答案】

B

【解析】

试题分析:地壳中元素含量前三位:氧、硅、铝,故含量最多的金属元素是铝元素,故选B

考点:地壳中元素含量

组卷:185次
难度:容易
知识点:元素
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33.

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是(  )

A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变

【答案】

C

【解析】

A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称A正确B、在元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同,故B正确;C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等C错误D、在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变D正确

点睛原子核内质子数决定元素的种类原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等

组卷:192次
难度:中等
知识点:分子和原子
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34.

下列推理判断正确的是

A质子数相同的微粒一定是同种元素

B由同种元素组成的物质一定是纯净物

C催化剂能加快化学反应速率

D有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应

【答案】

C

【解析】

A、质子数相同的微粒不一定是同种元素OH根和F原子具有相同的质子数,但是不是同种元素,故错误;

B、由同种元素组成的物质可能是混合物,如氧元素可以组成O2也可以组成O3故错误;

C、催化剂可能加快反应速率,也可能减慢反应的速率,故正确

D、由一种物质发生反应生成多种物质的反应是分解反应,故错误。故选C。

组卷:179次
难度:中等
知识点:元素
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35.

我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是(  )

A从宏观上看:青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成

B从微观上看:青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子

C从变化上看:青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水

D从质量上看:青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:4

【答案】

D

【详解】

A、青蒿素化学式为C15H22O5,从宏观上看:青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,故不符合题意;

B、青蒿素化学式为C15H22O5,从微观上看:一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子,故不符合题意;

C、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成的,因此,在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,故不符合题意;

D、从质量上看:青蒿素中碳、氧元素的质量比为1215:165=9:4,故符合题意

组卷:105次
难度:中等
知识点:分子和原子
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36.

下列有关元素的说法不正确的是(  )

A原子的质子数不同,则元素种类不同

BCl Cl可以相互转化

C元素可分为金属元素和非金属元素

D混合物中一定含有多种元素

【答案】

D

【详解】

A、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数,所以原子的质子数不同,则元素种类不同,故正确;

BCl原子能通过得到电子形成Cl离子,Cl离子能通过失去电子形成Cl原子,故正确;

C、元素可以分为金属元素、非金属元素,故正确;

D、混合物是指由两种物质组成的物质,混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,含有一种元素,故错误。故选D

组卷:102次
难度:容易
知识点:空气
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37.

下列关于决定的说法错误的是(  )

A决定元素周期表中原子序数的是﹣核电荷数

B决定元素化学性质的是﹣最外层电子数

C决定元素相对原子质量的是﹣质子数和中子数

D决定元素和原子种类的是﹣相对原子质量

【答案】

D

【详解】

A、在原子中,原子序数=核外电子数,决定元素周期表中原子序数的是核电荷数,故A正确;B、原子在化学变化中都有达到稳定结构的趋势,元素的化学性质由最外层电子数决定,故B正确;C、相对原子质量=质子数+中子数,决定元素相对原子质量的是质子数和中子数C正确;D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同,决定元素种类的是质子数,故D错误。故选D。

【点睛】

决定元素和原子种类的是质子数,元素的化学性质由最外层电子数决定,相对原子质量=质子数+中子数

组卷:126次
难度:容易
知识点:原子的结构
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38.

下列叙述正确的是( )

A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物    B水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大

C含氟牙膏中的指的是单质    D保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子

【答案】

A

【解析】A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物,正确;B. 水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子间隔变大,错误;C. 含氟牙膏中的指的是元素,错误;D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子,错误。故选A

组卷:132次
难度:偏难
知识点:分子和原子
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39.

发现元素周期律,使化学学习和化学研究有规律可循,这位科学家是

A汤姆生                  B门捷列夫               C阿伏加德罗           D道尔顿

【答案】

B

【解析】

试题分析:发现元素周期律,使化学学习和化学研究有规律可循,这位科学家是俄国的科学家门捷列夫,所以答案选择BA.汤姆生发现了电子;C.阿伏加德罗创建了分子学说;D.道尔顿创建了原子学说.

考点:化学发展史

组卷:162次
难度:很难
知识点:元素
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40.

如图是氧元素,钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的是(  )

A氧元素的原子序数为8

B的结构示意图是

C氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同

D两种元素可组成化学式为的化合物

【答案】

C

【详解】

A、由周期表中信息,氧元素的原子序数为8A选项说法正确,不符合题意;

BNa+的结构示意图是B选项说法正确,不符合题意;

C、氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同,C选项说法不正确,符合题意;

D①②为氧元素和钠元素,两种元素的原子结构示意图分别为,由图可知钠元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可以书写出氧化钠的化学式Na2O,因此氧元素和钠元素可组成化学式为Na2O的化合物,D选项说法正确,不符合题意。 故选C

【点睛】

本题考查元素周期表表格信息和原子结构示意图、离子结构示意图的知识,由周期表中的内容我们可以知道元素的名称、符号、原子序数、质子数、核电荷数和相对原子质量等信息;根据原子结构示意图,我们可以确定元素在化合时的化合价,根据化学式中化合价代数和为零来确定化学式;决定元素种类的微粒数是质子数或核电荷数,所以两种元素本质的不同是质子数(或核电荷数)不同。

组卷:186次
难度:中等
知识点:原子的结构
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41.

硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2。下列说法不正确的是(  )

A该反应为置换反应

BSiO2中硅元素的化合价为+4

C反应后固体质量减小

D地壳中硅元素含量小于铁元素

【答案】

D

【解析】

由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,根据化合物中元素化合价的代数和为0,可以推断硅元素的化合价。

【详解】

A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,错误;B、该反应中二氧化硅中氧元素的化合价为-2价,则硅元素的化合价为+4错误C、反应前的固体是二氧化硅和碳,反应后是硅,固体质量减小,错误D、地壳中硅元素含量大于铁元素,正确。故选D

组卷:177次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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42.

增铁酱油中的是指

A单质    B分子    C原子    D元素

【答案】

D

【解析】增铁酱油中的不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的是强调存在的元素,与具体形态无关故选D

组卷:173次
难度:容易
知识点:元素
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43.

科学家发现某些元素的原子具有放射性,即原子能自动地放出一些固定的粒子.据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子.它一定是放射了(  

A电子     B中子      C质子     D该原子的原子核

【答案】

C

【分析】

根据元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定判断。

【详解】

元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定,该原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子,说明原子的质子数发生了变化,故放射出了质子。
故选C

组卷:156次
难度:容易
知识点:元素
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44.

