（1）Al   

（2）2N   

（3）H₂  

（4） 2CO₃^2-     

（5）在水中氢元素显+1价 一个水分子中含有2个氢原子

（6）Na⁺    Cl^-   

（7）

（8） -3    +5

 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为2N；（3）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学符号为：H₂；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO₃^2-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：2CO₃^2-；（5）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故“ ”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“”中H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故填：Na⁺；Cl^-；（7）在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1故填：；（8）硝酸铵（NH₄NO₃）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价。

（1）H₂O   （2） H₂SO₄   （3） Fe    （4）NH₄⁺   （5） Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑   

【解析】（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H₂O。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H₂SO₄、HCl等。（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe、C、Na。（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH₄⁺。（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑。

（1）非金属     13

（2）阴离子         8

（3）BC

（4）B

【解析】（1）氧元素属于非金属元素，铝元素的质子数是13.（2）C粒子核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。若D为原子，则18＝2＋8＋x,x＝8.（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。

（1）硼原子质子数为5（硼元素属于非金属元素等）

（2）Na(Mg或Al) Na+ (Mg²⁺或 Al³⁺)

（3）Na₂S  离子

（4）b  d

【解析】（1）从元素周期表可以看出，硼元素，原子序数是5，元素符号是B，相对原子质量为10.81、元素属于非金属元素等。（2）带金字旁为金属元素即第3周期（横行）中属于金属元素的是Na、Mg、Al；其离子符号是Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺（3）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠，其化学式为Na₂S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的。（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，bd属于同一族（纵行），化学性质相似。

（1）氯原子  三

（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 

（3）Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl  +3 

（4）离子  SrCl₂

【解析】（1）由图甲可知，氯原子的最外层电子数为7，得到电子形成最外层为8个的相对稳定结构。故反应中得到电子的是氯原子；由图甲可知，钠原子核外有3个电子层，故钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期；（2）由图乙可知，氢氧化钠解离成Na⁺和A，则A是OH^-。HCl解离成Cl^-和B。则B是H⁺。A和B结合为C，则C是水。即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。（3）图丙表示的是次氯酸钠和氯气反应生成次氯酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；NaClO₂中钠元素显+1价，氧元素显-2价，因此氯元素的化合价为0-（+1）-（-2×2）=+3价。（4）由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。故填：离子；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，通常显+2价，又氯元素显-1价，所以氯化锶的化学式为：SrCl₂。

（1）氨气    

（2）③    Fe(NO₃)₂   

（3）①A    ②II和III    ③4:7   

【解析】（1）在氨气由氨分子构成、铜由铜原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，三种物质中，由分子构成的是：氨气；（2）在符号①Fe²⁺ ②H₂O₂③NO₃^－中，阴离子带负电荷，表示阴离子的是；③NO₃^－，①和③形成化合物是硝酸亚铁，化学式是： Fe(NO₃)₂；（3）①A图中含有2种物质微粒，属于混合物、B图中含有一种物质微粒，属于纯净物、C图中含有一种物质微粒，属于纯净物；表示混合物的是：A；②上述变化I、II和III中，变化II和变化III只是分子间间隔大小发生改变，没有新分子产生，属于物理变化的是：Ⅱ和Ⅲ；③由微观粒子反应示意图可知：一氧化碳燃烧：2CO＋O₂2CO₂ 变化中“”“”的质量比为（16×2）：（2×28）=4:7。

（1）3P    O₂        Fe²⁺    Hg    Cu   

（2）E    A    D    C    B   

【解析】（1）①3个磷原子表示为3P。②氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质最小微粒氧分子，化学式为O₂。③氧化铝中铝元素化合价为+3价，表示为。④人体血红素中亚铁离子表示为Fe²⁺。⑤温度计中常用的金属是汞，化学式为Hg。⑥常用作导线的金属是铜，化学式为Cu。

