+4    Al₂O₃    增大反应物之间的接触面积，使反应更充分    过滤    漏斗        二氧化碳   

【详解】

（1）氧元素通常为-2价，设硅元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Si、O、H，生成物含有两种固体氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种固体氧化物为SiO₂，故另一种固体氧化物应含铝元素，应是Al₂O₃；

（2）将烧渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（3）步骤②和③均实现了固液分离，故涉及的操作是过滤；

过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）步骤③发生的反应之一是Na₂SiO₃溶液和通入的CO₂气体反应生成偏硅酸（H₂SiO₃）沉淀和碳酸氢钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Si、O、C，生成物中含H、Si、O，Na、C，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：；

（5）由图可知，上述流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

高于    试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低。    纳米MnO₂    没有明显现象    右    木条长时间才能复燃    加热时间短于步骤III，木条即复燃。    质量和化学性质不变    19.8g   

【详解】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及从资料中可知氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO₃分解温度高于其熔点；故填：高于。

（2）A→B段是在氯酸钾分解前，实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO₃分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；故填：试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低。

（3）根据图3可知，在氯酸钾开始分解时相同温度下都是纳米二氧化锰的残留率低于分析纯二氧化锰的，且纳米二氧化锰残留率出现最多降幅时，温度为400℃左右，低于分析纯二氧化锰550℃，所以使用纳米二氧化锰催化效果好；故填：纳米MnO₂。

（4）II、氯酸钾和二氧化锰单独存放时都不能自己产生氧气，因此带火星木条放在导管口，木条不会发生什么变化，故填：没有明显现象。

III、氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热二氧化锰不会生成氧气，因此用带火星木条放在导管口有氯酸钾的即右侧支管在加热后，木条复燃，实验现象是木条长时间才能复燃。故填：右；木条长时间才能复燃。

IV、二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以在二氧化锰和氯酸钾混合后再加热，产生氧气的速率会比单独加热氯酸钾的快，因此实验现象是加热时间短于步骤III，木条即复燃。故填：加热时间短于步骤III，木条即复燃。

（5）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤IV的实验现象不能说明MnO₂是KClO₃分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO₂的质量和化学性质不变；故填：质量和化学性质不变。

（6）29.4gKClO₃和MnO₂混合物以5:1，所以氯酸钾的质量为：29.4g×=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g−24.5g=4.9g。

设生成氯化钾的质量为x。

x=14.9g

所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.8g，即m=19.8g。

锥形瓶    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    甲酸或二氧化碳    放热    关闭乙，打开甲    稀盐酸或稀硫酸    二氧化碳   

【详解】

（1）实验1中，仪器a是锥形瓶。该装置用于实验室制取二氧化碳，实验室使用块状药品大理石和液体药品稀盐酸在常温下混合制取，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：锥形瓶、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）甲酸具有一定的挥发性，根据质量守恒定律，则生成的一氧化碳气体中会混有少量的甲酸气体或二氧化碳气体。反应开始一段时间后，即使盖灭酒精灯，反应也能继续进行，则说明该反应是放热反应。故答案为：甲酸、放热；

（3）实验3的操作步骤如下：关闭乙，打开甲通入混合气体，则二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收。则此时可以收集到CO，溶液为碳酸钠溶液。为了得到另外的二氧化碳气体，则可以加入酸，使酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体并收集，则M为稀盐酸或稀硫酸。故答案为：关闭乙，打开甲、稀盐酸或稀硫酸、二氧化碳。

有白色沉淀生成    Mg²⁺    NaOH    OH^-    2NaOH+MgSO₄=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g   

【分析】

氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。

根据图像分析可知，反应后是硫酸钠溶液，硫酸钠在水溶液中电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，则是硫酸根离子，是钠离子。则是氢氧根离子，是镁离子。该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸镁溶液中。

【详解】

（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成。故答案为：有白色沉淀生成；

（2）通过分析可知，图中表示的是镁离子。该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸镁溶液中。故答案为：Mg²⁺、NaOH；

（3）氨水属于碱，和氢氧化钠在水溶液中均能电离出氢氧根离子。故答案为：OH-；

（4）设消耗氢氧化钠的质量为x。

解得x=8g

则消耗氢氧化钠溶液的质量为：8g÷20%=40g。

耐磨（答案合理即可）    大    b    磁铁矿中铁元素含量更高        

【详解】

（1）地铁车制动盘使用合金锻钢制作，制动盘在启动和停止时，车体会摩擦，说明该合金具有耐磨性。故答案为：耐磨；

（2）合金的硬度比组成它们的金属硬度大，则锰钢的硬度比纯铁的硬度大。故答案为：大；

（3）a、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料。a错误；

b、镁铝合金属于合金，纯金属和合金属于金属材料。b正确；

c、聚氨酯材料属于有机合成材料。c错误；

d、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料。d错误。

故答案为：b；

（4）在Fe₃O₄中，铁元素的质量分数为：。在FeCO₃中，铁元素的质量分数为：。所以磁铁矿中铁元素的含量更高。故答案为：磁铁矿中铁元素的含量更高；

（5）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。则铝和氧化铁在高温下发生置换反应，则置换出铁，同时生成氧化铝。故答案为：。