氟元素与硅元素最本质的区别是

A相对原子质量不同                                   B中子数不同

C中子数与核外电子数之和不同                  D质子数不同

【答案】

D

【详解】

元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称,元素不同,核电荷数(或核内质子数)不同。故选D

【点睛】

解答本题关键是熟悉决定元素种类的是质子数或核电荷数。

组卷:134次
难度:基础
知识点:元素
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45.

不同元素间最本质的区别是(  )

A.中子数不同                                              B.电子数不同

C.质子数不同                                              D.相对原子质量不同

【答案】

C

【解析】

试题分析:决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同,所以不同元素间最本质的区别是质子数不同.

故选C

考点:元素的概念.

点评:决定元素种类的是质子数或核电荷数,决定元素化学性质的是最外层电子数.

组卷:133次
难度:基础
知识点:元素
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46.

已知O2O3是氧元素的两种不同单质,单质硫主要以S8式存在.加热时S8会转化为S6S4S2等,当温度达到750时,硫蒸气主要以S2形式存在占92%).下列说法中正确的是(  )

AS8转化为S6S4S2属于物理变化   B不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2

C常温条件下单质硫不存在分子   D把硫单质在空气中加热到750即得S2

【答案】

B

【解析】

AS8转化为S6S4S2过程中有新物质生成,故是化学变化,故错误;

B、不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2正确;

C、单质硫是分子晶体,故错误;

D、把硫单质在空气中加热到750时,硫与空气中的氧气反应,故生成了二氧化硫,故错误。故选B

组卷:174次
难度:偏难
知识点:元素
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47.

到目前为止,人类已先后发现的元素种类有( )

A20多种    B90多种

C100多种    D2000多万种

【答案】

C

【解析】

目前已发现的物质有数千万种,但是组成这些物质的元素只有一百多种,C选项正确。故选择C项。

组卷:124次
难度:基础
知识点:元素
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48.

下列有关事实的解释中,错误的是(   

A生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同

B硫和磷的元素种类不同——质子数不同

C水和过氧化氢的化学性质不同——元素组成不同

D硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同

【答案】

C

【解析】

A、生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,生铁和钢的机械性能不同就是因为它们的含碳量不同,选项正确;B、元素是质子数相同的一类原子的总称,硫和磷的元素种类不同就是因为两种元素的质子数不同,选项正确;C、水和过氧化氢的化学性质不同是因为构成它们的分子结构不同,选项错误;D、硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同就是因为氧气浓度不同:硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,选项正确,故选C

【点睛】

物质分子的组成与结构决定物质的化学性质,化学性质影响物质的用途。

组卷:130次
难度:基础
知识点:元素
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49.

地壳中含量最多的元素是(  )

A    B    C    D

【答案】

A

【解析】元素在自然界中的分布并不均匀,按质量计算,地壳中含量最多的元素是氧元素,其他元素含量由高到低依此是硅、铝、铁、钙等。故选A

组卷:190次
难度:容易
知识点:元素
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50.

归纳推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是(   )

A有氧气参加的反应是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加

B同种分子构成的物质是纯净物,则纯净物一定是由同种分子构成的

C同种元素质子数相同,则质子数相同的微粒一定是同种元素

D分解反应只有一种反应物,但只有一种反应物的反应不一定是分解反应

【答案】

D

【详解】

A、氧化反应是物质与氧的反应,这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质,所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应,但氧化反应不一定有氧气参加,错误;

B、纯净物不一定由同种分子构成,例如金刚石属于纯净物,是由碳原子构成的,错误;

C、同种元素质子数相同,但质子数相同的粒子不一定是同种元素如氖原子和水分子,错误;

D、反应物只有一种的反应不一定是分解反应,如氧气臭氧,正确。

故选:D

组卷:131次
难度:偏难
知识点:氧气
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51.

失去最外层电子或在最外层得电子后,下列各项:元素种类、元素的化学性质、相对原子质量、粒子的电性、原子核、电子层数、最外层电子数、核外电子总数,其中一定不会引起改变的是                                        

A①③⑤                  B②⑤                      C①⑤                      D②④⑥⑧

【答案】

A

【详解】

元素种类:原子变成离子后质子数未变,故元素种类未变;化学性质:原子得失电子后,最外层电子数发生改变,而最外层电子数决定了元素的化学性质,故元素的化学性质发生变化;相对原子质量:原子变成离子后原子核未变,而原子的质量主要集中在原子核上,故相对原子质量几乎未变;粒子电性:原子变成离子后由中性变成了带电的微粒,故电性一定变化;原子核:原子变成离子后只是电子数发生了改变,而原子核没有变化;电子层数:原子变成离子,当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变,原子失电子后电子层数可能改变;最外层电子数:原子得失电子后,最外层电子数一定发生改变;核外电子总数:由分析知原子变成离子后核外电子总数一定会发生改变。综合以上分析一定不会变化。故选A。

组卷:197次
难度:容易
知识点:原子的结构
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52.

不同种元素最本质的区别是(  )

A质子数不同                                              B核外电子数不同

C中子数不同                                              D最外层电子数不同

【答案】

A

【详解】

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。故选A

组卷:113次
难度:基础
知识点:元素
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53.

下列有关微粒的说法正确的是( )

A.原子是化学变化中的最小微粒                 

B质子数相同的两种微粒属于同种元素

C三种分子中都含有氧分子

D构成一氧化碳的微粒是碳原子和氧原子

【答案】

A

【解析】

A、化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,原子是化学变化中的最小粒子,故选项说法正确;B、具有相同质子数的不一定是同种元素的微粒,如NH4+中具有11个质子数,与Na具有相同质子数,但不属于同种元素,故选项说法错误;C、CO2、H2O2、SO2三种物质分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子、二氧化硫分子构成的,三种物质中都含有本身的分子,不含有氧分子,故选项说法错误;D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,而不是由原子直接构成的,故选项说法错误。故选A。

组卷:106次
难度:容易
知识点:(补充)离子
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54.

下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A①③是不同种元素                                   B表示的元素在化合物中通常显+1

C②③的化学性质相似                                D①④表示的是离子

【答案】

B

【解析】

①③核电荷数均是17,是同种元素。的最外层电子数是1,是金属元素Na,金属元素形成化合物通常会失去最外层电子,显正价。B说法正确。是金属元素易失电子是非金属元素易得电子,化学性质不同。C说法不对。核外电子数多一个,为氯元素的阴离子,电子数与核电荷数相同,表示的是氟原子,不是离子。D不正确。

组卷:127次
难度:容易
知识点:原子的结构
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55.