（2）A、氧化镁化学式书写错误，正确为；

B、反应物不打气标符号，正确为；

C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确为；

D、过氧化氢分解成水和氧气，；

E、化学方程式配平错误，正确为。

①未配平的是E；②化学式写错的是A；③反应条件写错的是D；④未注明反应条件的是C；⑤“↑”使用不当的是B。

（1）B    （2）C    （3）A   （4） E  （5）  D   

【解析】（1）金刚石硬度大可用来：B切割玻璃；（2）石墨的导电性能好可用来作：C干电池电极；

（3）活性炭（具有疏松多孔状结构，能够吸附色素和异味）的吸附能力强可用来作：A冰箱除味剂 ；

（4）单质碳具有还原性可用来： E冶炼金属；（5）碳（具有可燃性）燃烧时放出大量的热可用来： D作燃料。

（1）③②①  

（2） 碳元素    碳原子    C₆₀分子   

（3）①④⑥⑦   

（4）常温下，碳的化学性质稳定   

（5）化学   

【解析】（1）金刚石是最为坚固的一种碳结构，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大的固体。故②是金刚石。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。故③是石墨。C₆₀中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起，故①是C₆₀。依次表示石墨、金刚石、C₆₀的是③②①。（2）金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的单质，其中，金刚石、石墨是由碳原子构成；C₆₀是由C₆₀分子构成的。

（3）因为铅笔芯、干电池电极、固体润滑剂、无轨电车的“电刷”都是用石墨制取的。所以主要用石墨制取的是：①④⑥⑦。（4）北宋画家张择端绘制的《清明上河图》能保存至今，是因为所用的墨水的主要成分是碳，常温下，化学性质稳定。（5）化学变化是有新物质生成的变化。石墨在一定条件下可转变为金刚石，有新物质产生，属于化学变化。

（1）②③①    （2）ABD    D   

（3）斜向下的火柴    当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧   

【解析】（1）钻木取火的过程是：②钻凿木头时，克服摩擦力做的功可转化为热能，③钻凿处，木头温度升高，①木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧。故填：②③①；（2）A、图中所示标志是爆炸品，与燃烧和爆炸有关；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧和爆炸有关；C、图中所示标志是腐蚀品，与燃烧和爆炸无关；D、图中所示标志是禁带火种，与燃烧和爆炸有关；
E、图中国家节水标志，与燃烧和爆炸无关；加油站、面粉厂要禁止烟火，则需张贴图1中图D。

（3）当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。

（1）C   

（2）煤等化石燃料的燃烧    植物的光合作用   

（3）CO₂+4H₂CH₄+2H₂O   

（4）D    （5）CO₂   

【解析】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；（2）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因很多，如：植被破坏、森林的滥砍滥伐等，但主要原因是煤等化石燃料的燃烧造成，在自然界中消耗二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用；（3）采用“组合转化“技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O，反应的化学方程式：CO₂+4H₂CH₄+2H₂O；（4）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能、风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；（5）由化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2X可知，反应前有：2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子；反应后有：2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，依据质量守恒定律可知每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X是二氧化碳；化学式为：CO₂。

（1）B   （2） CDF    （3）AD    （4）BC   

【解析】（1）在农村，常把煤和柴晒干后燃烧，原因是水分蒸发，温度更容易达到煤和柴的着火点，故选B。（2）A、白磷着火点比红磷低，慢速升温过程中，①先燃烧，③后燃烧，故A正确；B、④未燃烧，是温度没有达到煤的着火点，说明无烟煤着火点较高，故B正确；C、①燃烧时，有大量白烟产生，故C不正确；D、①④均是可燃物，对比①④，不能说明燃烧需要有可燃物，故D不正确；E、②被沙子覆盖，对比②③，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故E正确；F、白磷和红磷属于不同种可燃物，②被沙子覆盖，没有氧气参与，①②没有控制变量，不能形成对比实验，故F不正确。故选CDF。（3）A、CO有毒，属于大气污染物， 不属于温室气体，不会产生温室效应，故A正确；B、CO₂会产生温室效应，故B不正确；C、CH₄在氧气中点燃生成二氧化碳，会产生温室效应，故C不正确；D、NO₂属于大气污染物， 不属于温室气体，不会产生温室效应，故D正确。故选AD。（4）A、天冷常开空调，排放氟利昂，破坏臭氧层，故A不正确；B、草稿纸双面使用，能节约能源，减少碳排放，故B正确；C、出门随手关灯，能节约能源，减少碳排放，故C正确；D、多开私家车，会排放污染性气体，不能减少碳排放，故D不正确。故选BC。

