蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
(1)C3H7NO2的相对分子质量是 。
(2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O= 。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为 (结果保留至0. 1%)。
(4)8. 9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是 g。
(1)89 (2)36∶7∶14∶32
(3)15. 7% (4)0. 7
[解析](1)C3H7NO2的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。
(2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O=(12×3)∶(1×7)∶14∶(16×2)=36∶7∶14∶32。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈15. 7%。(4)8. 9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是8. 9 g××100%=
0. 7 g。
将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为 g,混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为 。
42∶11
[解析]由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106 g,则原混合物的质量为106 g×2=212 g,故NaHCO3质量为168 g,NH4HCO3质量为212 g-168 g=44 g,所以混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为168 g∶44 g=42∶11。
将8. 0 g Fe2O3加入到100. 0 g的稀硫酸中,恰好完全反应。反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。试计算:
(1)硫酸的相对分子质量是 。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0. 1%)
(1)98
(2)解:设稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8. 0 g 100. 0 g×x
= x=14. 7%
答:稀硫酸的溶质质量分数为14. 7%。
某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图3-7-2所示。请计算:
图3-7-2
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
(1)9. 8
(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
9. 8 g x
= x=14. 2 g
反应后溶液的质量为203. 2 g-103. 2 g=100 g,
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=14. 2%。
答:恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14. 2%。
为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-7-3 所示。计算:
(1)该稀硫酸的溶质质量分数。
(2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)
图3-7-3
(解法一)解:(1)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
16 g×10% x
= x=1. 96 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19. 6%。
(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g×10%××100%=0. 92 g。
答:(1)该稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0. 92 g。
(解法二)解:(1)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
16 g×10% 10 g×x
= x=19. 6%
(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g×10%××100%=0. 92 g。
答:(1)该稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0. 92 g。
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