下列说法完全正确的是

A

氖气的化学式 — Ne2

1个硅原子 — Si

1个钠离子 ——

B

决定元素种类——质子数

决定元素的化学性质——最外层电子数

决定元素周期表元素排列顺序——质子数

C

——由分子构成

二氧化碳——由原子构成

氯化钠——由离子构成

D

分子——化学变化中的最小粒子

原子——保持物质化学性质的最小粒子

离子——带电的原子

AA                           BB                           CC                           DD

【答案】

B

【详解】

A、因稀有气体都是单原子构成的,则化学式可用元素符号来表示,氖气的化学式应为Ne,故A错误;B、因质子数不同,则元素不同,质子数决定元素的种类,根据质子数等于原子序数及原子结构可知元素的性质和在周期表的排列顺序,则说法正确,故B正确;C、因铁是金属,是由铁原子直接构成的,二氧化碳是气体,是由分子直接构成的,故C错误;D、根据化学变化的实质和分子的性质可知,化学变化中的最小微粒是原子,保持物质化学性质的最小微粒是分子,故D错误。故选B。

组卷:128次
难度:容易
知识点:元素
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56.

下列事实的结论或解释中,不正确的是(  )

A水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大

B二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同

C钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等

D原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分

【答案】

A

【解析】

A、水受热变成水蒸气后体积变大,是因为水分子间的间隔(而不是水分子的体积)变大,错误;B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种物质的分子性质本题,正确;C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故,正确;D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故,正确。故选A。

点睛:

分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:两小运间,同同不不

组卷:126次
难度:中等
知识点:分子和原子
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57.

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述,其中不正确的是(  )

A钛元素是金属元素

B钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87

C钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族

D钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同

【答案】

C

【分析】

原子内,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;同一周期的元素电子层数相等。

【详解】

A、钛元素是金属元素,不符合题意;B、钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87,不符合题意;C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族,符合题意;D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同,不符合题意。故选C。

组卷:140次
难度:中等
知识点:元素
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58.

推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是

A甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物

B洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用,则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用

C二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化,则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

D元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素

【答案】

D

【解析】

A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应,都能生成二氧化碳和水,能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素,无法确定它们是否含有氧元素,不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物,错误;B、用汽油清洗衣服上的油污,是利用了汽油能溶解油污的原理,错误;C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水,变化过程中有新物质生成,属于化学变化;澄清的饱和石灰水加热升温后氢氧化钙的溶解度变小,氢氧化钙析出变浑浊,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误;D、元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称质子数决定元素的种类,所以质子数相同的原子属于同种元素,正确。故选D。

组卷:185次
难度:中等
知识点:质量守恒定律
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59.

下列加点部分的化学含义与其他三个选项不一致的是

A食盐    B奶粉    C酒精    D洗衣粉

【答案】

C

【解析】

A、加碘实验中碘含义为碘元素,A选项正确;

B、高钙奶粉中钙含义为钙元素,B选项正确;

C、无水酒精中水含义为水分子,C选项错误;

D、无磷洗衣费中磷含义为磷元素,D选项正确;

故选择C项。

组卷:163次
难度:中等
知识点:元素
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60.

高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是(   

A 6 种元素                                             B属于混合物

C氯元素的化合价为+6                                D钾、氧元素的质量比为 39:64

【答案】

D

【分析】

元素的质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数的比;混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

【详解】

A、高氯酸钾化学式为KClO4,含有钾元素、氯元素、氧元素3种元素,故A不正确;

B、高氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,故B不正确;

C、根据组成化合物的各元素的化合代数和为零,设氯元素的化合价为x,则,故C不正确;

D、钾、氧元素的质量比为,故D正确。故选D

组卷:148次
难度:容易
知识点:空气
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61.

下列说法正确的是

A在化学变化中,分子不能再分

B墙内开花墙外香,说明分子在不断运动

C原子核由电子和中子构成

D不同元素最本质的区别是相对原子质量不同

【答案】

B

【解析】A、在化学变化中,分子可以分成原子,错误;B、墙内开花墙外香,是墙内花中含有香气的分子运动到了墙外的原因,说明了分子在不断地运动,正确;C、原子核是由质子和中子构成的,错误;D、不同元素最本质的区别是质子数不同,错误。故选B。

组卷:170次
难度:中等
知识点:分子和原子
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62.

下列有关元素的说法中正确的是

A元素是具有相同质子数的粒子的总称

B元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同

C由同种元素组成的物质一定是单质

D在物质发生化学变化时,元素种类可能会变

【答案】

B

【解析】

A. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称;B. 同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数; 所以元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同;C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质;D. 化学变化过程只是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类个数不变,在物质发生化学变化时,元素种类不会变。故选B

组卷:164次
难度:中等
知识点:元素
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63.

下列说法正确的是(  )

A物质的组成元素相同,物质的性质一定相同

B某物质能与碱反应生成盐和水,该物质一定是酸

C元素是质子数(即核电荷数)相同的一类粒子的总称

D用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取浓溶液,仰视读取数据,会导致配得溶液溶质的质量分数偏大

【答案】

D

【解析】

A. 物质的组成元素相同,物质的性质不一定相同,例H2O2H2O,错误;B. 某物质能与碱反应生成盐和水,该物质不一定是酸,例CO2错误C. 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,因为某些分子可能会和原子质子数相同,错误;D. 用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取浓溶液,仰视读取数据,取得的溶质会变多,会导致配得溶液溶质的质量分数偏大,正确。故选D

组卷:125次
难度:中等
知识点:元素
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64.

学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是(  )

ANH3表示3个氨气分子

B氯化钾溶液中含有K+Cl

C2N表示2个氮原子或2个氮元素

D铝片表面氧化物的化学式为AlO

【答案】

B

【详解】

A、NH3表示氨气这种物质或一个氨气分子,错误;B、氯化钾溶液中含有KCl,正确;C、2N表示2个氮原子,不能表示2个氮元素,错误;D、铝片表面氧化物的化学式为Al2O3,氧为-2,铝化合价为+3,错误。故选B。

组卷:128次
难度:中等
知识点:元素
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65.

下列说法正确的是(    )

同种元素质子数相同,质子数相同的粒子一定是同种元素

饱和溶液析出晶体后,溶液的溶质质量分数一定改变

单质一定由同种元素组成,同种元素组成的物质不一定是单质

可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸,所以点燃氢气前要检验其纯度

A①②                      B③④                      C①②③                  D②③④

【答案】

B

【详解】

同种元素质子数相同,质子数相同的粒子不一定是同种元素,例如水和氖,故不正确;

饱和溶液在一定温度下的溶解度是一定的,溶质质量分数也是一定的,对饱和溶液在恒温下蒸发溶剂,有晶体析出,但此时溶液仍然饱和,其质量分数仍保持不变,故不正确;

单质一定由同种元素组成,同种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物,故正确;

可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸,所以点燃氢气前要检验其纯度,故正确。

故选B

组卷:113次
难度:中等
知识点:水的组成
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66.

