【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

故选：D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；检查装置的气密性．

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作错误；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO₂）的化学式进行判断．

B．根据化合物中某元素质量分数公式进行分析；

C．根据试纸的组成来分析．

D．根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比来分析．

【解答】解：A．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．

B．该“萘胺”中氮的质量分数为×100%≈9.7%，故选项说法错误．

C．二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺”（C₁₀H₉N）是含有碳元素的化合物，属于有机物，这种试纸是由二者组成的混合物，故选项说法错误．

D．萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为：（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，该选项说法正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．

【考点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】①根据二氧化碳没有还原性考虑；

②根据它们的物理性质考虑；

③根据二氧化碳的用途考虑；

④根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；

⑤根据二氧化碳的用途考虑．

【解答】解：①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；

②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，故正确；

③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故错误；

④CO₂会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故正确；

⑤CO₂不燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故正确．

答案：C

【点评】本题难度不大，解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．加强知识的整合，能够灵活运用．

【考点】防范爆炸的措施；灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【专题】化学与能源．

【分析】A、根据氢气是可燃性气体分析；

B、根据湿毛巾的作用分析；

C、根据可燃性气体遇明火有爆炸的危险考虑；

D、根据天然气的密度判断．

【解答】解：A、氢气具有可燃性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度，正确但不符合题意，故错误；

B、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确；

C、加油站中的可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以加油站要严禁烟火，故正确；

D、天然气的密度比空气小，泄漏后向上扩散，天燃气报警器要安在灶台的上方，故错误．

故选D．

【点评】本题把化学融入了生活，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活．

【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．

【专题】简单实验方案的设计与评价．

【分析】①根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色进行分析；

②根据验证二氧化碳需要用氢氧化钙进行分析；

③根据烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭进行分析；

④根据题中的现象 进行分析；

⑤根据该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响进行分析．

【解答】解：①实验现象应该是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，而且这个实验能得出的结论是氨气分子很小（因为溶液变红，而我们并没有看到氨分子运动）且在不断运动，故①错误；

②该实验能说明甲烷有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有碳元素，故②错误；

③烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO₂的密度比空气大，又能说明CO₂不能燃烧也不支持燃烧，故③正确；

④铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故④正确；

⑤该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故⑤错误．

故选：A．

【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．

【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B．

故选B．

【点评】本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；金属与金属材料．

【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

【解答】解：

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg²⁺，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，

A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；

B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有Cu，则滤液中一定没有Ag⁺，故B不正确；

C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；

D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确，

故选B．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．

【解答】解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A₂+3B₂=2AB₃，

A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；

B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；

C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；

D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；

故选项为：C．

【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

B、Fe能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

D、氯化钠易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．

故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

【考点】灭火的原理和方法；金属的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式．

【专题】化学与能源；金属与金属材料．

【分析】（1）根据釜底抽薪是将可燃物取走，使燃烧停止进行解答；

（2）根据金属的物理性质解答；

（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式

【解答】解：（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．

故填：清除可燃物；

（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性，故填：导电；

（3）乙醇俗称酒精，乙醇完全燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．故填：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．

【点评】了解词语的字面意思和化学知识的相关之处，能用化学知识来解释词语．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据A～E为初中化学常见的物质，A、B都是黑色固体，通常情况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是无色无味的液体，所以D是水，A、B会转化成二氧化碳，所以A是碳，B是氧化铜，氧化铜和氢气反应生成水，二氧化碳会与E反应，所以E可以是氢氧化钠、氢氧化钙等，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A～E为初中化学常见的物质，A、B都是黑色固体，通常情况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是无色无味的液体，所以D是水，A、B会转化成二氧化碳，所以A是碳，B是氧化铜，氧化铜和氢气反应生成水，二氧化碳会与E反应，所以E可以是氢氧化钠、氢氧化钙等，经过验证，推导正确，所以C是CO₂；

（2）反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO₂↑；

反应②是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+H₂Cu+H₂O．

故答案为：（1）CO₂；

（2）C+2CuO2Cu+CO₂↑；

CuO+H₂Cu+H₂O．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；

（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；

（3）根据加热的方法也可以制取氧气．

【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧；

（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制CO₂的装置来制O₂，故填：过氧化氢溶液；

（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：2KClO₃2KCl+3O₂↑．

【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．

【专题】科学探究．

【分析】【实验方案】根据实验现象以及实验结论进行解答；

【讨论】（1）根据氢气的密度小于水的密度且难溶于水进行解答；

（2）根据随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢进行解答；

【解答】解：【实验方案】

【讨论】（1）氢气的密度小于水的密度且难溶于水，所以实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是 c，其中量筒的作用时根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；

（2）锌与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；

故答案为：【实验方案】锌粉＞锌片；

【讨论】（1）C；

（2）锌与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；

【点评】本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查．此题是对制氢气的探究，分析时采用控制变量的方法对问题进行分析是解决此类题常用的方式．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量．

（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．

（2）设该合金中锌的质量为 x 

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65                2

x                0.1g

x=3.25g

合金中铜的质量分数=100%=75%

答案：

（1）0.1；

（2）合金中铜的质量分数为75%．

【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；