下列物质不是溶液的是( )
A.碘酒 B.牛奶 C.糖水 D.澄清石灰水
【考点】溶液的概念、组成及其特点.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物.
【解答】解:
A、碘能溶于酒精,形成了均一、稳定的碘酒溶液,故A错误;
B、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液,故B正确;
C、糖能溶于水,形成了均一、稳定的糖水溶液,故C错误;
D、澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙,溶剂是水,属于溶液,具有均一、稳定的性质,故D错误.
故选B.
【点评】熟记溶液的特点:均一性、稳定性、属于混合物.并能正确判断液体是否属于溶液.
5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他.小明一定不会用的试剂是( )
A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.硝酸钠溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用;合金与合金的性质.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
【解答】解:A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜,表面有红色物质析出,故A正确;
B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银,表面有银白色金属析出,故B正确;
C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气,表面冒气泡,故C正确;
D、铜和锌都不与硝酸钠反应,无法证明,故D错误
故选D.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出,溶液质量增加的是( )
A.CuSO4 B.MgCl2 C.H2SO4 D.AgNO3
【考点】根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】根据铁的相对原子质量与所给物质中金属离子(或H)的相对原子质量进行比较,如果铁的相对原子质量大于置换出的金属离子(或H)的相对原子质量,则溶液质量增加.
【解答】解:A、铁的相对原子质量是56<铜的相对原子质量64,故发生置换反应后溶液质量减少.故A不适合;
B、铁的金属活动性在镁之后,故把铁片放入MgCl2的稀溶液中不反应.故B不适合;
C、铁的相对原子质量是56>H2的相对原子质量2,故发生置换反应后溶液质量增加.故C适合;
D、铁的相对原子质量是56<Ag的相对原子质量108,故发生置换反应后溶液质量减少.故D不适合;
故选C.
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和金属活动性解答问题的能力.
下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大
C.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变
D.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变
【考点】溶液的概念、组成及其特点.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】由溶液的概念、特征、溶于水时的能量变化、溶液的稀释原理进行分析判断.
【解答】解:
A、溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项错误;
B、溶剂量不变时,当溶液达到饱和状态以后,溶质不再溶解,溶液质量保持不变,故选项错误;
C、物质溶解时,经常伴随着能量的变化.有些物质溶解使溶液的温度升高,如氢氧化钠固体、浓硫酸等;有些物质溶解使溶液的温度降低,如硝酸铵钠等;故选项错误;
D、在加水稀释溶液的过程中,溶质保质不变,变的是溶剂的质量及溶液的质量.故选项正确.
故选D.
【点评】明确溶液的组成,溶质在溶剂中的溶解能力受温度和溶剂的量的影响是解题的关键.
20℃时,氯化钠的溶解度是36g,在20℃时,将20g氯化钠投入50g水中,充分溶解后,溶液中溶质的质量分数为( )
A.28.6% B.25.7% C.26.5% D.29.4%
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算;溶液、浊液与溶解度.
【分析】由20℃时,氯化钠的溶解度是36g,判断在20℃时,将20g氯化钠投入50g水中不能完全溶解而形成此时的饱和溶液;然后利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度关系,计算所得溶液的溶质质量分数.
【解答】解:20℃时,氯化钠的溶解度是36g,因此在20℃时,50g水中最多只能溶解18g氯化钠,所以,将20g氯化钠投入50g水中,充分溶解后,所得溶液为饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%
故选C.
【点评】利用一定温度下的溶解度,判断一定量溶剂中是否可以完全溶解一定溶质,此为该类问题解答时所需要考虑的.
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