紫薯中富含的硒被誉为抗癌大王,这里的是指

A.元素                      B.分子                      C.原子                      D.单质

【答案】

A

【解析】

试题分析:紫薯中富含的硒是指表示宏观概念的元素,表示表示微观的微粒。故选A

考点:基本概念

组卷:174次
难度:容易
知识点:元素
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67.

下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是

A金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、但性质相同的单质

B富硒大米中的硒指的是元素

C电解水可以制取氢气,说明水中含有氢气

DO2-Na+质子数和电子数都不同

【答案】

B

【解析】

A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、性质也不相同的单质,错误;B. 富硒大米中的硒指的是元素,正确;C. 电解水可以制取氢气,说明水中含有氢元素,错误;D. O2-Na+质子数分别是811,核外电子数都是10,错误。故选B

组卷:106次
难度:中等
知识点:(补充)离子
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68.

下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是( 

A原子不能直接构成物质

B分子是化学变化中最小的微粒

C决定元素化学性质的是原子的电子数

D原子得到或失去电子变成离子

【答案】

D

【详解】

A、分子、原子、离子都可以直接构成物质,故错误;

B、原子是化学变化中的最小微粒,而分子是保持物质的化学性质的最小微粒,故错误;

C、原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质,不是原子的电子数,故错误;

D、原子得失电子后形成了离子,原子得到电子形成阴离子,原子失去电子形成阳离子,故正确故选D。

组卷:161次
难度:容易
知识点:分子和原子
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69.

(Si)是信息技术的关键材料,工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是( 

A硅是地壳中含量最多的元素

BX的化学式为H4Cl4

CSiCl4中硅元素的化合价是-4

D该反应为置换反应

【答案】

D

【详解】

A、氧是地壳中含量最多的元素,不是硅,故A错误;

B、根据反应的化学方程式SiCl4+2H2Si+4X可知,反应前H原子个数为4个,Si原子个数为1个,Cl原子个数为4个;反应后Si原子个数为1个和4X,根据质量守恒定律,推测X中有1H原子和1Cl原子,X的化学式为HCl,故B错误;

CSiCl4中氯元素的化合价为-1价,设:硅元素的化合价是x,根据化合物中各元素的化合价为零,则有:x+(-1)×4=0x=+4,故C错误;

D、根据反应的化学方程式SiCl4+2H2Si+4X可知,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D正确。故选D

组卷:140次
难度:容易
知识点:金属的化学性质
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70.

具有相同质子数的粒子一定是

A同一种原子           B同一种分子            C同一种元素           D无法确定

【答案】

D

【解析】

A、水分子、氨分子等具有相同的质子数是10,但它们不是同一种原子,故选项说法错误;

B、钠离子和铵根离子的质子数都是11,则可能是两种离子;所以B说法错误;再如水分子和氖原子具有相同的质子数(均是10),则可能是一种分子和一种原子;故选项说法错误;

C、水分子、氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10,但不属于同种元素,故选项说法错误;

D、综上所述,具有相同质子数的粒子,可能为分子、原子、离子,不能确定,故选项说法正确。

故选D

组卷:129次
难度:中等
知识点:原子的结构
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71.

下列说法错误的是(  )

A.阳离子一定带有正电荷

B.带电荷的原子团一定是酸根

C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素

D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

【答案】

B

【详解】

A、阳离子一定带有正电荷,说法正确,故A正确;

B、带电荷的原子团一定是酸根,如氢氧根则不是酸根,故B错误;

C、具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素,如氟原子、氢氧根;氖原子、水分子等粒子,则说法正确,故C正确;

D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,如某些离子,故D正确.

故选B

组卷:112次
难度:中等
知识点:原子的结构
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72.

下列说法不完全正确的是 (  )

AA                          BB                           CC                           DD

【答案】

D

【解析】

D选项中,原子是化学变化中的最小微粒;分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小微粒,故①②说法错误,选D。

组卷:175次
难度:偏难
知识点:元素
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73.

下列关于分子、原子的说法正确的是(  )

A原子是微小的实心球体,可以再分

B同种元素的原子,质子数可能不同

C单个SO2分子有刺激性气味

D化学变化中原子的种类和个数都不变

【答案】

D

【分析】

根据已有的分子和原子的关系以及特点进行分析解答即可。

【详解】

A、原子不是微小的实心球体,可以再分,可分成原子核和电子,故A错误;B、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称同种元素的原子,质子数一定相同,故B错误;C、物理性质是很多分子聚集在一起表现出来的,单个二氧化硫分子不具有刺激性气味,故C错误;D、化学变化中原子的种类和个数都不变,故D正确故选D。

组卷:168次
难度:容易
知识点:原子的结构
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74.

下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(  

A① ③是不同种元素

B① ④表示的是离子

C表示的元素在化合物中通常显-1

D③ ④在化学变化中易得到电子

【答案】

D

【解析】在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子,为稳定结构;元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别,A. ① ③是不同种元素,正确;B.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:质子数>核外电子;在阴离子中:质子数<核外电子;表示的是离子,表示的是原子。选D

组卷:170次
难度:偏难
知识点:元素
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二、填空题(共21题)
1.

如图是ABCD四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题。

1ABCD四种粒子,共表示_____种元素。

2D在反应中易_____(填得到失去)电子。

3ABCD四种粒子中具有相对稳定结构的是_____(填字母)。

4)以上四种粒子中B属于_____(填金属非金属)元素。

5)钛元素的相对原子质量是_____

【答案】

    失去    A    非金属    47.87   

【解析】

(1)元素的种类由质子数决定,质子数相同属同种元素,即AD属同种元素,那么共表示三种元素;(2)D的最外层电子属3,在化学反应中容易失去3个电子形成带三个单位正电荷的阳离子;(3)当大于1个电子层时,最外层电子数为8属稳定结构,即A属稳定结构;(4)B的质子数为17,是氯元素,氯元素属非金属元素;(5)元素名称下面的数字表示的是相对原子质量,故钛元素的相对原子质量是47.87。

组卷:118次
难度:中等
知识点:元素
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2.

