（1） 0.96   （2）0.5

【解答】解：（1）设反应中生成O₂的质量为y，根据题意有：

2[CaO₂•xH₂O]2CaO+O₂↑+2xH₂O，

   144+36x             112    32

    4.86g               3.36g   y

＝＝，

x＝0.5，y＝0.96g，

故填：0.96。

（2）答：样品CaO₂•xH₂O中的x值是0.5。

（1）碱  （2）有气泡产生   （3）K₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+2KOH  （4）KCl；CaCl₂。

【解答】解：（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；

（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，因此会看到气泡；

（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+2KOH；

（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；

（1）③   （2）4P+5O₂2P₂O₅  （3）可燃物与氧气接触  （4）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小

【解答】解：（1）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧；④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷，白磷又熄灭，故填：③；

（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O₂2P₂O₅；故填：4P+5O₂2P₂O₅；

（3）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以对比可知，燃烧的条件是可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触；

（4）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小，所以步骤④中锥形瓶内液面上升；故填：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小。

（1）①2:6:1   ②B  （2）①不能  ②NaCl   （3）出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）

【解答】解：（1）①因为酒精的化学式为C₂H₅OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；

②通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等，A．易挥发属于物理性质，B．消毒杀菌属于化学性质，C．无色有特殊香味属于物理性质，D．熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故填：B；

（2）①因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O，其中生成物Cl₂有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混用，故填：不能；

②依据2NaOH+Cl₂═NaClO+       +H₂O可知反应前Na2个、O2个、H2个、Cl2个，反应后已知物质中Na1个、O2个、H2个、Cl1个，所以空缺物质为NaCl，故填：NaCl；

（3）有效的防护措施就是阻断病毒和杀死病毒，所以可以通过出门戴口罩、少去人员密集地方、居家隔离等方法阻断病毒，室内经常消毒、勤洗手等方法杀死病毒，故填：出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）。

+3

【解答】解：（1）①由元素周期表的信息可知，锂原子的相对原子质量是6.941；故填：6.941；

②在原子中，质子数＝核外电子数，即x＝2+1＝3；故填：3；

③锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；最外层电子数决定元素的化学性质，丙图中的C粒子最外层也有1个电子，二者化学性质相似；故填：失；C；

（2）LiCoO₂中Li的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设其中Co的化合价为x，则：

（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3