①    ②    ②⑤    ⑤    ②   

【解析】铁在潮湿的空气中易生锈；地壳中元素的含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的金属是铝；因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；钛合金与人体具有相容性，能用于制造人造骨；铝箔常用于包装糖果、香烟。

（1）高锰酸钾或硫酸铜或氯化铁（合理即可）    （2）蒸馏水（合理即可）   

（3）氯化氢气体或酒精（合理即可）    （4）碘酒（合理即可）   

（5）汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理即可）   

【解析】（1）溶液不一定是无色的。高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液．如水是均一、稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体．如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精；（4）溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；

（5）某溶液中的溶质不一定是一种，汽水是一种溶液，其中含有的溶质有柠檬酸、碳酸、糖类等多种溶质（合理答案均可）。

（1）C   

（2）①在t₁℃时，A物质的溶解度为40 g   ② b    ③A＞B＞C    ④C   

（3）500   

【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使溶液温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使溶液温度降低的有硝酸铵，故填C。(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t₁℃时，A物质的溶解度是40 g，故填在t₁℃时，A物质的溶解度为40 g；②t₁℃时，A物质的溶解度是40 g，所以t₁℃时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t₂℃，就是从a点水平向右运动到t₂℃，所以是图上的b点，故填b；③饱和溶液的溶质质量分数=×100％，由图可知，在t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，所以t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C，故填A＞B＞C；④由图可知，A、B两种物质的溶解度随温度降低而减小，若将d点温度下A、B的饱和溶液降温至t₁℃，则A、B饱和溶液会有晶体析出；由图可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，若将d点温度下C的饱和溶液降温至t₁℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故填C。

(3)设加入蒸馏水的质量为X，则200 g×98%＝(200  g＋X)×28%，X＝500 g，故填500。

（1）丙    （2）80    （3）丙＞乙= 甲    （4）增加溶质或恒温蒸发溶剂    （5）BD   

【解析】（1）由溶解度曲线可知，0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；（2）t₂℃时甲物质的溶解度是60g。即在100g水中最多溶解60g甲物质。那么在50g水中最多溶解30g甲物质。故t₂℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；（3）据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲物质受温度的影响变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，甲、乙有晶体析出，而t1℃时甲、乙溶解度相等。此时甲、乙溶质质量分数相等。丙无晶体析出，溶质质量分数不变。一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t₃℃时丙物质溶质质量分数大于t1℃时甲、乙溶质质量分数。故所得溶液中溶质的质量分数关系为丙＞乙=甲；（4）将甲溶液由A点转变为B点，是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（5）由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小。由题意可知，一段时间后丙溶液中有固体析出，说明此时溶液温度升高，丙物质溶解度减小。进而说明固体X与Y混合后放出热量。A中氯化钠和水温度不变；B中镁条和稀盐酸反应温度升高，符号要求；C中硝酸铵遇水温度降低；D中氢氧化钠溶于水温度升高，符号要求。故选BD。

OH^－、C1^－、SO₄^2－、Na⁺ ；   Ag+、Ba^2+、Fe³⁺、NO₃^－

【解析】根据甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的氢氧根离子，所以不存在铁离子和银离子，铁离子和银离子存在于乙厂中，氯离子和硫酸根离子与银离子不会共存，所以硫酸根离子和氯离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀，所以钡离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，所以甲厂中有：钠离子、硫酸根离子、氯离子、氢氧根离子，乙厂中有铁离子、银离子、钡离子、硝酸根离子。

（实验一）溶液红色褪去    NaOH+HCl=NaCl+H₂O   

（实验二）①溶液由酸性变为中性，最后变为碱性    ②溶液pH为7    ③NaCl  NaOH   

【解析】实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；实验二：①由图可知pH在不断变大，t₁时pH为7，即溶液的酸性不断减弱，t₁时变为中性，在t₂时pH大于7溶液呈碱性，溶液又逐渐碱性增强；②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中pH变化，随着碱的滴加溶液的酸性减弱pH变大，直至恰好反应pH=7，溶液呈中性，说明反应恰好完成；③在t₂时pH大于7溶液呈碱性，此时溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。