人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答:

(1)镁原子的相对原子质量是_____

(2)He是高效核能原料,其原子的核外电子数是_____

(3)H元素和He元素的本质区别是_____不同。

(4)根据图2信息及所学知识分析,下列说法正确的是_____

A.H是非金属元素  B.N原子有两个电子层   C.HeMg的化学性质相似

(5)SiO2是一种_____(填物质分类),可以做光导纤维,其中Si元素的化合价是_____

(6)钠是一种活泼金属,与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2,该反应的基本反应类型是_____,NaOH溶液中钠离子的符号是_____

【答案】

24.31    2    质子数或核电荷数    AB    氧化物    +4    置换反应    Na+   

【详解】

(1)由图可知,镁原子的相对原子质量为24.31;

(2)核外电子数=质子数,氦原子的质子数是2,故核外电子数是2;

(3)质子数决定了元素的种类,氢元素和氦元素的本质区别是质子数不同;

(4)A、由汉字结构可知,氢元素的偏旁是气字头,故是非金属元素A正确;B、由氮原子的结构示意图可知,氮原子的核外由两个电子层,故正确;C、氦原子的最外层电子已达到饱和状态,而镁原子的最外层的电子没有达到饱和状态,故化学性质不相似,故错误。故选AB;

(5)二氧化硅是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,故是氧化物;SiO2中氧元素的化合价为-2价,根据化合价的代数和为0,可求得硅元素的化合价为+4

(6)该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,符合置换反应的特征故是置换反应;钠离子带1个单位的正电荷,离子是用元素符号和右上角的数字加上正负号来表示,故钠离子表示为Na+

组卷:101次
难度:中等
知识点:金属的化学性质
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3.

图中ABCD是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:

1)图中ABCD粒子共表示_____种元素。

2ABCD中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____

3)晶体硅是制造半导体芯片的原料,如图是硅原子的结构示意图,图中     x的值是_____

4)硅元素的化学性质与ABCD_____(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。

【答案】

    MgCl2     14     B   

【分析】

图中ABCD四种粒子分别表示镁离子、碳原子、氯离子和镁原子。

【详解】

(1)我们把具有相同质子数的原子归为一类,每一类原子称之为一种元素,镁离子和镁原子具有相同的质子数,是同一类原子;(2)镁离子和氯离子所形成的化合物是氯化镁,氯化镁的化学式是 MgCl2;(3)在原子中,质子数=核外电子数,所以x=2+8+4=14;(4)硅原子的最外层电子数是4,与碳原子位于同一族,化学性质相似。

组卷:127次
难度:中等
知识点:原子的结构
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4.

用化学用语填空

12个钾原子_____

2)氖气______

3)亚铁离子______

43个碳酸根离子_______

5)保持氧气的化学性质的最小微粒_____

6)地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的物质_______

【答案】

2K    Ne    Fe2+    3CO32    O2    Al2O3   

【详解】

12个钾原子就是在钾元素符号的前面加上数字2,故填:2K
2)氖气是稀有气体,化学式直接用元素符号表示,故填:Ne
3)亚铁离子带2个单位的正电荷,故填:Fe2+
4)碳酸根离子带两个单位负电,3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3,故填:3CO32-

5)保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子,故填:O2
6)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,含量最高的非金属元素是氧元素,铝元素和氧元素组成的物质是氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Al2O3,故填:Al2O3

组卷:112次
难度:中等
知识点:(补充)离子
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5.

如图是一些粒子的结构示意图,请仔细观察、分析,然后回答下列问题:

1)上述粒子中属于同一种元素的是 ______ (填序号,下同),属于阳离子的是 ______

2)化学性质相似的元素是 ______

3 ______ (金属、非金属)元素,在化学变化中容易 ______ (得到、失去)电子。

【答案】

②④        ②⑦    非金属    得到   

【详解】

1)元素是质子数相同的一类原子的总称,据图可以看出,②④的核内质子数相同,表示的是同种元素;

核内质子数>核外电子数,表示的是阳离子;

2)原子结构中最外层电子数相等的分别是②⑦以及③⑧,故化学性质相似的元素有两组,分别是:②⑦③⑧

(3)②核内质子数为9,为第9号元素氟,根据氟的名称可知,是非金属元素,②的最外层电子数为7,在化学反应中易得到电子

组卷:108次
难度:容易
知识点:原子的结构
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6.

写出相应的化学符号或化学符号表示的意义:

13个硫原子____________

2)地壳中含量处于第二位的金属元素是_________________

3Mg2“2”的意义_______________________

【答案】

3SFe镁离子带有两个正电荷

【解析】

13个硫原子表示为3S

2地壳中元素含量从大到小顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢以及其他元素,故地壳中含量处于第二位的金属元素是铁,元素符号为Fe。;

3Mg2“2”表示镁离子带有两个正电荷。

组卷:134次
难度:基础
知识点:元素
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7.

根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号):

1)属于同种元素的粒子是_____

2)在化学反应中易失去电子的粒子是_____

3)具有相对稳定结的粒子是_____

4)化学性质相似的原子是_____

【答案】

               

【解析】

1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,的质子数相同,属于同种元素;

2)原子的最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子;最外层电子数小于4,在化学反应中易失去电子,的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子;

3)原子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构,①④的最外层电子数均为8,均具有相对稳定结构;

4)最外层电子数相同化学性质相似。图中最外层电子均为7,化学性质相似。

组卷:140次
难度:基础
知识点:原子的结构
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8.

为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1500 mL、食用醋70 mL,加热煮沸后维持70 min,得到骨头汤1243 mL。用仪器检测结果:每100 mL骨头汤含有2 mg (而每100 mL牛奶约含有105 mg)

查阅资料:人体骨骼中钙的存在形式是羟基磷酸钙,该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg

(1)“骨头汤能补钙中的是指__________(填字母)

A 钙离子  B 钙元素

C 单质钙  D 羟基磷酸钙

(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是______

(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝________L骨头汤。

(4)下列物质中不能用于人体补钙的是______(填字母)

A 牛奶  B 某品牌钙片

C 氧化钙(与水反应放热)  D 葡萄糖酸钙

(5)某品牌钙片每片的规格是:维生素D3100 IU(相当于2.5 μg),碳酸钙1000 mg,若某人只从钙片中获取钙,则每天需要服用此品牌钙片________片。

【答案】

B    5    40    C    2   

【详解】

(1)骨头汤能补钙中的是指钙元素,故选B

2)羟基磷酸钙中,PO4的化合价为-3价,设磷元素的化合价为x,则x+-2×4=-3x=+5

3)人体平均每天需要补钙800 mg,每100 mL骨头汤含有2 mg 钙,800÷2=400400×100÷1000=40L

4)氧化钙有腐蚀性不能用于补钙,故选C

5)每片该钙片中含有钙元素的质量为1000mg×=400mg,需要吃该补钙剂的数量为:800mg÷400mg=2

组卷:125次
难度:偏难
知识点:元素
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9.

请用化学符号填空或说明符号表示意义:

1)氦气________

23个亚铁离子________

3)标出硝酸铜中铜元素的化合价________

4)氧化镁________

53H2O表示________

6)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质的化学式_____.

