如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________________________________，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】 为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究。

【查阅资料】 在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH＋4CuSO₄===3Na₂SO₄＋Cu₄(OH)₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】 根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；

猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】 (1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是_______________________________________________________________。

(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列：____________(写出反应物即可)。

实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变________色。

(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

【实验验证】 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色、有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？

(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】 看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。

(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质如下。

【猜想与分析】

(1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_______________________________________________。

(2)大家一致认同红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH₃，但遭到了大家的一致反对，原因是_________________________

_______________________________________________；

②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是_______________________________

________________________________________；

③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO₂的共识。

【实验探究】 小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO₃中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO₃反应的化学方程式________________________________________________________________________。

【交流与反思】 根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO₃却能跟Cu反应的原因______________________________________________________________________________。

镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】 常温下，亚硫酸钠(Na₂SO₃)可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】 常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。

【进行实验】 通过控制与镁条接触的物质，利用图所示装置(镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

【解释与结论】

(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_________________________ (用化学方程式表示)。

(2)实验1的目的是_______________________________。

(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO2_______________。

(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________(填序号)。

(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________________________________。

【反思与评价】

(6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_________    ______

_____________________________。

(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________________。

为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如图所示探究。

(1)请写出H₂O₂分解的化学方程式：________________________。

【定性研究】(2)如图甲，可通过观察________________________来定性比较两者的催化效果。

【定量研究】 (3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________

__________________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的________。

【深入研究】

(4)在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？

猜想1：铁离子(Fe^3＋)起催化作用；猜想2：________起催化作用；猜想3：________起催化作用；……

请设计实验，验证猜想1。

某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。

【提出问题】 二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】 ①15 ℃、101 KPa时，二氧化碳的溶解度如下：

②15 ℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】 在15 ℃、101 KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】 (1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________，那么氢氧化钠应________保存。

(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_____________________________________________________________________________。

(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是________________________。

(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，锥形瓶中能观察到的现象是____________________________________________________。

(5)实验乙中，120 mL酒精______(填“能”或“不能”)换成水，原因是_________________。

(6)实验乙结束时，注射器中酒精体积为20 mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是______mL。

(7)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________________________(写一条)。