2019山东鲁科版初中化学中考真题136147
初中
整体难度：偏难
2020-01-10
题号
一
二
三
四
五
评分
一、计算题 (共13题)
添加该题型下试题
1.
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中氧化铜的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数 。
难度：
知识点：金属及金属材料单元测试
使用次数：104
【答案】
解（1）Cu不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，20g样品中加入20g盐酸固体溶解20g﹣16g=16g﹣12g=4g，第3次加入盐酸溶解的质量为12g﹣8.5g=3.5g＜4g，8.5g为铜，即第4次加盐酸，也不再反应，则n=8.5；
（2）样品中氧化铜的质量分数为
×100%=57.5%；
（3）20g酸能溶解4g氧化铜固体，设盐酸中溶质的质量为x
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73
4g x
解得x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为
×100%=18.25%。
2.
维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物（青少年每人每天需要约100mg）。维生素C的化学式是C6H8O6，在橙子等新鲜水果中含量较高．小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应（反应的化学方程式为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI），恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算：
（1）该橙汁中维生素C的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁？（假定橙汁的密度为1.00g/mL，计算结果精确到0.01）
难度：
知识点：利用化学方程式的简单计算
使用次数：136
【答案】
解：（1）设10.00g橙汁中含维生素C的质量为x
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 12.70g×1.00%
=0.127g
x=0.088g
橙汁中维生素C的质量分数为
×l00%=0.88%
答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。
（2）100mg=0.1g
=11.36g
=11.36ml
答：小明一天需要喝11.36毫升该橙汁。
3.
为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%，进行折算．
某检测站对某品牌奶粉进行检测时，取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相当于增加蛋白质的质量为多少？
难度：
知识点：利用化学方程式的简单计算
使用次数：180
【答案】
解：（1）10g4.9%的稀硫酸中溶质的质量为10g×4.9%=0.49g
设蛋白质分解产生氨气质量为x
2NH3+H2SO4 ═（NH4）2SO4
34 98
X 0.49g
═
x═0.17g
0.17g×
÷16%═0.88g
（2）1g三聚氰胺相当于蛋白质的质量为
1g×
×100%÷16%=4.17g
答：（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是0.88g；
（2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺，相当于增加蛋白质的质量为4.17g。
4.
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如图所示曲线，请问：
（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息．
难度：
知识点：利用化学方程式的简单计算
使用次数：122
【答案】
解：（1）由图可知，共生成33gCO2
设100g水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 33g
x=75g
水垢中CaCO3的质量分数=
×100%=75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%；
（2）根据化学方程式可由二氧化碳的质量计算参加反应的HCl质量，若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量。
5.
某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量，用100g黄铜和足量的稀盐酸反应，结果得到了1.2g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？（列出计算过程）
难度：
知识点：金属的化学性质
使用次数：174
【答案】
解：设该黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1.2g
，
解得x=39g
该黄铜中锌的质量分数为
×100%=39%
答：该黄铜中锌的质量分数为39%。
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试题总数：
13
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
7
53.84%
中等
6
46.15%
题型统计
大题类型
数量
占比
计算题
13
100.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
金属及金属材料单元测试
1
7.69%
利用化学方程式的简单计算
8
61.53%
金属的化学性质
1
7.69%
未分类
2
15.38%
质量守恒定律
1
7.69%
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