【答案】

He    3Fe2+        MgO    3个水分子    Al2O3   

【分析】

书写元素符号注意一大二小;原子的表示方法用元素符号表示,离子的表示要在对应元素(或原子团)符号的右上方标出离子所带的电荷,元素化合价要标在对应元素符号的正上方。由分子构成的物质用化学式表示,由原子构成的物质直接用元素符号表示(金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质),表示微粒的个数在在微粒符号前面加对应数字。

【详解】

1)氦气是由原子直接构成的物质,故表示氦气的化学符号为:He;  

2)一个亚铁离子带两个单位正电荷,故3个亚铁离子为:3Fe2+;  

3)硝酸铜中铜元素的化合价为正二价,故填:

4)氧化镁是由镁元素和氧元素组成的,镁显+2价,氧显-2价,故其化学式为:MgO;  

5)化学式前面的数字表示分子个数,故3H2O的意义为:表示3个水分子; 

6)地壳中含量最多的金属元素是铝,含量最多的非金属元素是氧,铝显+3价,氧显-2价,两者形成的物质的化学式是:Al2O3

组卷:108次
难度:容易
知识点:(补充)离子
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10.

根据下表提供的信息,按要求填空。

 化学符号

 2H2

_____

 Mg2+

_____

_____

 符号的意义

_____

2个氯原子

_____

 二氧化氮中氮元素的化合价为+4

 硫酸铝

【答案】

2Cl    O2    Al2SO43    两个氢分子    镁离子   

【详解】

(1)分子之前的表示分子的个数,故答案为两个氢分子;(2)原子之前的表示原子的个数,故答案为2Cl(3).Mg表示镁元素故答案为镁离子;(4)根据化合价为0计算得 O2(5)Al化合价为+3,硫酸根化合价为-2,故答案为Al2SO43

组卷:143次
难度:中等
知识点:元素
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11.

写出符合要求的化学符号:

12个氢原子 _____ 3个水分子 _____ 4个钠离子 _____ 5个铜原子_____

2)地壳中含量最多的金属元素是 _____ ,地壳中含量最多的非金属元素是_____

【答案】

2H    3H2O    4Na+    5Cu    Al    O   

【详解】

1)原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故2个氢原子表示为:2H

分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故3个水分子表示为:3H2O

离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故4个钠离子表示为:4Na+

原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故5个铜原子表示为:5Cu

2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故填:Al

地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,故填:O

组卷:109次
难度:容易
知识点:(补充)离子
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12.

如图为元素周期表的一部分,请按要求填空:

1)表中元素形成单质的化学式为_____

2)表中310号元素位于第二周期,1118号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的_____相同。

3)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易_________(填得到失去)电子.则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为____________________________

4)表中不同种元素间最本质的区别是_____

A.质子数不同                B.中子数不同

C.相对原子质量不同         D.最外层电子数不同

【答案】

N2    电子层数    得到    AlF3    A   

【详解】

1)表中元素为氮元素,氮元素形成的单质为氮气,化学式为N2。(2)分析元素原子的核外电子排布可知,310号元素的原子核外均有2个电子层,1118号元素的原子核外均有3个电子层,可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。(3)表中9号和17号元素的最外层电子数均为7,都易得到1个电子形成稳定结构。铝元素最外层电子数为3,在反应中易失去3个电子,显+3价;氟元素最外层电子数为7,在反应中易得到1个电子,显-1价,故铝元素与氟元素形成化合物的化学式为AlF3。(4)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同,故选A

组卷:149次
难度:中等
知识点:元素
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13.

联合国确定2019年是国际化学元素周期表年,我国蒋雪峰教授选选为硫元素代言人,请用表中给定元素完成下列化学用语:

1)硫元素_____

2)一种金属离子______

3)在7号元素的氧化物中,标出该元素的化合价显+5_______

【答案】

S    Mg2+        

【详解】

1)由一个字母表示的元素符号要大写,故硫元素化学符号为S

2)由图可知,金属只有镁,故金属离子为Mg2+

37号元素是氮元素,故其氧化物中化合价显+5价的是五氧化二氮,该元素的化合价显+5价化学式为

组卷:168次
难度:中等
知识点:(补充)离子
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14.

请以化学用语进行填写

1)由地壳中含量第二的金属元素与大气中含量第二的元素组成的纯净物(写一个)________

23个镁离子________

3)氨气分子________

4)依次请写出具有10个电子的分子、原子、离子各一个________

5 300m3氧气可压入300dm3钢瓶内。对此进行微观解释________

【答案】

Fe3O4    3Mg2+    NH3    HFNeNa+    氧分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小,故300m3氧气可压入300dm3钢瓶内。   

【详解】

1)地壳中各元素含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁、钙,含量第二的金属元素是铁;空气中含量第二的元素是氧元素,两者组成的纯净物为四氧化三铁(Fe3O4)或氧化铁(Fe2O3);

2)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。3个镁离子表示为:3Mg2+

3)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字。氨气分子表示为:NH3

4)具有10个电子的分子可以是水分子,也可以是HF分子或者是NH3分子或者CH4分子。具有10个电子原子只有Ne原子,具有10个电子离子可以是 Na+Mg2+Al3+OH-F-O2-等;

5 分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小,故300m3氧气可压入300dm3钢瓶内。

组卷:158次
难度:偏难
知识点:分子和原子
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15.

某方便面面饼的营养成分表如图所示(其中碳水化合物主要指淀粉):

(1)表中是指_____(填字母序号,下同)。

A.单质   B.分子   C.元素

(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起_____

(3)油脂与糖类的组成元素相同,但是它们的性质不同,原因是_____

(4)针对网上流传的能燃烧的面条不安全,是因为含有添加剂的消息,从化学的视角分析缺乏科学依据。

面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉是可以燃烧的,淀粉充分燃烧的产物是_____;面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味,是因为面粉中还含有的营养物质是_____

为避免面粉厂车间发生爆炸事故,生产过程可采取的措施有_____

A.密封门窗,隔绝氧气     B.严禁吸烟,杜绝火源

C.轻拿轻放,减少粉尘扬起   D.提高面粉的着火点

优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力,需施加_____肥。

【答案】

C    坏血病    分子结构不同    二氧化碳和水    蛋白质    BC       

【解析】

(1)根据物质的组成来分析;(2)根据维生素与人体健康的关系来分析;(3)根据结构决定性质来分析;(4)根据质量守恒定律、食物中富含的营养素、防范爆炸的措施以及化肥的作用来分析。(1)物质是由元素组成的,表中是指元素故选C;(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起坏血病;(3)油脂与糖类的组成元素相同,但是它们的分子结构不同,所以性质不同;(4)面粉的主要成分淀粉(化学式为(C6H10O5n)是可以燃烧的,由质量守恒定律可知,淀粉充分燃烧的产物是二氧化碳和水;面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味,是因为面粉中还含有的营养物质是蛋白质;A、密封门窗,隔绝氧气,而且密闭环境更容易发生爆炸,使人无法工作,错误;B、严禁吸烟,杜绝火源,能避免爆炸,正确;C、轻拿轻放,减少粉尘扬起,能避免爆炸,正确;D、着火点属于物质的属性,一般不能改变,错误。故选BC;为了提高生长期小麦的抗倒伏能力,需施加钾肥

组卷:142次
难度:中等
知识点:元素
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16.