NH₄NO₃    促进枝叶茂盛浓绿    Ca₃(PO₄)₂    提高植物抗寒抗旱能力    KNO₃    促进叶色浓绿，增强植物抗倒伏能力；    KNO₃、NH₄H₂PO₄等（写一个即可）   

【解析】叶片发黄症状是缺少氮肥；施加一种化肥NH₄NO₃即可，其作用是：促进枝叶茂盛浓绿；

磷肥具有抗寒抗旱能力，若在低温情况下种植作物，常常需要施加一种化肥是磷肥：Ca₃(PO₄)₂,其作用是提高植物抗寒抗旱能力；钾肥的作用是进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此叶色发黄应补充氮肥，出现倒伏现象应补充钾肥，所以应该用含有氮和钾的肥料：KNO₃，其作用是促进叶色浓绿，增强植物抗倒伏能力；含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常用的复合肥的化学式有KNO₃、NH₄H₂PO₄等（写一个即可）。

（1）C    （2）天然气   （3）聚乙烯  （4）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂   （5） 增大   

【解析】（1）蜜汁红芋中含有糖类；粉丝娃娃菜主要含有维生素；鱼中富含有蛋白质；香菇中富含有维生素，板栗中富含糖类，故填C。（2）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气；

（3）塑料属于三大合成材料之一，聚乙烯塑料本身没有毒性，聚氯乙烯在使用过程中会产生毒性气体氯气，故填聚乙烯；（4）一氧化碳具有还原性，能与赤铁矿中的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式故填；（5）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色是由于氧气不足，发生不完全燃烧，生成炭黑导致，应增加空气量，故填增大。

(1)鸡蛋     (2)坏血病       (3)面粉     能量        (4)有机物

【解析】（1）鸡蛋中富含蛋白质，面粉、白砂糖中富含糖类，柠檬汁中富含维生素，植物油中富含油脂；（2）缺乏维生素C易患坏血病；（3）面粉中也富含糖类；糖类物质是人体最主要的能量来源；（4）配料表中的主要营养物质中都含有碳元素，属于有机物。

（1）A    （2）维生素    （3）碘    海带    （4）C   

【解析】（1）A、鱼肉中富含蛋白质，故选项正确。B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、西红柿中富含维生素，故选项错误。D、苹果中富含维生素，故选项错误。（2）蔬菜中富含维生素，故“蔬菜面条”与普通面条相比，多提供的营养物质主要是维生素。（3）缺碘会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如海带有利于人体摄取该元素。（4）A、吸烟产生的烟雾中含有一氧化碳等多种有害物质，会危害人体健康。B、过量饮酒会麻醉神经、伤害肝脏，且会造成生命危险，会危害人体健康。C、均衡饮食，能保证取食的营养全面而合理，能满足人体生长发育的需要，不会危害人体健康。D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，会危害人体健康。

（1）钢    纤维   

（2）混合物    Fe    含碳量不同  

（3）化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可）   

【解析】（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，属于有机合成材料的是纤维。（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是，它与生铁的区别是含碳量不同。（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。

（1）c    （2）电能    C＋O₂CO₂   

（3）大    铜的活动性比铁弱   

【解析】（1）金属材料包括合金和纯金属，金属材料属于无机材料，则合金钢是无机材料，故选c。

（2）用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，电能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是C＋O₂CO₂。（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是铜的活动性比铁弱。

（1）煮沸（2）灼烧观察灰烬；（3）钢 （4）熟石灰（5）保持洁净

【解析】(1)加热煮沸，可溶性的钙盐和镁盐会变成水垢析出降低了水的硬度还能杀菌消毒(2) 鉴别还要借助燃烧法燃烧鉴别法：剪一块小布条或扯几根纤维点着燃烧，棉花：燃烧较快，火焰高，能自动蔓延，留下少量柔软的白色或灰色灰烬，不结焦。涤纶：燃烧时纤维卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下黑褐 色硬块。(3)生产、生活中使用最多的合金材料是铁的合金钢。（4）大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。酸性土壤可用碱（熟石灰）使其发生中和反应，适合农作物的生长。（5）铁与氧气和水充分接触，最容易生锈。保持菜刀干燥是防止菜刀生锈的一种有效方法。

