解：设需要锌的质量为x。

Zn   +   H₂SO₄ ====  ZnSO₄  +  H₂ ↑

 65                                           2

x                                           4g

 x =130 g

答：需要锌130克。

【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

【答案】  解：设生成氢气质量为x。

铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                  2

13g                 x

即有：

解得x = 0.4g

答：可生成氢气0.4g。

【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。

【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。

【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。

【答案】 50t赤铁矿含Fe₂O₃的质量为50t×80%=40t。设炼得纯铁的质量为x，则：

解得： x=28t

炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t。

【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。

【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。

【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况。

【答案】  (1)4.4    (2)NaCl、HCl  

(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃+2HCl === 2NaCl+CO₂↑+H₂O

106    73       117

x     7.3 g       y

x=10.6 g    y=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。

答：溶质的质量为23.4 g。

【解析】由题意知：在Na₂CO₃和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na₂CO₃+2HCl === 2NaCl+H₂O+CO₂↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO₂气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量。

【答案】  (1)1.0    1.6

（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H₂O₂2H₂O+O₂↑                                           

68            32

x            1.6g          

     x  = 3.4g     

  过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g×100% = 5.0%          

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 

【解析】（1）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后的质量和性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气的质量，为1.6g。（2）（3）见答案。