【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【专题】元素与化合物．

【分析】本题考查酸的概念及利用概念来判断物质的类别，酸在水中能解离出H⁺，所以酸中一定含氢元素．

【解答】解：A中是由金属离子和酸根离子构成，不含氢元素，属于盐类化合物，故A正确．

B中硫酸是常见的酸，由H⁺和硫酸根离子构成，属于酸，故B错误．

C中由H⁺和硝酸根离子构成，属于酸，故C错误．

D中由H⁺和磷酸根离子构成，属于酸，故D错误．

故选A．

【点评】本题较简单，把握酸的概念知道酸中一定含氢元素便可解答．

【考点】铵态氮肥的检验．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析解答．

【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱混合后，能放出有刺激性气味的氨气，能闻到氨气气味，故选项正确．

B、硫酸钾与碱混合后，不会产生有刺激性气味的氨气，故选项错误．

C、氯化钠与碱混合后，不会产生有刺激性气味的氨气，故选项错误．

D、硝酸钾与碱混合后，不会产生有刺激性气味的氨气，故选项错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质（与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气）是正确解答本题的关键．

【考点】反应类型的判定；复分解反应及其应用．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．

【分析】利用物质的种类和数目来判断基本反应的类型，HF、SiO₂、SiF₄、H₂O都是化合物，则该反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物．

【解答】解：A中化合反应是多种物质反应生成一种物质，而上述反应生成物是两种，故A错误．

B中分解反应是一种物质反应生成多种物质，而上述反应的反应物是两种，故B错误．

C中置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而上述反应中无单质，故C错误．

D中复分解反应是化合物与化合物反应生化合物与化合物，上述反应符合，故D正确．

故选：D．

【点评】本题虽利用了新信息，但习题较简单，学生应大胆去对未学过的问题利用课本学过的知识来分析解答．

【考点】复分解反应及其发生的条件．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸碱盐的水溶液中若两两交换成分能生成气体、水或沉淀，则反应能够进行，据此解答．

【解答】解：A、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；

B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；

C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；

D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能达到气体、水或沉淀，不能发生复分解反应；

故选D．

【点评】本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．

【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】大理石被酸雨腐蚀是因为碳酸钙与酸发生反应，比大理石耐腐蚀，则是使用不易与酸发生反应的物质．

【解答】解：四个选项中ABD三个选项中的金属均能与酸发生反应，因此不耐腐蚀，只有C铜不会与酸发生反应，更耐腐蚀一些．

故选C

【点评】此题是一道生活常识题，解题的关键是找到不易遇酸发生反应的物质，属基础性知识考查题．

【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】根据物质的用途进行分析，纯碱能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸．分析物质能否与酸反应并放出气体．

【解答】解：A、食盐不能与面团发酵产生的酸反应，故A错误，

B、碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体；符合条件；故B正确；

C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；

D、氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；故D错误；

故选B．

【点评】本题考查一些物质与酸的反应，正确掌握物质的变化是解决本题的基础．

【考点】物质的鉴别、推断．

【专题】物质的检验、鉴别与推断．

【分析】A、酒精易挥发有酒特殊的芳香气味，NaCl溶液没有挥发性；

B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；

C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，都没有明显的现象；

D、KMnO4是紫黑色固体，氯酸钾固体是无色的晶体．

【解答】解：A、闻气味，有特殊芳香气味的是乙醇，无气味的是NaCl溶液，故A合理；

B、分别取溶液少许，加入酚酞溶液，能使酚酞试液显红色的是氢氧化钠溶液，不能使酚酞试液变色的是稀硫酸，故B合理；

C、澄清石灰水氢氧化钠溶液都能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，都没有明显的现象，无法区别，故C不合理；

D、紫黑色固体是KMnO₄，白色的固体是氯酸钾固体，故D合理．

故选：C．

【点评】鉴别物质时只有所使用的试剂或方法能出现明显不同现象，物质才可以鉴别；若现象不明显或无现象时，鉴别操作则不能达到预期效果．

【考点】常见化肥的种类和作用．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．

【解答】解：种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是氮肥；硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．

故选B．

【点评】解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式CaCO₃，其名称或俗称与化学式相符．

B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称或俗称与化学式不相符．

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）₂，其名称或俗称与化学式相符．

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称或俗称与化学式相符．

故选B．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．

【解答】解：A、苹果汁（pH约为3）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；

B、牛奶（pH约为6.5）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；

C、矿泉水（pH约为7）显中性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；

D、肥皂水（pH约为10）显碱性，可以用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项正确．

故选D．

【点评】解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】能用浓H₂SO₄干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．

【解答】解：A、SO₂能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．

B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既可以用浓H₂SO₄干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意．