（1）CH₄   

（2）①CO₂+H₂O=H₂CO₃    ②2C+O₂ 2CO    ③既有升高又有降低   

（3）①C₆H₆    ②CO₂+H₂H₂O+CO   

【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH₄；（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸的反应方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；②乙为氧化物，且碳元素的化合价为+2，故乙为CO，则由C生成CO的反应方程式为2C+O₂2CO；③C和CO₂反应生成CO，单质碳中碳的化合价由0价变成+2价，CO₂中的碳元素化合价由+4价转变成+2价。碳元素的化合价既有升高也有降低；（3）①由图可知，A的化学式为C₆H₆；②在催化剂Ⅰ（Fe₃O₄）作用下二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂+H₂H₂O+CO。

（1）AC   （2） 金属氧化物    （3）有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色  

（4）Mg、H⁺    H₂、Mg²⁺   

【解析】（1）A、B、C三种物质中，Cu(OH)₂能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO₂通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)₂、CO₂；

（2）由硫酸的性质可知，硫酸能与金属氧化物反应，物质B属于金属氧化物；（3）铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，现象为：有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（4）图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H⁺，产生的新微粒是H₂、Mg²⁺。

（1）54231（或42531或45231）  除尽Ca²⁺、Mg²⁺(或CaCl₂、MgCl₂)

（2）HCl  MgCl₂+Ca(OH)₂= CaCl₂+Mg(OH)₂↓

【解析】（1）除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣时：①加入适量盐酸②加过量Na₂CO₃溶液③过滤④加过量BaCl₂溶液⑤加过量NaOH溶液．上述操作的注意事项是碳酸钠一定在氯化钡之后加，达到同时除钙离子和过量引入的钡离子的目的，盐酸一定最后加入，可除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠；符合这两点的顺序都是正确的。正确的顺序有54231（或42531或45231）（2）步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。步骤Ⅰ中反应是海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式是MgCl₂+Ca(OH)₂= CaCl₂+Mg(OH)₂↓。

（1）①没有达到红磷的着火点    ②提供热量    隔绝氧气   

（2）B   

（3）传递热量    没有与氧气接触    4P+5O₂2P₂O₅   

（4）水中的白磷燃烧   

（5）污染空气   

【解析】(1)铜片上的红磷虽然具有可燃性且与氧气接触，但是其温度没有达到红磷的着火点，所以没有发生燃烧；烧杯中水的作用一方面给铜片上的白磷燃烧提供了；另一方面是使热水中的白磷隔绝了氧气热量；(2)A、是禁止燃放烟花爆竹的标志，故不符合题意；B、是禁止吸烟的标志，故符合题意；C、严禁烟火的标志，故不符合题意；D、禁止携带火种的标志，故不符合题意，故填写：B；

(3)图1实验中铜片具有导热性，可以将烧杯中热水的温度传递给可燃物，故填写：传递热量；

水中的白磷不燃烧，是因为水隔绝了白磷与空气（或氧气）直接接触，所以，水中白磷无法燃烧，磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷， 4P+5O₂2P₂O₅；(4)当用导管向热水中白磷上方通入氧气，水中白磷与氧气接触，会燃烧起来，故填写：水中的白磷燃烧；(5)磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，污染空气，图1实验装置，铜片上的白磷燃烧后，会将五氧化二磷直接排放空气，对空气造成污染，故填写：污染空气。

（1）A 

（2）2.5  继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 

（3）30  量筒和胶头滴管 

（4）ACD

【解析】(1). 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算称量、溶解，装瓶存放，所以操作顺序是④⑤①②③    (2). 50克5%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：50×5%=2.5g，    (3). 若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明所加试剂的量不足，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡    (4). 溶液稀释过程中溶质的质量不变，设10g20%的硝酸钾溶液可稀释5%的溶液的质量为x，10g×20%  =5%x,x=40，所以加水的质量为40g-10g=30g，(5). 量取液体用到的仪器有量筒和胶头滴管    (6). 配制溶液时溶质的质量分数偏小的原因是溶质偏少，或者溶剂偏多。A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，导致溶质偏少；用量筒取水时仰视读数，读数偏小，导致实际液体偏多；烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂偏多。