丁    KCl    不饱和    ＜    Na₂Cr₂O₇   

【详解】

（1）80℃时，100g的四种饱和溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液，则80℃时，NaCl的溶解度最小，则丁是NaCl。在40℃-80℃时，K₂Cr₂O₇分别于与KCl、NaCl可以配成相同温度下相同浓度的饱和溶液，因此曲线乙对应的物质是K₂Cr₂O₇，曲线甲对应的物质是Na₂Cr₂O₇，曲线丙是KCl。故答案为：丁、KCl；

（2）40℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度大于160g，小于240g。则在50g水中，最多能溶解的Na₂Cr₂O₇的质量约为80g-120g，则在50g水中加入70gNa₂Cr₂O₇形成的溶液是该温度下的不饱和溶液。故答案为：不饱和；

（3）90℃时，K₂Cr₂O₇、KCl的饱和溶液降温至20℃，K₂Cr₂O₇溶质质量分数小于KCl的溶质质量分数，因为降温后，KCl的溶解度大于K₂Cr₂O₇的溶解度。故答案为：＜；

（4）90℃时，等质量的四种物质分别配制成饱和溶液，所需要水的质量最少的是Na₂Cr₂O₇，因为在该温度下，Na₂Cr₂O₇的溶解度最大。故答案为：Na₂Cr₂O₇。

维生素    导热    热    肥皂水    煮沸    a   

【详解】

（1）蔬菜、水果富含维生素，故填：维生素；

（2）不锈钢做炊具，是因为具有良好的导热性；

（3）天然气燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，是将化学能转化为热能；

（4）可用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；

生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀；

（5）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，从而将水垢除去，食盐水、肥皂水、洗洁精均不能与碳酸钙反应。

故选a。

1：1    2    置换反应    不是    ≤   

【分析】

在示意图中，其中X没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ₂=XY+Z₂。

【详解】

（1）根据以上分析，反应的方程式为：X+YZ₂=XY+Z₂，所以该化学反应中生成物的分子个数比为化学计量数之比1：1。故填：1：1。

（2）氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素。所以YZ₂和XY可能为氧化物。故填：2。

（3）由反应的方程式为：X+YZ₂=XY+Z₂可得，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应的基本反应类型属于置换反应。故填：置换反应。

（4）由X原子构成的物质在反应中参加了反应，且反应后X物质减少，所以X是反应物，不是催化剂。故填：不是。

（5）由反应的方程式为：X+YZ₂=XY+Z₂可得，参加反应的微粒个数比等于化学计量数之比，当2n个X原子与另一种反应物YZ₂的微粒混合反应时，如果2n个X完全反应，得到Z₂的微粒个数是2n，如果2n个X不完全反应，得到Z₂的微粒个数小于2n，故填：≤。

③    ④    ⑤    ①   

【解析】

（1）金刚石硬度很大，常用于切割玻璃，故选③。

（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛的是活性炭，故选④。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，常用于金属除锈的是稀硫酸，故选⑤。

（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，常用于工业炼铁，故选①。

A

【分析】

向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，根据这三种金属的活动性顺序是，所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g 镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。

因为6.4g>6g，所以2.4g 镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。

【详解】

A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；   

B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；

C、滤出的固体中一定有铜和铁，不符合题意；   

D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。故选A。

B

【详解】

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，可将粗盐溶于水后，首先加入过量氢氧化钠，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子；然后加入过量氯化钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可除去硫酸根离子；然后加入碳酸钠，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子能与过量的钡离子结合生成碳酸钡沉淀，可除去钙离子和过量的钡离子，加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，这样过量的氯化钡才能用碳酸钠除去，由于氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能与稀盐酸反应，故先过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡，然后加入稀盐酸，使过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，故操作顺序合理的是：②④③⑤①⑥。

故选B。

D

【详解】

A、在过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化下不能生成氢气，应该改为，不符合题意；

B、在过程中，铁和硫酸铜反应不能生成硫酸铁，应该改为，不符合题意；

C、在过程中，二氧化碳和葡萄糖不能转化水，应该改为，不符合题意；

D、在过程中，铜在空气中生锈生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热生成氧化铜，符合题意。故选D。

B

【解析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

【详解】

A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na₂CO₃反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；

B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；

C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；

D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H₂SO₄完全反应，且生成物为CuSO₄，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。

故选B。

A

【详解】

A、乙醇、葡萄糖都是含碳化合物，属于有机物，符合题意；

B、石墨、人体具有导电性，属于导体，塑料不导电，不属于导体，不符合题意；

C、不锈钢是铁的合金，金刚石是碳单质，不属于合金，不符合题意；

D、氨水、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，水银是汞的俗称，不属于溶液，不符合题意。

故选A。

A

【分析】

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来； X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO₃）₂溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。