C、CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．

D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．

故选：B．

【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．

【考点】酸碱盐的溶解性；过滤的原理、方法及其应用．

【专题】物质的性质与用途；物质的分离和提纯．

【分析】对于采取溶解、过滤、蒸发进行分离的物质，必须是不溶性固体物质和可溶性固体物质的分离，所以要从物质的溶解性差异进行分析．

【解答】解：由于是拟采用溶解、过滤、蒸发的分离方式，所以给定物质必须是可溶性固体物质和不溶性固体物质的混合物，即要注意给定物质的溶解性．

A、水和植物油，两种都是液体，两者不能用过滤的方式进行分离，而是用分液的方式来分离．错误．

B、氯化镁和氯化银，氯化镁是可溶性物质，而氯化银属于难溶性物质，两者可以通过溶解、过滤、蒸发的方式得以分离．正确．

C、二氧化锰和铁粉，两者都不溶于水，所以不可以通过溶解、过滤、蒸发，只需要用磁铁吸附就可以达到分离的目的．错误．

D、氯化钡和硝酸镁，两者都能够溶解于水，所以无法用该方法进行分离．错误．

故选B．

【点评】对于物质的分离，要从物质性质差异需求分离的方法，先物理后化学，尽量要从明显的性质差异上进行分离．

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【专题】物质的鉴别题．

【分析】A、根据酸碱指示剂的显色进行分析；

B、根据酸碱指示剂的显色进行分析；

C、根据碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；

D、根据二氧化碳和氢氧化钠反应没有现象进行分析．

【解答】解：

A、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会使酚酞变红色，不能鉴别，故A错误；

B、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会使石蕊变蓝色，不能鉴别，故B错误；

C、碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，会与硫酸反应生成二氧化碳气体，不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、二氧化碳水与氢氧化钙生成沉淀，会与氢氧化钠反应，没有现象，不会与硫酸反应，故D错误．

故选C．

【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】利用图像，进行分析计算；物质的变化与性质．

【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7．

【解答】解：盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故选C．

【点评】本题考查了酸碱中和反应中溶液的pH变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

【考点】常用盐的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】根据物质的性质确定物质的用途，并能根据物质的名称正确书写物质的化学式．盐酸能和铁锈反应，硝酸钾中含有植物生长所需的必须元素，氯化钠有咸味，可做调味品，改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰呈碱性，碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳气体．

【解答】解：（1）酸能与金属氧化物发生反应，生锈的铁钉在硫酸中逐渐溶解，溶液均变成黄色．因此，可以用稀硫酸除去金属表面的氧化物；

（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作化肥；

（3）可作为调味品食盐；

（4）氢氧化钙中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；

（5）用于焙制糕点所用的发酵粉的是碳酸氢钠．

答案：

（1）④；（2）⑤；（3）①；（4）②；（5）③

【点评】本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据物质的性质进行．

【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．

【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

【解答】解：氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．

故答案为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；复分解．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

【考点】酸的物理性质及用途；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性．

【分析】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，比较容易，看着信息就可以写出来，是送分题；

（2）需要根据稀释前后溶质的质量不变进行简单的计算，难度不大．解题的关键是明确图中所给的信息，然后再作出解答；

（3）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾．因此，敞口久置后质量会减轻．

【解答】解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；故答案为：HCl．

（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；故答案为：10．

（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量×100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．

故答案为：

（1）HCl； 

（2）10；  

（3）浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶质的质量分数必然变小．

【点评】此题主要考查了浓盐酸的性质以及溶液中溶质质量分数的简单计算问题，是初中化学的重要考点．

【考点】书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据金属的活动性来分析；

（2）根据金属的活动性顺序来分析；

（3）根据复分解反应发生的条件来分析．

【解答】解：（1）在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，如铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：Fe；2；FeCl₂；

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），如铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；故填：CuSO₄；FeSO₄；

（3）硝酸银与稀盐酸发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故填：HCl；AgCl↓．

【点评】掌握金属活动性顺序及其应用以及复分解反应发生的条件是解题的关键．

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【专题】物质的分类．

【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，可以根据单质、氧化物、盐的元素组成进行解答．

【解答】解：（1）Cu、H₂都是由同种元素组成的纯净物，所以属于单质，故填：Cu、H₂；

（2）H₂O、CaO都是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物，故填：H₂O、CaO；

（3）NaCl、CaCO₃都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐．故填：NaCl、CaCO₃．

【点评】本题主要考查了物质的组成与分类，完成此题，可以依据物质的元素组成进行．

20．某品牌食盐包装袋上的部分说明如图所示，回答下列问题：

（1）从“贮藏指南“中可以推断，该食盐产品中的成分可能具有哪些物理性质和化学性质？

（2）我省各盐场从海水制取食盐采用日晒蒸发法而不用降低饱和海水温度的方法．为什么？

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；结晶的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】生产、生活、环保类简答题；标签图示型；压轴实验题；物质的分离和提纯．

【分析】（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等．

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等．

（2）固体物质的溶解度随温度升高而增大的是大多数；有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等；还有极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰等．

【解答】解：（1）食盐包装袋上的贮藏指南：避热、避光、密封、防潮，其中避热可说明该物质受热不稳定；防潮可反映出该物质易溶解于水；

（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，采取降低饱和海水温度的方法时大量氯化钠仍溶解在水中不能析出，因此，采用日晒蒸发法；

故答案为：

（1）物理性质：易溶于水；化学性质：受热可分解；

（2）因为食盐的溶解度受温度影响不大．

【点评】一定要看清标签提供的信息，是解决问题的关键；物质的性质决定物质的用途及保存方法．

【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；

【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；

【分析与思考】

①溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；

②根据酸的化学性质分析．

【解答】解：

【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；

【实验验证】用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；

【分析与思考】

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^﹣．

②方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钙接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；

方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；

答案：

【提出猜想】

酸；中

【实验验证】

【分析与思考】

①OH^﹣

②方案一：有气泡冒出；

方案二：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

【点评】本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水；

根据反应的化学方程式，利用氢氧化钠的质量计算恰好完全反应时生成氯化钠的质量和参加反应的HCl的质量；最后，用HCl的质量与稀盐酸的质量比，求出稀盐酸的质量分数．

【解答】解：设参加反应HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5   40     58.5

x   100g×16%  y

  x=14.6g

  y=23.4g

稀盐酸中溶质的质量分数==14.6%

答：（1）生成氯化钠的质量23.4g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．

【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，利用质量关系，可由已知物质有质量计算反应中其它物质的质量．