下图中ABCD是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题:

1)图中ABCD属于_______种元素的粒子;

2ABCD四种粒子中,不具备稳定结构的是_________(填序号);

3Dx________

4AC形成化合物的化学式是___________

【答案】

 13;(2B;(3)8;(4)MgCl2

【解析】

试题分析:元素的种类有原子的质子数决定 图中ABCD属于3中元素的粒子;微粒的稳定结构是最外层有8个电子的情况故观察可知⑵ ABCD四种粒子中,不具备稳定结构的是B⑶ Dx8,因为是稀有气体氩不容易得到电子也不容易失去电子,在原子中质子数=核外电子数解题;⑷ AC形成化合物的化学式是MgCl2依据分子对外不显电性或化合价知识即可写出化学式。

考点:微粒结构示意图

组卷:162次
难度:基础
知识点:原子的结构
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17.

化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。

请用化学用语填空:

地壳中含量最多的元素___________

两个氢原子___________

三个二氧化硫分子________________

四个氢氧根离子:_______________

3个亚铁离子___________

保持硫酸铜化学性质的最小微粒____________

【答案】

O    2H    3SO2    4OH-    3Fe2+    Cu2+SO42-   

【详解】

地壳中含量最多的元素是氧元素,元素符号O,故填:O

元素符号前面数字,表示原子个数,两个氢原子2H,故填:2H

化学式前面数字表示分子个数,三个二氧化硫分子3SO2,故填:3SO2

离子符号前面数字,表示离子个数,四个氢氧根离子4OH-,故填:4OH-。       

离子符号前面数字,表示离子个数,3个亚铁离子3Fe2+,故填:3Fe2+。    

保持硫酸铜化学性质的最小微粒是铜离子和硫酸根离子,故填:Cu2+SO42-。 

组卷:184次
难度:容易
知识点:(补充)离子
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18.

化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。请你用化学用语填空。

1)氩气_____

2)标出氧化铁中铁元素的化合价_____

3)某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是_____

4)地壳中含量最多的金属元素形成的离子_____

【答案】

Ar        N2    Al3+   

【详解】

1)氩气由原子构成,化学式为:Ar

2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价,故氧化铁中铁元素的化合价为:

3)氮气约占空气体积分数的78%,氮气由氮分子构成,故保持它的化学性质的最小粒子是氮分子,分子用化学式表示,故填:N2

4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中,容易失去最外层3个电子,从而带上3个单位的正电荷,故铝离子表示为:Al3+

组卷:138次
难度:容易
知识点:(补充)离子
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19.

1)用化学符号表示:

地壳中含量最多的金属元素________硅原子________氮分子_________

亚铁离子______铵根_______标出过氧化氢中氧元素的化合价________

2)在实验室配制50g 5%氯化钠溶液后,请回答下列问题:

配制过程的步骤是:计算、称取、量取、溶解、______

用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时,发现指针偏左,接下来的操作是______

A.添加氯化钠    B.减少氯化钠    C.调节平衡螺母   D.添加砝码

在量取水的体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____(填5%。

在溶解步骤中需要的仪器有_______________

【答案】

AlSiN2Fe2+NH4+转移B<烧杯玻璃棒

【解析】

(1). 单质的化学式的书写:在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。 地壳中含量按质量分数计算,由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙….,含量最多的金属元素Al  ;硅原子Si  ;氮分子N2    (4). 离子符号书写:元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;亚铁离子:Fe2+   ;铵根离子NH4+    (6). 元素化合价的书写:在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,2配制过程的步骤是:计算、称取、量取、溶解、转移(装瓶存放) ;用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时,发现指针偏左,说明左盘氯化钠放多了,接下来的操作是减少氯化钠至天平平衡;在量取水的体积时,若仰视读数,导致实际量取的液体偏多,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数<5     ④在溶解步骤中需要的仪器有烧杯、玻璃棒。

组卷:118次
难度:中等
知识点:元素
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20.

根据下列粒子结构示意图回答下列问题:

1ABCD所示粒子共表示______________种元素(填数字);

2)在化学反应中容易失电子的粒子是________(填序号,下同);

3)具有相对稳定结构的是_______________

4)元素化学性质相似的是A_______________

【答案】

3    B    D    C   

【详解】

1)同种元素具有相同的质子数,ABCD所示粒子共有三种质子数,表示3种元素;

2)最外层电子数小于4个,在化学反应中容易失电子,B粒子容易失去一个电子形成稳定结构;

3)一般情况下,最外层电子数为8(只有一层时为2),是一种相对稳定结构,具有相对稳定结构的是D

4)一般情况下,最外层电子数相等,化学性质相似,元素化学性质相似的是:AC,它们的最外层电子数都为7

组卷:179次
难度:容易
知识点:原子的结构
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21.

如图中A是碘元素在元素周期表中的信息,BE是四种粒子的结构示意图。 请回答。

1)碘的相对原子质量是_____ B是碘原子的结构示意图,碘离子的符号为_____

2BE四种粒子中,属于同种元素的粒子是_____(填字母,下同),化学性质相似的粒子是_____

【答案】

126.9    I-    CD    BE   

【解析】

1)在元素周期表的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量。碘的相对原子质量是126.9;碘原子最外层电子数是7,反应过程中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子,碘离子的符号为I

2BE四种粒子中,属于同种元素的粒子是CD,这是因为它们的核内质子数相等;化学性质相似的粒子是BE,这是因为它们的最外层电子数相等。

【点睛】

元素周期表中的一格可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。

组卷:194次
难度:容易
知识点:原子的结构
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三、推断题(共3题)
1.