同理，把X投入Z（NO₃）₂溶液中，得到X（NO₃）₂，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。

【详解】

A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag；但Y的相对原子质量大于X，而Fe的相对原子质量小于Cu，银的化合价为+1价，Z在硝酸盐中显+2价，故A错误；

B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故B正确；

C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故C正确；

D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，Zn的相对原子质量大于Fe，Hg的相对原子质量大于Fe，故D正确。故选A。

【点睛】

活动性强的金属能从盐溶液中把活动性弱的金属置换出来；在金属化合价相同时置换后溶液质量减少，说明盐中金属的相对原子质量较大．

B

【详解】

A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；

B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；

C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；

C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。

故选B。

D

【详解】

①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜，是因为石灰水与空气的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水；

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊，是因为呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；

③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿，是因为木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；

④高温煅烧石灰石使其变为白色，是因为碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳；

⑤用稀硫酸除去铁锈，是因为稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；

⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油是利用了洗涤剂的乳化作用；

故①②③蕴含的原理相同。故选D。

A

【详解】

A. 金属汞在常温下为液态。故A符合题意；

B. 金、银等化学性质不活泼的金属在自然界中以单质形式存在。故B不符合题意；

C. 生铁和不锈钢都是铁的合金，合金属于金属材料。故C不符合题意；

D. 铝片极易与空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜。故D不符合题意。

故选A。

C

【详解】

A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，不是四氧化三铁，不符合题意；

B、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故铁在干燥空气中不容易生锈，不符合题意；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故铁锈可用于冶炼钢铁，符合题意；

D、生锈的钢铁，可回收利用，实现资源的有效利用，不应随意丢弃，不符合题意。

故选C。

B

【详解】

A、油锅中的油着火时用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，可以灭火，选项做法正确；故不符合题意；

B、天然气泄漏不能立即打开排风扇通风，防止由于打开电源时产生电火花引起爆炸，选项做法错误；故符合题意；

C、用熟石灰可以区分氯化铵和氯化钾，氯化铵有刺激性气体放出，而氯化钾无明显现象；选项做法正确；故不符合题意；

D、用灼烧法可以鉴别棉纱线和羊毛线，棉纱线灼烧时有烧纸的味道，而羊毛线有烧焦的羽毛味，选项做法正确；故不符合题意；

故选B

B

【详解】

原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子和原子根本区别是化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

故选：B。

A

【详解】

在原子中，核内质子数＝核外电子数，该原子的核外电子数为111个。故选A。

【点睛】

对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。

D

【详解】

A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，选项A错误；

B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，选项B错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项C错误；

D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，选项D正确。故选D。

C

【分析】

含有氮元素的化肥属于氮肥。

【详解】

A、该化肥中含有氮、磷两种元素，属于复合肥。A错误；

B、该化肥中含有钾元素，属于钾肥。B错误；

C、该化肥中含有氮元素，属于氮肥。C正确；

D、该化肥中含有磷元素，属于磷肥。D错误。

故选C。

D

【详解】

A、人体缺少铁元素可能会造成缺铁性贫血。A错误；

B、人体缺少锌元素可能会造成发育迟缓。B错误；

C、人体缺少碘元素可能会造成甲状腺重大。C错误；

D、人体缺少钙元素，青少年可能会造成佝偻病，老年人可能会造成骨质疏松。D正确。

故选D。

C

【分析】

溶液的pH＜7，则溶液显酸性。溶液的pH=7，则溶液显中性。溶液的pH＞7，则溶液显碱性。

【详解】

A、柠檬汁的pH＜7，则溶液显酸性。A错误；

B、西瓜汁的pH＜7，则溶液显酸性。B错误；

C、油污净的pH＞7，则溶液显碱性。C正确；

D、橘子汁的pH＜7，则溶液显酸性。D错误。

故选C。

A

【分析】

根据题干给出的垃圾类别进行分析，废铜线、纸皮箱属于可回收垃圾．

【详解】

①废铜线是废旧金属，可以回收利用；

②打碎的陶瓷不可回收利用；

③纸皮箱可用来重新制成纸浆，再进行造纸，可以回收利用；

④吃剩的饭菜没有利用价值，不可回收利用；

故选A。

【点睛】

本题考查了废旧物品的回收利用，完成此题，可以依据垃圾的类别进行．

B

【解析】

A、是节约用水标志，错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，正确；C、是塑料制品循环使用标志，错误；D、是禁止吸烟标志，错误。故选B。

C

【详解】

A、“树根”变“根雕”，只是树根的形态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、“玉石”变“印章”，只是玉石的形态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、“葡萄”变“美酒”，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；

D、“木材”变“课桌”，只是木头的形态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。