图框中各字母代表的物质,都是你目前学过的常见物质,图中物质均含有地壳中含量最多的元素,其中Z是相对分子质量最小的氧化物,X是一种单质。它们之间在一定条件下,有如下转化关系(“→”表示转化另一种物质)。试回答:

1 X的化学式是_________Z的化学式是___________

2 写出由Y→X的符号表达式________________

3 E是黑色固体,写出由X→E的符号表达式__________,该反应的基本反应类型是_______

4YZ的化学性质不同的原因是______________(从微观角度解释)。

【答案】

O2    H2O    H2O2 H2O+O2    Fe+O2Fe3O4    化合反应    分子构成不同   

【分析】

图中物质均含有地壳中含量最多的元素,地壳中含量最多的元素是氧元素, X是一种单质,X是氧气;Z是相对分子质量最小的氧化物,则Z是水;Y以能转化为Z(水),能转化为X(氧气),过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解生成水和氧气,则Y为过氧化氢;氧气是一种化学较活泼的气体,能与许多物质反应,X能转化为ADBE。将猜想代入框图,猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知:

1 X是氧气,化学式是O2Z是水,化学式是H2O

2Y→X的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,符号表达式为:H2O2  H2O+O2

3 E是黑色固体,铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体, X→E的符号表达式为:Fe+O2  Fe3O4;该反应是由两种物质生成一种物质,基本反应类型是化合反应;

4YZ的化学性质不同的原因是分子构成不同。

【点睛】

在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

组卷:165次
难度:容易
知识点:元素
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2.

ABCD四种元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子,C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题:

(1)写出上述三种元素的元素符号:A____B____C____D____

(2)画出B原子和C离子的结构示意图。

B原子____C离子____

【答案】

Al    Cl    O    Na            

【解析】

地壳中元素的含量按由多到少的顺序是:氧、硅、铝、铁、钙……….A是地壳中含量最多的金属元素,A为铝;核外电子排列的规律是:第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子,所以B的第三次电子数为7,同一原子质子数等于电子数,B元素是质子数为17的氯元素;氖原子的质子数和电子数为10C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。所以C元素为氧,D元素为钠;(2) 在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;

点睛:最外层电子数决定原子的化学性质,原子的得失电子是由最外层电子数决定的。

组卷:105次
难度:容易
知识点:原子的结构
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3.

现有ABCD四种元素,已知A元素中的一种原子核内无中子;B元素是地壳中含量最丰富的非金属元素;C元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中充分燃烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;D元素是地壳中含量第二多的金属元素。

1)请写出四种元素的元素符号:A___________ B___________ C___________ D___________

2)写出AB两种元素形成的纯净物的名称是______________

3)写出D元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中燃烧的文字表达式_____________

【答案】

H    O    C    Fe    水或过氧化氢    +氧气四氧化三铁   

【详解】

1ABCD四种元素,已知A元素中的一种原子核内无中子,所以A是氢元素,B元素是地壳中含量最丰富的非金属元素,所以B是氧元素,C元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中充分燃烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以C是碳元素,D元素是地壳中含量第二多的金属元素,所以D是铁元素,经过验证,推导正确,所以AHBOCCDFe
2由分析知,A是氢元素,B是氧元素,故AB两种元素形成的纯净物的名称是水或过氧化氢;
3D元素形成的纯净物在B元素形成的纯净物中燃烧的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,文字表达式是:铁+氧气四氧化三铁。
故答案为:(1HOCFe
2)水或过氧化氢;
3)铁+氧气四氧化三铁。

组卷:190次
难度:偏难
知识点:元素
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四、简答题(共1题)
1.

宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

1)根据下列粒子结构示意图,回答问题:

 

上述示意图中,共包含_____种元素。

②ABCE中属于阴离子的是_____(填离子符号)。

D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易_____(选填得到失去)电子。

D为离子,则BD构成的化合物的化学式为_____

2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题:

写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____

从微观的角度分析,上述反应的实质是_____

【答案】

    S2    得到    NaCl    2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O    H++OHH2O   

【详解】

1质子数决定元素的种类,上述示意图中,共有4种质子数,共包含四种元素;

E中,核内质子数=16<核外电子数=18,属于阴离子,是硫离子,符号为:S2

D表示某元素的原子,由于在原子中核内质子数=核外电子数,则m17287,最外层电子数大于4,该粒子在化学变化中容易得到电子;

由结构示意图可知,若D为离子,应为氯离子,化合价为﹣1价,B为钠离子,化合价为+1价,则BD组成的化合物的化学式为NaCl

2氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

根据图示所得信息可知,上述反应的实质是:H++OHH2O

组卷:175次
难度:中等
知识点:如何正确书写化学方程式
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五、科学探究题(共1题)
1.

化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。

(改善环境)温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。

(1)我们把pH___(“>”“<”“=”5.6的降雨称为酸雨。

(2)为改善生存环境,倡导低碳生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______

(探测资源)近期,我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星,助力探测月球资源。

(1)月球上有丰富的核能原料He-3He的原子结构示意图为_____(填字每序号)

(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________

(研发材料)中国芯彰显中国造。芯片的基材主要是高纯硅。

(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可得到的信息是______(填字母序号)

A.硅元素是非金属元素          B.硅元素的元素符号为Si

C.硅元素在地壳里的含量排第二位

(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:

(查阅资料)常温下,氯化镁溶液呈中性。

反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2Si+2MgO,该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)

操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(高于低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)

简要叙述检验盐酸已过量的方法_______

上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)

【答案】

<    太阳能    B    月球上缺少氧气和水    AB    置换,    防止爆炸(或防止生成的硅被氧化);    低于,    MgCl2    取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量    HCl   

【解析】

(1)pH小于5.6的雨水叫酸雨;

(2)太阳能、风能、水能等是清洁的能源;

【探测资源】

(1)氦是2号元素,故质子数是2,故原子结构示意图是B;

(2)月球上缺少氧气和水,故铁不易生锈;

【研发材料】

1A.硅元素是非金属元素,正确;B.硅元素的元素符号为Si,正确;

C.硅元素在地壳里的含量排第二位,但根据图中不能得出,故错误。故选AB.

(2)该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,故是置换反应;

为了防止爆炸(或防止生成的硅被氧化),故反应2要在无氧环境中进行;过滤时液面应低于滤纸边缘;所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸和 MgCl2检验盐酸已过量的方法取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量;该生产流程中,可以循环利用的物质是HCl

组卷:168次
难度:中等
知识点:元素
查看答案
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组卷/试题篮
试卷统计
试题总数:
100
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
74
74.0%
填空题
21
21.0%
推断题
3
3.0%
简答题
1
1.0%
科学探究题
1
1.0%
知识点统计
知识点
题目数
占比
元素
42
42.0%
水的组成
4
4.0%
原子的结构
23
23.0%
分子和原子
11
11.0%
氧气
3
3.0%
空气
3
3.0%
金属的化学性质
4
4.0%
(补充)离子
8
8.0%
质量守恒定律
1
1.0%
如何正确书写化学方程式
1
1.0%
版权提示
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